El Vikipedio, la libera enciklopedio
Kalia telurido
Plata kemia strukturo de la Kalia telurido
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia telurido
Kristala strukturo de Kalia telurido
Alternativa(j) nomo(j)
Telurido de kalio
Kalia salo de telurida acido
Kemia formulo K2 Te
CAS-numero-kodo 12142-40-4
ChemSpider kodo 82942
PubChem-kodo 74841
Fizikaj proprecoj
Aspekto kristalblanka solidaĵo
Molmaso 205.797 g·mol−1
Denseco 2,52g cm−3
Fandpunkto 900 °C
Solvebleco Akvo :Tute solvebla
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R15 R20/21/22 R36/38
Sekureco S7/8 S9 S26 S33 S36/37 S43 S60
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
GHS Signalvorto Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj H261 , H302 , H312 , H332 , H315 , H319
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P231+232 , P305+351+338 , P302+352 , P321 , P402+404 , P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo25 °C kaj 100 kPa)
Kalia telurido aŭ K2 Te estas estas kemia kombinaĵo, blanka salo kaj konjuga bazo de la termo-malstabila telurida acido, ordinare preparata per reduktado de teluro kaj kalio en amonia medio .
K2 Te estas malfacila materialo por manipulado pro tio ke ĝi estas tre sensiva al aero, unue oksidigante al politeluridoj, kaj finfine al metala teluro . Specimenoj de K2 Te, kiuj estas absolute senkoloraj kiam puraj, ĝenerale aspektas purpuraj aŭ malhelgrizaj pro la efektoj de la aeroksidigo.
2
K
+
T
e
→
−
40
o
C
K
2
T
e
{\displaystyle {\mathsf {2\;K+Te\ {\xrightarrow {-40^{o}C}}\ K_{2}Te}}}
Trapasante gasan teluridan acidon pere de solvaĵo da koncentrita kalia hidroksido :
2
K
O
H
+
H
2
T
e
→
K
2
T
e
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {2\;KOH+H_{2}Te\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}Te+2\;H_{2}O}}}
Ĝi malkomponiĝas en varmakvo por estigi miksaĵon da produktoj:
K
2
T
e
+
3
H
2
O
→
100
o
C
K
2
T
e
n
,
T
e
,
K
O
H
,
H
2
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}Te+3\;H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ K_{2}Te_{n},Te,KOH,H_{2}}}}
K
2
T
e
+
2
H
C
l
→
2
K
C
l
+
H
2
T
e
↑
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}Te+2\,HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2\;KCl+H_{2}Te\uparrow }}}
Kalia telurido facile oksidiĝas en alesto de atmosfera oksigeno :
2
K
2
T
e
+
O
2
+
2
H
2
O
→
4
K
O
H
+
2
T
e
↓
{\displaystyle {\mathsf {2\;K_{2}Te+O_{2}+2\;H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 4\;KOH+2\;Te\downarrow }}}
Ĝi formas solvaĵon da teluridoj:
K
2
T
e
+
(
n
−
1
)
T
e
→
100
o
C
K
2
T
e
n
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}Te+(n-1)Te\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ K_{2}Te_{n}}}}
K
2
T
e
+
2
A
g
N
O
3
→
A
g
2
T
e
↓
+
2
K
N
O
3
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}Te+2\;AgNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ag_{2}Te\downarrow +2\;KNO_{3}}}}
Neorganikaj saloj de kalio
