El Vikipedio, la libera enciklopedio
Kalia telurido
Plata kemia strukturo de la Kalia telurido
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia telurido
Kristala strukturo de Kalia telurido
Alternativa(j) nomo(j)
Telurido de kalio
Kalia salo de telurida acido
Kemia formulo
K2 Te
CAS-numero-kodo
12142-40-4
ChemSpider kodo
82942
PubChem-kodo
74841
Fizikaj proprecoj
Aspekto
kristalblanka solidaĵo
Molmaso
205.797 g·mol−1
Denseco
2,52g cm−3
Fandpunkto
900 °C
Solvebleco
Akvo :Tute solvebla
Sekurecaj Indikoj
Riskoj
R15 R20/21/22 R36/38
Sekureco
S7/8 S9 S26 S33 S36/37 S43 S60
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
GHS Signalvorto
Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj
H261 , H302 , H312 , H332 , H315 , H319
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj
P231+232 , P305+351+338 , P302+352 , P321 , P402+404 , P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)
Kalia telurido aŭ K2 Te estas kemia kombinaĵo, blanka salo kaj konjuga bazo de la termo-malstabila telurida acido, ordinare preparata per reduktado de teluro kaj kalio en amonia medio .
K2 Te estas malfacila materialo por manipulado pro tio ke ĝi estas tre sensiva al aero, unue oksidigante al politeluridoj, kaj finfine al metala teluro . Specimenoj de K2 Te, kiuj estas absolute senkoloraj kiam puraj, ĝenerale aspektas purpuraj aŭ malhelgrizaj pro la efektoj de la aeroksidigo.
2
K
+
T
e
→
−
40
o
C
K
2
T
e
{\displaystyle {\mathsf {2\;K+Te\ {\xrightarrow {-40^{o}C}}\ K_{2}Te}}}
Trapasante gasan teluridan acidon pere de solvaĵo da koncentrita kalia hidroksido :
2
K
O
H
+
H
2
T
e
→
K
2
T
e
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {2\;KOH+H_{2}Te\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}Te+2\;H_{2}O}}}
Ĝi malkomponiĝas en varmakvo por estigi miksaĵon da produktoj:
K
2
T
e
+
3
H
2
O
→
100
o
C
K
2
T
e
n
,
T
e
,
K
O
H
,
H
2
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}Te+3\;H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ K_{2}Te_{n},Te,KOH,H_{2}}}}
K
2
T
e
+
2
H
C
l
→
2
K
C
l
+
H
2
T
e
↑
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}Te+2\,HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2\;KCl+H_{2}Te\uparrow }}}
Kalia telurido facile oksidiĝas en alesto de atmosfera oksigeno :
2
K
2
T
e
+
O
2
+
2
H
2
O
→
4
K
O
H
+
2
T
e
↓
{\displaystyle {\mathsf {2\;K_{2}Te+O_{2}+2\;H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 4\;KOH+2\;Te\downarrow }}}
Ĝi formas solvaĵon da teluridoj:
K
2
T
e
+
(
n
−
1
)
T
e
→
100
o
C
K
2
T
e
n
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}Te+(n-1)Te\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ K_{2}Te_{n}}}}
K
2
T
e
+
2
A
g
N
O
3
→
A
g
2
T
e
↓
+
2
K
N
O
3
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}Te+2\;AgNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ag_{2}Te\downarrow +2\;KNO_{3}}}}
Neorganikaj saloj de kalio