El Vikipedio, la libera enciklopedio
Kalia peroksido
Plata kemia strukturo de la
Kristala kemia strukturo de la
Kemia formulo K2 O2
CAS-numero-kodo 17014-71-0 17014-71-0
ChemSpider kodo 26237
PubChem-kodo 28202
Fizikaj proprecoj
Aspekto blanka aŭ flaveca solidaĵo
Molmaso 110.195 g·mol-1
Denseco 2.14g cm−3
Fandpunkto 490 °C
Solvebleco Akvo :reakcias kun akvo
Mortiga dozo (LD50) 50 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R22 R35
Sekureco S17 S26 S36/37/39 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H271 , H315 , H319 , H335
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P210 , P220 , P221 , P261 , P264 , P271 , P280 , P283 , P302+352 , P304+340 , P305+351+338 , P306+360 , P312 , P321 , P332+313 , P337+313 , P362 , P370+378 , P371+380+375 , P403+233 , P405 , P501 [1]
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
Kalia peroksido aŭ peroksido de kalio estas neorganika komponaĵo de natrio kaj oksigeno , kie la metalo prezentas oksidonombron egalan al -1. Ĉi-blanka aŭ flaveca substanco estas oksidiĝa reakcio inter kalio kaj oksigeno . Ĝi forte reakcias kun la akvo ]kaj ekzistas komerce sub la hidratigita formo. Peroksidoj estas uzataj kiel oksidigagentoj , en tinkturoj kaj por aerpurigado. Peroksidoj de alkalaj-metaloj , kalcio kaj magnezio estas ne toksaj .
Traktado de metala kalio kaj oksigeno estigas kalian peroksidon:
2
K
+
O
2
⟶
2
K
2
O
2
{\displaystyle \mathrm {2\;K+O_{2}\longrightarrow 2\;K_{2}O_{2}} }
Ĝi reakcias forte kun akvo:
K
2
O
2
+
2
H
2
O
→
2
K
O
H
+
H
2
O
2
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}O_{2}+2\;H_{2}O\rightarrow 2KOH+H_{2}O_{2}}}}
K
2
O
2
+
C
O
→
K
2
C
O
3
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}O_{2}+CO\rightarrow K_{2}CO_{3}}}}
4
K
2
O
2
+
N
H
3
→
K
N
O
3
k
a
l
i
a
n
i
t
r
a
t
o
+
3
K
O
H
+
2
K
2
O
{\displaystyle {\mathsf {4\;K_{2}O_{2}+NH_{3}\rightarrow {\underset {kalia\;nitrato}{KNO_{3}}}+3\;KOH+2\;K_{2}O}}}
K
2
O
2
+
H
2
S
O
4
→
H
2
O
2
h
i
d
r
o
g
e
n
a
p
e
r
o
k
s
i
d
o
+
K
2
S
O
4
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}O_{2}+H_{2}SO_{4}\rightarrow {\underset {hidrogena\;peroksido}{H_{2}O_{2}}}+K_{2}SO_{4}}}}
K
2
O
2
+
S
O
2
→
K
2
S
O
4
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}O_{2}+SO_{2}\rightarrow K_{2}SO_{4}}}}
2
C
O
2
+
2
K
2
O
2
→
2
K
2
C
O
3
+
O
2
{\displaystyle {\mathsf {2\,CO_{2}+2\;K_{2}O_{2}\rightarrow 2\;K_{2}CO_{3}+O_{2}}}}
K
2
O
2
+
2
H
C
l
→
d
i
l
u
i
t
a
m
a
l
v
a
r
m
e
2
K
C
l
+
H
2
O
2
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}O_{2}+2\;HCl{\xrightarrow[{diluita}]{malvarme}}2\;KCl+H_{2}O_{2}}}}
K
2
O
2
+
8
H
2
S
O
4
+
2
K
M
n
O
4
→
→
5
K
2
S
O
4
k
a
l
i
a
s
u
l
f
a
t
o
+
8
H
2
O
+
5
O
2
↑
2
M
n
S
O
4
m
a
n
g
a
n
a
s
u
l
f
a
t
o
+
K
2
S
O
4
k
a
l
i
a
s
u
l
f
a
t
o
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}O_{2}+8\;H_{2}SO_{4}+2\;KMnO_{4}\rightarrow {}\rightarrow {}{\underset {kalia\;sulfato}{5\;K_{2}SO_{4}}}+8\;H_{2}O+5\;O_{2}\uparrow {\underset {mangana\;sulfato}{2\;MnSO_{4}}}+{\underset {kalia\;sulfato}{K_{2}SO_{4}}}}}}
K
2
O
2
+
O
2
→
v
a
r
m
i
g
o
450
o
C
−
500
o
C
2
K
O
2
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}O_{2}+O_{2}{\xrightarrow[{varmigo}]{450^{o}C-500^{o}C}}2\;KO_{2}}}}
K
2
O
2
+
S
→
100
o
C
K
2
S
O
3
+
K
2
O
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}O_{2}+S{\xrightarrow {100^{o}C}}K_{2}SO_{3}+K_{2}O}}}
K
2
O
2
+
C
l
i
g
n
o
k
a
r
b
o
→
K
2
C
O
3
+
K
2
O
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}O_{2}+{\underset {lignokarbo}{C}}\rightarrow {}K_{2}CO_{3}+K_{2}O}}}
K
2
O
2
+
2
A
l
p
u
l
v
o
r
o
→
70
o
C
−
120
o
C
2
K
A
l
O
2
+
2
K
2
O
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}O_{2}+{\underset {pulvoro}{2\;Al}}{\xrightarrow {70^{o}C-120^{o}C}}2\;KAlO_{2}+2\;K_{2}O}}}
K
2
O
2
+
M
n
O
2
→
400
o
C
−
500
o
C
K
2
M
n
O
4
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}O_{2}+MnO_{2}{\xrightarrow {400^{o}C-500^{o}C}}K_{2}MnO_{4}}}}
K
2
O
2
+
2
H
2
S
O
4
d
i
l
u
i
t
a
s
u
l
f
a
t
a
a
c
i
d
o
+
2
K
I
→
I
2
↓
+
2
K
2
S
O
4
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}O_{2}+{\underset {diluita\;sulfata\;acido}{2\;H_{2}SO_{4}}}+2\;KI\rightarrow {}I_{2}\downarrow +2\;K_{2}SO_{4}+2\;H_{2}O}}}
K
2
O
2
+
2
H
2
S
O
4
d
i
l
u
i
t
a
s
u
l
f
a
t
a
a
c
i
d
o
+
2
F
e
S
O
4
→
F
e
2
(
S
O
4
)
3
f
e
r
a
(
I
I
I
)
s
u
l
f
a
t
o
+
K
2
S
O
4
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}O_{2}+{\underset {diluita\;sulfata\;acido}{2\;H_{2}SO_{4}}}+2\;FeSO_{4}\rightarrow {}{\underset {fera\;(III)\;sulfato}{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}}+K_{2}SO_{4}+2\;H_{2}O}}}
K
2
O
2
+
F
e
(
O
H
)
2
s
u
s
p
e
n
s
i
o
d
e
f
e
r
a
h
i
d
r
o
k
s
i
d
o
→
2
F
e
O
(
O
H
)
↓
+
2
K
O
H
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}O_{2}+{\underset {suspensio\;de\;fera\;hidroksido}{Fe(OH)_{2}}}\rightarrow {}2\;FeO(OH)\downarrow +2KOH}}}
Neorganikaj saloj de kalio
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}O_{2}+2\;HCl{\xrightarrow[{diluita}]{malvarme}}2\;KCl+H_{2}O_{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8e2abef7dbdc1868a1c272f5800ebbe8f3a411f3)
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}O_{2}+O_{2}{\xrightarrow[{varmigo}]{450^{o}C-500^{o}C}}2\;KO_{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ae9f912d11c25f21350fe985af4e5e856774fa35)
