El Vikipedio, la libera enciklopedio
Kalia hidrido
Kristala strukturo de la Kalia hidrido
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia hidrido
Alternativa(j) nomo(j)
Kemia formulo KH
CAS-numero-kodo 7693-26-7
ChemSpider kodo 74121
PubChem-kodo 82127
Fizikaj proprecoj
Aspekto senkoloraj kristaloj
Molmaso 40,1062 g·mol−1
Denseco 1,43g cm−3
Fandpunkto 316 °C [1]
Bolpunkto >400 (malkomponiĝas) °C
Ekflama temperaturo 71 °C
Solvebleco Akvo :reakcias g/L
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R11 R14/15 R34 [2]
Sekureco S16 S26 S27 S36/37/39 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
GHS Signalvorto Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj H260 , H314
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P223 , P231+232 , P260 , P264 , P280 , P301+330+331 , P303+361+353 , P304+340 , P305+351+338 , P310 , P321 , P335+334 , P363 , P370+378 , P402+404 , P405 , P501 [3]
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo25 °C kaj 100 kPa)
Kalia hidrido estas neorganika komponaĵo de kalio kaj hidrogeno , senkolora, blanka aŭ bruna solidaĵo kun fortaj eksplodaj kaj brulivaj proprecoj. Ĝi estas potenca bazo uzata en kemiaj sintezoj kaj tre reakciema kombinaĵo. Pro tio, komerce ĝi estas prezentata enmergigita en mineraoleo aŭ kelfoje en parafinciro por plifaciligi la manipuladon kaj eviti reakcion kun la akvo kaj la aero.
Hidrido de kalio estas konsiderinde pli forta bazo ol litia hidrido aŭ natria hidrido . Ĝi kapablas forigi protonojn elde terciaraj alkoholoj kaj ketonoj, reakcio kiu ne okazas aŭ estas tre malrapida kiam natria hidrido estas uzata.
Natria hidrido reakcias kun malfortaj acidoj de Lewis, konvertigante borano en borohidrido:
N
a
H
+
B
H
3
⟶
N
a
B
H
4
↑
{\displaystyle {\mathsf {NaH+BH_{3}\longrightarrow NaBH_{4}\uparrow }}}
Natria hidrido forte reakcias kun akvo eligante hidrogenon :
N
a
H
+
H
2
O
⟶
N
a
O
H
+
H
2
↑
{\displaystyle {\mathsf {NaH+H_{2}O\longrightarrow NaOH+H_{2}\uparrow }}}
Per hejtado, natria hidrido malkomponiĝas:
2
N
a
H
⟶
2
N
a
+
H
2
↑
{\displaystyle {\mathsf {2\;NaH\longrightarrow 2\ Na+H_{2}\uparrow }}}
Natria hidrido eksplode brulas kun sulfuraj vaporoj[4]
2
N
a
H
+
S
⟶
N
a
2
S
+
H
2
↑
{\displaystyle {\mathsf {2\;NaH+S\longrightarrow Na_{2}S+H_{2}\uparrow }}}
2
N
a
H
+
O
2
⟶
N
a
2
O
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {2\;NaH+O_{2}\longrightarrow Na_{2}O+H_{2}O}}}
Natria hidrido spontanee brulas kun kloro [4]
2
N
a
H
+
C
l
2
⟶
2
N
a
C
l
+
H
2
↑
{\displaystyle {\mathsf {2\;NaH+Cl_{2}\longrightarrow 2\;NaCl+H_{2}\uparrow }}}
2
N
a
H
+
F
2
⟶
2
N
a
F
+
H
2
↑
{\displaystyle {\mathsf {2\;NaH+F_{2}\longrightarrow 2\;NaF+H_{2}\uparrow }}}
2
N
a
H
+
I
2
⟶
2
N
a
I
+
H
2
↑
{\displaystyle {\mathsf {2\;NaH+I_{2}\longrightarrow 2\;NaI+H_{2}\uparrow }}}
2
N
a
H
+
B
r
2
⟶
2
N
a
B
r
+
H
2
↑
{\displaystyle {\mathsf {2\;NaH+Br_{2}\longrightarrow 2\;NaBr+H_{2}\uparrow }}}
2
N
a
H
+
H
3
C
C
H
2
O
H
⟶
N
a
−
O
C
H
2
C
H
3
+
H
2
↑
{\displaystyle {\mathsf {2\;NaH+H_{3}CCH_{2}OH\longrightarrow Na-OCH_{2}CH_{3}+H_{2}\uparrow }}}
S
i
C
l
4
+
4
N
a
H
⟶
S
i
H
4
+
4
N
a
C
l
{\displaystyle {\mathsf {SiCl_{4}+4\;NaH\longrightarrow SiH_{4}+4\;NaCl}}}
↑ Chemical Book ↑ American Elements ↑ Pubchem ↑ 4,0 4,1 4,2 4,3 A Comprehensive Guide to the Hazardous Properties of Chemical Substances , Pradyot Patnaik
↑ Organic Chemistry , William Brown, Christopher Foote, Brent Iverson, Eric Anslyn↑ Chemical Vapor Deposition: Proceedings of the Fourteenth International ... , Mark Donald Allendorf, Claude Bernard
Neorganikaj saloj de kalio
