Kalia hidrido

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Salti al navigilo Salti al serĉilo
Kalia hidrido
Sodium-hydride-3D-vdW.png
Kristala strukturo de la Kalia hidrido
Sodium-hydride-monomer-CRC-MW-3D-balls.png
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia hidrido
Alternativa(j) nomo(j)
  • Hidrido de kalio
Kemia formulo
KH
CAS-numero-kodo 7693-26-7
ChemSpider kodo 74121
PubChem-kodo 82127
Fizikaj proprecoj
Aspekto senkoloraj kristaloj
Molmaso 40,1062 g·mol-1
Denseco 1,43g cm−3
Fandpunkto 316 °C[1]
Bolpunkto >400 (malkomponiĝas) °C
Ekflama temperaturo 71 °C
Solvebleco Akvo:reakcias g/L
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R11 R14/15 R34 [2]
Sekureco S16 S26 S27 S36/37/39 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
02 – Treege brulema 05 – Koroda substanco
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H260, H314
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P223, P231+232, P260, P264, P280, P301+330+331, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P321, P335+334, P363, P370+378, P402+404, P405, P501[3]
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Kalia hidrido estas neorganika komponaĵo de kalio kaj hidrogeno, senkolora, blanka aŭ bruna solidaĵo kun fortaj eksplodaj kaj brulivaj proprecoj. Ĝi estas potenca bazo uzata en kemiaj sintezoj kaj tre reakciema kombinaĵo. Pro tio, komerce ĝi estas prezentata enmergigita en mineraoleo aŭ kelfoje en parafinciro por plifaciligi la manipuladon kaj eviti reakcion kun la akvo kaj la aero.

Hidrido de kalio estas konsiderinde pli forta bazo ol litia hidridonatria hidrido. Ĝi kapablas forigi protonojn elde terciaraj alkoholoj kaj ketonoj, reakcio kiu ne okazas aŭ estas tre malrapida kiam natria hidrido estas uzata.

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

Reakcio 1[redakti | redakti fonton]

  • Natria hidrido reakcias kun malfortaj acidoj de Lewis, konvertigante borano en borohidrido:

Reakcio 2[redakti | redakti fonton]

  • Natria hidrido forte reakcias kun akvo eligante hidrogenon:

Reakcio 3[redakti | redakti fonton]

  • Per hejtado, natria hidrido malkomponiĝas:

Reakcio 4[redakti | redakti fonton]

  • Natria hidrido eksplode brulas kun sulfuraj vaporoj[4]

Reakcio 5[redakti | redakti fonton]

Reakcio 6[redakti | redakti fonton]

  • Natria hidrido spontanee brulas kun kloro[4]:

Reakcio 7[redakti | redakti fonton]

Reakcio 8[redakti | redakti fonton]

Reakcio 9[redakti | redakti fonton]

Reakcio 10[redakti | redakti fonton]

Reakcio 11[redakti | redakti fonton]

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]