Kalia fluoro-silikato

Kalia fluoro-silikato
Plata kemia strukturo de la Kalia fluoro-silikato
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia fluoro-silikato
Alternativa(j) nomo(j)
Heksa-fluoro-silikato de kalio Hieratito
Kemia formulo	K2SiF6
CAS-numero-kodo	16871-90-2
ChemSpider kodo	55723
PubChem-kodo	61851
Fizikaj proprecoj
Aspekto	blankaj kristaloj
Molmaso	220272 g·mol-1
Denseco	2,67g cm−3
Refrakta indico	$n_{761}^{20}$ 1,3991
Solvebleco	Akvo:1,2 g/L
Mortiga dozo (LD50)	125 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R23/24/25
Sekureco	S26 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Xi Irita T Toksa
GHS Damaĝo Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H301, H311, H331
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P261, P264, P270, P271, P280, P301+310, P302+352, P304+340, P311, P312, P321, P330, P361, P363, P403+233, P405, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Kalia heksafluoro-silikato aŭ K₂[SiF₆] estas neorganika kemia kombinaĵo de kalio, fluoro kaj silicio, senkolora aŭ blanka substanco kiam hidratigita. Ĝi uzatas kiel insekticido, raticido kaj en fabrikado de sinteza kriolito. Kiam varmigita al 800 °C (sub ĝia hidratigita formo) ĝi malkomponiĝas en la gasoj hidrogena fluorido kaj silicia kvarfluorido.

Sintezoj

Sintezo 1

• Reakcio inter heksafluorosilikata acido kaj kalia klorido:

$\mathrm {H_{2}SiF_{6}+2\ KCl\rightarrow K_{2}[SiF_{6}]+2\ HCl}$

Sintezo 2

• Reakcio inter kalia fluorido kaj silicia kvarfluorido:

${\mathsf {2\;KF+SiF_{4}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[SiF_{6}]}}$

Sintezo 3

• Reakcio inter heksafluorosilikata acido kaj kalia hidroksido:

${\mathsf {H_{2}[SiF_{6}]+2\;KOH\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[SiF_{6}]+2\;H_{2}O}}$

Sintezo 4

• Reakcio inter heksafluorosilikata acido kaj kalia karbonato:

${\mathsf {H_{2}[SiF_{6}]+K_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[SiF_{6}]+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}$

Reakcioj

Reakcio 1

• Kiam hejtata, heksafluorosilikato de kalio disproporciiĝas:

${\mathsf {K_{2}[SiF_{6}]\ {\xrightarrow {570-600^{o}C}}\ 2KF+SiF_{4}}}$

Reakcio 2

• Per traktado kun forta acido, ĝi malkomponiĝas:

${\mathsf {K_{2}[SiF_{6}]+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}SO_{4}+SiF_{4}\uparrow +2HF\uparrow }}$

Reakcio 3

• La samo okazas per agado de fortaj alkaloj:

${\mathsf {K_{2}[SiF_{6}]+8\;KOH\ {\xrightarrow {}}\ K_{4}SiO_{4}+6\;KF+4\;H_{2}O}}$

Reakcio 4

• Kiam hejtata sub agado de kalia karbonato ĝi malkomponiĝas:

${\mathsf {K_{2}[SiF_{6}]+2\;K_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 6\;KF+SiO_{2}+2\;CO_{2}\uparrow }}$

Reakcio 5

• Sub agado de fluorida acido ĝi estigas la gason silician kvarfluoridon:

${\mathsf {K_{2}[SiF_{6}]+2HF\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2\;K(HF_{2})+SiF_{4}\uparrow }}$

Reakcio 6

• Kiam fandita kun aluminio ĝi estigas kalian heksafluoridon:

${\mathsf {K_{2}[SiF_{6}]+2Al\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ K_{3}[AlF_{6}]+2\;K(HF_{2})+SiF_{4}\uparrow }}$

Reakcio 7

• Metodo de Kawecki: Miksaĵo de heksafluorosilikato de zirkonio estas rostita kun silikato de zirkonio por doni la akvosolveblan heksazirkoniaton de kalio:

${\mathsf {K_{2}[SiF_{6}]+ZrSiO_{4}\ {\xrightarrow {875^{o}C}}\ K_{3}[ZrF_{6}]+2\;SiO_{2}\uparrow }}$

Reakcio 8

• En 1823, Berzelius izolis puran silicion reakciigante kalian heksafluorosilikaton kun kalio, laŭ la ekvacio:

${\mathsf {K_{2}[SiF_{6}]+4\,K\ {\xrightarrow {875^{o}C}}\ 6\,KF+Si\uparrow }}$

Literaturo

• The Pesticide Encyclopedia
• Environmental Ecology: The Ecological Effects of Pollution, Disturbance, and other Stresses
• Silicon in Agriculture
• Handbook of Inorganic Compounds