Kalia telurido

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Salti al navigilo Salti al serĉilo
Kalia telurido
Potassium telluride.png
Plata kemia strukturo de la Kalia telurido
Hydrogen-selenide-3D-balls.png
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia telurido
CaF2 polyhedra.png
Kristala strukturo de Kalia telurido
Alternativa(j) nomo(j)
  • Telurido de kalio
  • Kalia salo de telurida acido
Kemia formulo
K2Te
CAS-numero-kodo 12142-40-4
ChemSpider kodo 82942
PubChem-kodo 74841
Fizikaj proprecoj
Aspekto kristalblanka solidaĵo
Molmaso 205.797 g·mol-1
Denseco 2,52g cm−3
Fandpunkto 900 °C
Solvebleco Akvo:Tute solvebla
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R15 R20/21/22 R36/38
Sekureco S7/8 S9 S26 S33 S36/37 S43 S60
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
02 – Treege brulema 07 – Toksa substanco
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H261, H302, H312, H332, H315, H319
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P231+232, P305+351+338, P302+352, P321, P402+404, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Kalia teluridoK2Te estas estas kemia kombinaĵo, blanka salo kaj konjuga bazo de la termo-malstabila telurida acido, ordinare preparata per reduktado de teluro kaj kalio en amonia medio.

K2Te estas malfacila materialo por manipulado pro tio ke ĝi estas tre sensiva al aero, unue oksidigante al politeluridoj, kaj finfine al metala teluro. Specimenoj de K2Te, kiuj estas absolute senkoloraj kiam puraj, ĝenerale aspektas purpuraj aŭ malhelgrizaj pro la efektoj de la aeroksidigo.

Sintezo[redakti | redakti fonton]

Sintezo 1[redakti | redakti fonton]

Sintezo 2[redakti | redakti fonton]

  • Trapasante gasan teluridan acidon pere de solvaĵo da koncentrita kalia hidroksido:

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

Reakcio 1[redakti | redakti fonton]

  • Ĝi malkomponiĝas en varmakvo por estigi miksaĵon da produktoj:

Reakcio 2[redakti | redakti fonton]

  • Ĝi reakcias kun acidoj:

Reakcio 3[redakti | redakti fonton]

  • Kalia telurido facile oksidiĝas en alesto de atmosfera oksigeno:

Reakcio 4[redakti | redakti fonton]

  • Ĝi formas solvaĵon da teluridoj:

Reakcio 5[redakti | redakti fonton]

Reakcio 6[redakti | redakti fonton]

Literaturo[redakti | redakti fonton]