El Vikipedio, la libera enciklopedio
Kalia meta-telurato (VI)
Plata kemia strukturo de la Kalia meta-telurato (VI)
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia meta-telurato (VI)
Alternativa(j) nomo(j)
Telurato de kalio
Kalia salo de la meta-telurata acido
Kemia formulo K2 TeO4
CAS-numero-kodo 15571-91-2
ChemSpider kodo 3344673
PubChem-kodo 6093686
Merck Index 15,7797
Fizikaj proprecoj
Molmaso 269.793 g·mol−1
Fandpunkto 200 °C
Mortiga dozo (LD50) 74 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R23/24/25 R36/37/38
Sekureco S22 S26 S27 S36/37/39 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
GHS Signalvorto Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj H261 , H302 , H312 , H332 , H315 , H319
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P231+232 , P305+351+338 , P302+352 , P321 , P402+404 , P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo25 °C kaj 100 kPa)
Kalia meta-telurato (VI) aŭ K2 Te|O4 estas neorganika oksokombinaĵo de kalio kaj teluro , senkoloraj kristaloj, iomete solveblaj en akvo, kiuj formas kristalajn hidratojn. La kaliaj teluratoj prezentiĝas sub du formoj: kalia meta-telurato aŭ K2 Teo4 , kaj kalia orto-telurato aŭ K6 Teo6 .
Ĝi prepariĝas same kiel la kalia selenato kaj facile estas reduktita al teluro . Ĝia plej konata formo estas la hidrata. Ĝi estas venena per ingestado, intraperitonea kaj intravejna vojoj. Kiam hejtata ĝis malkomponiĝo, ĝi liverigas toksajn telurajn fumojn kaj kalian oksidon [1]
Senhidratigo de dukalia kvarhidrogena telurato:
K
2
H
4
T
e
O
6
→
h
e
j
t
a
d
o
K
2
T
e
O
4
+
2
H
2
O
↑
{\displaystyle \mathrm {K_{2}H_{4}TeO_{6}{\xrightarrow {hejtado}}K_{2}TeO_{4}+2\;H_{2}O\uparrow } }
K
2
T
e
O
3
+
H
2
O
2
→
K
2
T
e
O
4
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}TeO_{3}+H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}TeO_{4}+H_{2}O}}}
kalia telurato estiĝas pere de oksidigo de teluro, unue kun troo da nitrata acido, produktante teluratan acidon. La telurata acido estas neŭtraligata de kalia karbonato :
T
e
+
6
H
N
O
3
+
K
2
C
O
3
→
K
2
T
e
O
4
+
6
N
O
2
↑
+
C
O
2
↑
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Te+6\;HNO_{3}+K_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}TeO_{4}+6\;NO_{2}\uparrow +CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}
T
e
+
2
K
O
H
+
3
H
2
O
2
→
K
2
T
e
O
4
+
4
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Te+2\;KOH+3\;H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}TeO_{4}+4\;H_{2}O}}}
H
2
T
e
O
4
+
K
2
C
O
3
⟶
K
2
T
e
O
4
+
C
O
2
+
H
2
O
{\displaystyle \mathrm {H_{2}TeO_{4}+K_{2}CO_{3}\longrightarrow K_{2}TeO_{4}+CO_{2}+H_{2}O} }
K
2
T
e
O
3
+
H
2
O
2
→
K
2
T
e
O
4
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}TeO_{3}+H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}TeO_{4}+H_{2}O}}}
2
K
2
T
e
O
3
+
O
2
→
700
−
750
o
C
2
K
2
T
e
O
4
{\displaystyle {\mathsf {2\;K_{2}TeO_{3}+O_{2}\ {\xrightarrow {700-750^{o}C}}\ 2\;K_{2}TeO_{4}}}}
K
2
T
e
O
3
+
H
2
O
→
e
−
K
2
T
e
O
4
+
H
2
↑
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}TeO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ K_{2}TeO_{4}+H_{2}\uparrow }}}
H
2
T
e
O
4
+
2
K
O
H
→
K
2
T
e
O
4
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {H_{2}TeO_{4}+2\;KOH\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}TeO_{4}+2\;H_{2}O}}}
H
2
T
e
O
4
+
K
2
C
O
3
→
K
2
T
e
O
4
+
C
O
2
↑
{\displaystyle {\mathsf {H_{2}TeO_{4}+K_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}TeO_{4}+CO_{2}\uparrow }}}
2
T
e
+
K
2
C
O
3
+
2
K
N
O
3
→
T
2
K
2
T
e
O
4
+
C
O
↑
+
N
2
↑
{\displaystyle {\mathsf {2\,Te+K_{2}CO_{3}+2\,KNO_{3}\ {\xrightarrow {T}}\ 2\,K_{2}TeO_{4}+CO\uparrow +N_{2}\uparrow }}}
Kiam hejtata, kalia telurato malkomponiĝas:
2
K
2
T
e
O
4
→
500
o
C
2
K
2
T
e
O
3
+
O
2
{\displaystyle {\mathsf {2\;K_{2}TeO_{4}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ 2\;K_{2}TeO_{3}+O_{2}}}}
La kristala salo estiĝas per hejtado kaj vakua sekigo:
K
2
T
e
O
4
⋅
10
H
2
O
→
200
o
C
,
v
a
k
u
o
K
2
T
e
O
4
+
10
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}TeO_{4}\cdot 10H_{2}O\ {\xrightarrow {200^{o}C,vakuo}}\ K_{2}TeO_{4}+10H_{2}O}}}
Per traktado kun telurata acido ĝi estigas acidan salon de la respektiva acido:
K
2
T
e
O
4
+
H
2
T
e
O
4
→
2
K
H
T
e
O
4
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}TeO_{4}+H_{2}TeO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2\;KHTeO_{4}}}}
K
2
T
e
O
4
+
4
H
C
l
→
100
o
C
T
e
O
2
+
C
l
2
↑
+
2
K
C
l
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}TeO_{4}+4\;HCl\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ TeO_{2}+Cl_{2}\uparrow +2\;KCl+2H_{2}O}}}
Per hidrogeno ĝi reduktiĝas al kalia telurido:
K
2
T
e
O
4
+
4
H
2
→
600
−
700
o
C
K
2
S
e
+
4
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}TeO_{4}+4\;H_{2}\ {\xrightarrow {600-700^{o}C}}\ K_{2}Se+4\;H_{2}O}}}
Ĝi partoprenas en reakcio pri duobla interŝanĝo kun baria klorido:
K
2
T
e
O
4
+
B
a
C
l
2
→
B
a
T
e
O
4
↓
+
2
K
C
l
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}TeO_{4}+BaCl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ BaTeO_{4}\downarrow +2\;KCl}}}
Ĝi reakcias kun sulfura trioksido:[2]
K
2
T
e
O
4
+
S
O
3
→
110
o
C
K
2
S
O
4
+
T
e
O
3
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}TeO_{4}+SO_{3}\ {\xrightarrow {110^{o}C}}\ K_{2}SO_{4}+TeO_{3}}}}
A
g
N
O
3
+
K
2
T
e
O
4
→
T
A
g
2
T
e
O
4
↓
+
2
K
N
O
3
{\displaystyle {\mathsf {AgNO_{3}+K_{2}TeO_{4}\ {\xrightarrow {T}}\ Ag_{2}TeO_{4}\downarrow +2\,KNO_{3}}}}
Neorganikaj saloj de kalio
