Kalia silikato
Salti al navigilo
Salti al serĉilo
Kalia silikato | |||||
![]() | |||||
Plata kemia strukturo de la Kalia silikato | |||||
![]() | |||||
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia silikato | |||||
Alternativa(j) nomo(j) | |||||
| |||||
Kemia formulo | |||||
CAS-numero-kodo | 1312-76-1 | ||||
ChemSpider kodo | 11232575 | ||||
PubChem-kodo | 22222942 | ||||
Merck Index | 15,7788 | ||||
Fizikaj proprecoj | |||||
Aspekto | senkolora aŭ blanka solidaĵo | ||||
Molmaso | 248.474 g·mol-1 | ||||
Denseco | 1,39g cm−3 | ||||
Fandpunkto | 108 °C | ||||
Bolpunkto | 1100 °C | ||||
Refrakta indico | 1,5320[1] | ||||
Solvebleco | Akvo:Tute solvebla | ||||
Mortiga dozo (LD50) | 847 mg/kg (buŝe) | ||||
Sekurecaj Indikoj | |||||
Riskoj | R10 R15/29 R36/37/38 | ||||
Sekureco | S13 S24/25 S36/37/39 S45 | ||||
Pridanĝeraj indikoj | |||||
Danĝero
| |||||
GHS Damaĝo Piktogramo |
| ||||
GHS Signalvorto | Damaĝa | ||||
GHS Deklaroj pri damaĝoj | H290, H314, H315, H318, H319, H335 | ||||
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj | P234, P260, P261, P264, P271, P280, P301+330+331, P302+352, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P312, P321, P332+313, P337+313, P362, P363, P403+233, P404, P405, P501[2] | ||||
(25 °C kaj 100 kPa) |
Kalia orto-silikato aŭ K4SiO4 estas neorganika oksigena kemia kombinaĵo de kalio kaj silicio, senkolora aŭ blanka solidaĵo kiu en akva solvaĵo posedas alkalajn proprecojn. Ĝi estas konata kiel kalia akvo-vitraĵo aŭ kalia likva-vitraĵo, La puraj komponaĵoj estas senkoloraj aŭ blankaj, tamen, komercaj specimenoj ofte estas verdecaj aŭ bluaj pro ĉeesto de malpuraĵoj enhavantaj feron. En akva solvaĵo ĝi dissociiĝas en ortosilikata anjonoj kaj kaliaj katjonoj.
Sintezoj[redakti | redakti fonton]
Sintezo 1[redakti | redakti fonton]
- Dissolvado de koncentrita solvaĵo de kalia hidroksido kaj amorfa silicio:
|
Sintezo 2[redakti | redakti fonton]
- Fando de amorfa siliko kaj kalia hidroksido:
|
Sintezo 3[redakti | redakti fonton]
- Fando de amorfa siliko kaj koncentrita kalia hidroksido:
|
Sintezo 4[redakti | redakti fonton]
- Reakcio inter amorfa siliko kaj koncentrita solvaĵo da kalia karbonato:
|
Sintezo 5[redakti | redakti fonton]
- Traktado de silikata acido kaj kalia hidroksido:
|
Sintezo 6[redakti | redakti fonton]
- Kalia karbonato kaj kalia sulfato fandiĝas tre malsuper ol tiu de siliko. Ambaŭ fandiĝas kaj dissolviĝas ene de la miksaĵo, kiu reakcias por estigi kalian silikaton:
|
Sintezo 7[redakti | redakti fonton]
- Metodo de la aerkuseno:Ĉi-reakcio uzatas en la ŝvelado de la automobila aerkuseno, kie kalia nitrido, silicia duoksido kaj kalia nitrato interagas por produkti nitrogenon kiu plenigas la aerkusenon:
|
Reakcioj[redakti | redakti fonton]
Reakcio 1[redakti | redakti fonton]
- Kiam hejtata, ĝi malkomponiĝas
|
Reakcio 2[redakti | redakti fonton]
- Kiam hejtata sub varma akvo ĝi hidroliziĝas:
|
Reakcio 3[redakti | redakti fonton]
- Fortaj acidoj ĝin atakas:
|
Reakcio 4[redakti | redakti fonton]
- Ĝi reakcias kun karbona duoksido:
|
Literaturo[redakti | redakti fonton]
- Chemical Book
- Elementary inorganic chemistry, the non-metallic elements
- The deposits of the useful minerals & rocks
- Anorganische Chemie: Prinzipien von Struktur und Reaktivität
Referencoj[redakti | redakti fonton]
|