Kalia hidrido
Salti al navigilo
Salti al serĉilo
Kalia hidrido | |||
![]() | |||
Kristala strukturo de la Kalia hidrido | |||
![]() | |||
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia hidrido | |||
Alternativa(j) nomo(j) | |||
| |||
Kemia formulo | |||
CAS-numero-kodo | 7693-26-7 | ||
ChemSpider kodo | 74121 | ||
PubChem-kodo | 82127 | ||
Fizikaj proprecoj | |||
Aspekto | senkoloraj kristaloj | ||
Molmaso | 40,1062 g·mol-1 | ||
Denseco | 1,43g cm−3 | ||
Fandpunkto | 316 °C[1] | ||
Bolpunkto | >400 (malkomponiĝas) °C | ||
Ekflama temperaturo | 71 °C | ||
Solvebleco | Akvo:reakcias g/L | ||
Sekurecaj Indikoj | |||
Riskoj | R11 R14/15 R34 [2] | ||
Sekureco | S16 S26 S27 S36/37/39 S45 | ||
Pridanĝeraj indikoj | |||
Danĝero
| |||
GHS Damaĝo Piktogramo |
| ||
GHS Signalvorto | Damaĝa | ||
GHS Deklaroj pri damaĝoj | H260, H314 | ||
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj | P223, P231+232, P260, P264, P280, P301+330+331, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P321, P335+334, P363, P370+378, P402+404, P405, P501[3] | ||
(25 °C kaj 100 kPa) |
Kalia hidrido estas neorganika komponaĵo de kalio kaj hidrogeno, senkolora, blanka aŭ bruna solidaĵo kun fortaj eksplodaj kaj brulivaj proprecoj. Ĝi estas potenca bazo uzata en kemiaj sintezoj kaj tre reakciema kombinaĵo. Pro tio, komerce ĝi estas prezentata enmergigita en mineraoleo aŭ kelfoje en parafinciro por plifaciligi la manipuladon kaj eviti reakcion kun la akvo kaj la aero.
Hidrido de kalio estas konsiderinde pli forta bazo ol litia hidrido aŭ natria hidrido. Ĝi kapablas forigi protonojn elde terciaraj alkoholoj kaj ketonoj, reakcio kiu ne okazas aŭ estas tre malrapida kiam natria hidrido estas uzata.
Reakcioj[redakti | redakti fonton]
Reakcio 1[redakti | redakti fonton]
- Natria hidrido reakcias kun malfortaj acidoj de Lewis, konvertigante borano en borohidrido:
|
Reakcio 2[redakti | redakti fonton]
- Natria hidrido forte reakcias kun akvo eligante hidrogenon:
|
Reakcio 3[redakti | redakti fonton]
- Per hejtado, natria hidrido malkomponiĝas:
|
Reakcio 4[redakti | redakti fonton]
- Natria hidrido eksplode brulas kun sulfuraj vaporoj[4]
|
Reakcio 5[redakti | redakti fonton]
|
Reakcio 6[redakti | redakti fonton]
|
Reakcio 7[redakti | redakti fonton]
|
Reakcio 8[redakti | redakti fonton]
|
Reakcio 9[redakti | redakti fonton]
|
Reakcio 10[redakti | redakti fonton]
- Natria hidrido reakcias kun etanolo por estigi natrian etoksidon[5]:
|
Reakcio 11[redakti | redakti fonton]
- Natria hidrido reakcias kun kvarklorido de silicio estigante silician hidridon[6]:
|
Literaturo[redakti | redakti fonton]
- Fisher Scientific
- Science Lab Arkivigite je 2018-08-20 per la retarkivo Wayback Machine
- Org Prep Daily
- Science of Synthesis: Houben-Weyl Methods of Molecular Transformations
- Prudent Practices in the Laboratory: Handling and Disposal of Chemicals
- Ullmann's Fine Chemicals
Referencoj[redakti | redakti fonton]
- ↑ Chemical Book
- ↑ American Elements
- ↑ Pubchem
- ↑ 4,0 4,1 4,2 4,3 A Comprehensive Guide to the Hazardous Properties of Chemical Substances, Pradyot Patnaik
- ↑ Organic Chemistry, William Brown, Christopher Foote, Brent Iverson, Eric Anslyn
- ↑ Chemical Vapor Deposition: Proceedings of the Fourteenth International ..., Mark Donald Allendorf, Claude Bernard
|