Kalia fluoro-silikato
Salti al navigilo
Salti al serĉilo
Kalia fluoro-silikato | |||
![]() | |||
Plata kemia strukturo de la Kalia fluoro-silikato | |||
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia fluoro-silikato | |||
Alternativa(j) nomo(j) | |||
| |||
Kemia formulo | |||
CAS-numero-kodo | 16871-90-2 | ||
ChemSpider kodo | 55723 | ||
PubChem-kodo | 61851 | ||
Fizikaj proprecoj | |||
Aspekto | blankaj kristaloj | ||
Molmaso | 220272 g·mol-1 | ||
Denseco | 2,67g cm−3[1] | ||
Refrakta indico | 1,3991 | ||
Solvebleco | Akvo:1,2 g/L | ||
Mortiga dozo (LD50) | 125 mg/kg (buŝe)[2] | ||
Sekurecaj Indikoj | |||
Riskoj | R23/24/25 | ||
Sekureco | S26 S45 | ||
Pridanĝeraj indikoj | |||
Danĝero
| |||
GHS Damaĝo Piktogramo |
| ||
GHS Signalvorto | Damaĝa | ||
GHS Deklaroj pri damaĝoj | H301, H311, H331 | ||
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj | P261, P264, P270, P271, P280, P301+310, P302+352, P304+340, P311, P312, P321, P330, P361, P363, P403+233, P405, P501[3] | ||
(25 °C kaj 100 kPa) |
Kalia heksafluoro-silikato aŭ K2[SiF6] estas neorganika kemia kombinaĵo de kalio, fluoro kaj silicio, senkolora aŭ blanka substanco kiam hidratigita. Ĝi uzatas kiel insekticido, raticido kaj en fabrikado de sinteza kriolito. Kiam varmigita al 800 °C (sub ĝia hidratigita formo) ĝi malkomponiĝas en la gasoj hidrogena fluorido kaj silicia kvarfluorido.
Sintezoj[redakti | redakti fonton]
Sintezo 1[redakti | redakti fonton]
- Reakcio inter heksafluorosilikata acido kaj kalia klorido:
|
Sintezo 2[redakti | redakti fonton]
- Reakcio inter kalia fluorido kaj silicia kvarfluorido:
|
Sintezo 3[redakti | redakti fonton]
- Reakcio inter heksafluorosilikata acido kaj kalia hidroksido:
|
Sintezo 4[redakti | redakti fonton]
- Reakcio inter heksafluorosilikata acido kaj kalia karbonato:
|
Reakcioj[redakti | redakti fonton]
Reakcio 1[redakti | redakti fonton]
- Kiam hejtata, heksafluorosilikato de kalio disproporciiĝas:
|
Reakcio 2[redakti | redakti fonton]
- Per traktado kun forta acido, ĝi malkomponiĝas:
|
Reakcio 3[redakti | redakti fonton]
- La samo okazas per agado de fortaj alkaloj:
|
Reakcio 4[redakti | redakti fonton]
- Kiam hejtata sub agado de kalia karbonato ĝi malkomponiĝas:
|
Reakcio 5[redakti | redakti fonton]
- Sub agado de fluorida acido ĝi estigas la gason silician kvarfluoridon:
|
Reakcio 6[redakti | redakti fonton]
- Kiam fandita kun aluminio ĝi estigas kalian heksafluoridon:
|
Reakcio 7[redakti | redakti fonton]
- Metodo de Kawecki: Miksaĵo de heksafluorosilikato de zirkonio estas rostita kun silikato de zirkonio por doni la akvosolveblan heksazirkoniaton de kalio[4]:
|
Reakcio 8[redakti | redakti fonton]
- En 1823, Berzelius izolis puran silicion reakciigante kalian heksafluorosilikaton kun kalio, laŭ la ekvacio:
|
Literaturo[redakti | redakti fonton]
- The Pesticide Encyclopedia
- Environmental Ecology: The Ecological Effects of Pollution, Disturbance, and other Stresses
- Silicon in Agriculture
- Handbook of Inorganic Compounds
Referencoj[redakti | redakti fonton]
|