Kalia hidrido

Kalia hidrido
Kristala strukturo de la Kalia hidrido
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia hidrido
Alternativa(j) nomo(j)
Hidrido de kalio
Kemia formulo	KH
CAS-numero-kodo	7693-26-7
ChemSpider kodo	74121
PubChem-kodo	82127
Fizikaj proprecoj
Aspekto	senkoloraj kristaloj
Molmaso	40,1062 g·mol-1
Denseco	1,43g cm−3
Fandpunkto	316 °C
Bolpunkto	>400 (malkomponiĝas) °C
Ekflama temperaturo	71 °C
Solvebleco	Akvo:reakcias g/L
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R11 R14/15 R34
Sekureco	S16 S26 S27 S36/37/39 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero F Brulema C Koroda
GHS Damaĝo Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H260, H314
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P223, P231+232, P260, P264, P280, P301+330+331, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P321, P335+334, P363, P370+378, P402+404, P405, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Kalia hidrido estas neorganika komponaĵo de kalio kaj hidrogeno, senkolora, blanka aŭ bruna solidaĵo kun fortaj eksplodaj kaj brulivaj proprecoj. Ĝi estas potenca bazo uzata en kemiaj sintezoj kaj tre reakciema kombinaĵo. Pro tio, komerce ĝi estas prezentata enmergigita en mineraoleo aŭ kelfoje en parafinciro por plifaciligi la manipuladon kaj eviti reakcion kun la akvo kaj la aero.

Hidrido de kalio estas konsiderinde pli forta bazo ol litia hidrido aŭ natria hidrido. Ĝi kapablas forigi protonojn elde terciaraj alkoholoj kaj ketonoj, reakcio kiu ne okazas aŭ estas tre malrapida kiam natria hidrido estas uzata.

Reakcioj

Reakcio 1

• Natria hidrido reakcias kun malfortaj acidoj de Lewis, konvertigante borano en borohidrido:

${\mathsf {NaH+BH_{3}\longrightarrow NaBH_{4}\uparrow }}$

Reakcio 2

• Natria hidrido forte reakcias kun akvo eligante hidrogenon:

${\mathsf {NaH+H_{2}O\longrightarrow NaOH+H_{2}\uparrow }}$

Reakcio 3

• Per hejtado, natria hidrido malkomponiĝas:

${\mathsf {2\;NaH\longrightarrow 2\ Na+H_{2}\uparrow }}$

Reakcio 4

• Natria hidrido eksplode brulas kun sulfuraj vaporoj

${\mathsf {2\;NaH+S\longrightarrow Na_{2}S+H_{2}\uparrow }}$

Reakcio 5

• Natria hidrido spontanee brulas kun oksigeno:

${\mathsf {2\;NaH+O_{2}\longrightarrow Na_{2}O+H_{2}O}}$

Reakcio 6

• Natria hidrido spontanee brulas kun kloro:

${\mathsf {2\;NaH+Cl_{2}\longrightarrow 2\;NaCl+H_{2}\uparrow }}$

Reakcio 7

• Same kun fluoro, jodo kaj bromo:
• Fluoro

${\mathsf {2\;NaH+F_{2}\longrightarrow 2\;NaF+H_{2}\uparrow }}$

Reakcio 8

• Jodo

${\mathsf {2\;NaH+I_{2}\longrightarrow 2\;NaI+H_{2}\uparrow }}$

Reakcio 9

• Bromo

${\mathsf {2\;NaH+Br_{2}\longrightarrow 2\;NaBr+H_{2}\uparrow }}$

Reakcio 10

• Natria hidrido reakcias kun etanolo por estigi natrian etoksidon:

${\mathsf {2\;NaH+H_{3}CCH_{2}OH\longrightarrow Na-OCH_{2}CH_{3}+H_{2}\uparrow }}$

Reakcio 11

• Natria hidrido reakcias kun kvarklorido de silicio estigante silician hidridon:

${\mathsf {SiCl_{4}+4\;NaH\longrightarrow SiH_{4}+4\;NaCl}}$

Literaturo

• Fisher Scientific
• Science Lab Arkivigite je 2018-08-20 per la retarkivo Wayback Machine
• Org Prep Daily
• Science of Synthesis: Houben-Weyl Methods of Molecular Transformations
• Prudent Practices in the Laboratory: Handling and Disposal of Chemicals
• Ullmann's Fine Chemicals