Kalia fluoro-silikato

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Jump to navigation Jump to search
Kalia fluoro-silikato
Potassium hexafluorosilicate.png
Plata kemia strukturo de la Kalia fluoro-silikato
Potassium fluorosilicate.png
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia fluoro-silikato
Alternativa(j) nomo(j)
  • Heksa-fluoro-silikato de kalio
  • Hieratito
Kemia formulo
K2SiF6
CAS-numero-kodo 16871-90-2
ChemSpider kodo 55723
PubChem-kodo 61851
Fizikaj proprecoj
Aspekto blankaj kristaloj
Molara maso 220272 g·mol-1
Denseco 2,67g cm−3[1]
Refrakta indico  1,3991
Solvebleco Akvo:1,2 g/L
Mortiga dozo (LD50) 125 mg/kg (buŝe)[2]
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R23/24/25
Sekureco S26 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
06 – Venena substanco 07 – Toksa substanco
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H301, H311, H331
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P261, P264, P270, P271, P280, P301+310, P302+352, P304+340, P311, P312, P321, P330, P361, P363, P403+233, P405, P501[3]
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Kalia heksafluoro-silikatoK2[SiF6] estas neorganika kemia kombinaĵo de kalio, fluoro kaj silicio, senkolora aŭ blanka substanco kiam hidratigita. Ĝi uzatas kiel insekticido, raticido kaj en fabrikado de sinteza kriolito. Kiam varmigita al 800 °C (sub ĝia hidratigita formo) ĝi malkomponiĝas en la gasoj hidrogena fluorido kaj silicia kvarfluorido.

Sintezoj[redakti | redakti fonton]

Sintezo 1[redakti | redakti fonton]

Sintezo 2[redakti | redakti fonton]

Sintezo 3[redakti | redakti fonton]

Sintezo 4[redakti | redakti fonton]

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

Reakcio 1[redakti | redakti fonton]

  • Kiam hejtata, heksafluorosilikato de kalio disproporciiĝas:

Reakcio 2[redakti | redakti fonton]

  • Per traktado kun forta acido, ĝi malkomponiĝas:

Reakcio 3[redakti | redakti fonton]

  • La samo okazas per agado de fortaj alkaloj:

Reakcio 4[redakti | redakti fonton]

Reakcio 5[redakti | redakti fonton]

  • Sub agado de fluorida acido ĝi estigas la gason silician kvarfluoridon:

Reakcio 6[redakti | redakti fonton]

  • Kiam fandita kun aluminio ĝi estigas kalian heksafluoridon:

Reakcio 7[redakti | redakti fonton]

  • Metodo de Kawecki: Miksaĵo de heksafluorosilikato de zirkonio estas rostita kun silikato de zirkonio por doni la akvosolveblan heksazirkoniaton de kalio[4]:

Reakcio 8[redakti | redakti fonton]

  • En 1823, Berzelius izolis puran silicion reakciigante kalian heksafluorosilikaton kun kalio, laŭ la ekvacio:

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]