Kalia kvarfenil-borato
| Kalia kvar-fenil-borato | ||
 | ||
| Plata kemia strukturo de la Kalia kvar-fenil-borato | ||
| Alternativa(j) nomo(j) | ||
| ||
| Kemia formulo | ||
| CAS-numero-kodo | 3244-41-5 | |
| ChemSpider kodo | 4937589 | |
| PubChem-kodo | 6432333 | |
| Fizikaj proprecoj | ||
| Aspekto | blanka solidaĵo | |
| Molmaso | 358,3249 g·mol-1 | |
| Fandpunkto | >300 °C | |
| Solvebleco | Akvo:1,8 x 10-4 g/L | |
| Sekurecaj Indikoj | ||
| Riskoj | R36/37/38 | |
| Sekureco | S26 S36 | |
| Pridanĝeraj indikoj | ||
| Danĝero | ||
| GHS Damaĝo Piktogramo |
| |
| GHS Signalvorto | Averto | |
| GHS Deklaroj pri damaĝoj | H315, H319, H335 | |
| GHS Deklaroj pri antaŭgardoj | P261, P264, P271, P280, P302+352, P304+340, P305+351+338, P312, P321, P332+313, P337+313, P362, P403+233, P405, P501[1] | |
(25 °C kaj 100 kPa) | ||
Kalia kvar-fenil-borato aŭ (C6H4)4BK estas senkolora aŭ blanka salo konsistanta je kvar fenil-grupoj ligitaj al unu boratomo kaj aparte rara ekzemplo de kalia salo nesolvebla en akvo. Kvarfenilborato de kalio ne estas solvebla en akvo sed estas solvebla en acetono, organikaj solvantoj kaj lipidoj. Tamen, la nesolvebleco de ĉi-komponaĵo estas uzata por determinigo de kali-jonaj koncentriĝoj per precipitado aŭ gravimetria analizo. La komponaĵo alprenas polimeran strukturon kun ligaĵoj inter la fenilaj ringoj kaj la katjona kalio, pro tio ĝi estas klasita kiel organometala kombiinaĵo.
La metodo por determinado de kaliaj katjonoj iĝas per precipitigo de la jonoj en iomete malforta alkalo-medio en ĉeesto de EDTA aŭ etileno-du-amino-kvar-acetato kaj formaldehido, sekvata per filtrado, sekado kaj pezado de la precipitaĵo.
Kvarfenilboratoj estis unue sintezitaj en la jardeko 1950 sub la natria formo, kiu estas tre solvebla en akvo. Kiam kaliaj katjonoj estas enkondukaj en la solvaĵo, tamen, kalia kvarfenilborato estiĝas kaj precipitiĝas.
Reakcioj
[redakti | redakti fonton]Reakcio 1
[redakti | redakti fonton]- Kvarfenilborato de kalio reakcias kun klorido de hidrargo (II) por doni kvarfenilboraton de hidrargo kaj KCl:[2]
|
2 |
chloride.png){kind=small}
![{\displaystyle {\mathsf {\,{\underset {}{\xrightarrow[{}]{}}}\,2\,KCl\,\,+\,\,}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7608f07e3259885a130327e9ede75a37c950846f)
_tetraphenylborate.png)
Literaturo
[redakti | redakti fonton]Referencoj
[redakti | redakti fonton]
| ||||||
