Kalia tritionato
Salti al navigilo
Salti al serĉilo
Kalia tritionato | |||
![]() | |||
Plata kemia strukturo de la Kalia tritionato | |||
![]() | |||
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia tritionato | |||
Alternativa(j) nomo(j) | |||
| |||
Kemia formulo | |||
CAS-numero-kodo | 15579-17-6 | ||
ChemSpider kodo | 44 | ||
PubChem-kodo | 101611533 | ||
Fizikaj proprecoj | |||
Aspekto | blanka aŭ flaveca solidaĵo | ||
Molmaso | 270371 g·mol-1 | ||
Denseco | 2,304g cm−3[1] | ||
Solvebleco | Akvo:Malmulte solvebla | ||
Mortiga dozo (LD50) | 1800 mg/kg (buŝe) | ||
Sekurecaj Indikoj | |||
Riskoj | R36 R37 R38 | ||
Sekureco | S26 S36 | ||
Pridanĝeraj indikoj | |||
Danĝero
| |||
GHS Damaĝo Piktogramo |
| ||
GHS Signalvorto | Averto | ||
GHS Deklaroj pri damaĝoj | H315, H319, H335 | ||
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj | P261, P264, P271, P280, P302+352, P304+340, P305+351+338, P312, P321, P332+313, P337+313, P362, P403+233, P405, P501 | ||
(25 °C kaj 100 kPa) |
Kalia tritionato aŭ K2S3O6 estas neorganika tioacido, blanka aŭ flava substanco uzata kiel kemia reakcianto kun fungicidaj, insekticidaj kaj mikrobiocidaj proprecoj. En akva solvaĵo ĝi dissociiĝas en tritionataj anjonoj ([S3O6]-) kaj kalia katjonoj (K+). Tritionata acido estis malkovrita de la franca kemiisto Langlois, en 1842[2].
Sintezoj[redakti | redakti fonton]
Sintezo 1[redakti | redakti fonton]
- Preparado per reakcio inter natria tritionato kaj kalia acetato:
|
Sintezo 2[redakti | redakti fonton]
- Preparado per interagado de kalia dutionato kaj sulfita acido
|
Sintezo 3[redakti | redakti fonton]
- Kvintionato de kalio reakcias kun kalia sulfito por doni kalian tritionaton, kalian kvartionaton kaj kalian tiosulfaton[3]:
|
Sintezo 4[redakti | redakti fonton]
- Per traktado de kalia tiosulfato kaj hidrogena peroksido[4]:
|
Sintezo 5[redakti | redakti fonton]
- Per traktado de kalia sulfito kaj kalia tiosulfato en ĉeesto de jodo:
|
Sintezo 6[redakti | redakti fonton]
- Tritionatoj ankaŭ prepareblas kiam kalia sulfato reakcias kun dusulfurila duklorido:
|
Sintezo 7[redakti | redakti fonton]
- Tritionatoj ankaŭ prepareblas kiam kalia sulfato reakcias kun unusulfurila duklorido:
|
Sintezo 8[redakti | redakti fonton]
- Preparado per interagado de kalia bisulfito kaj unusulfura duklorido:
|
Sintezo 9[redakti | redakti fonton]
- Tritionatoj ankaŭ prepareblas kiam kalia dutionato reakcias kun sulfura duoksido kaj hidrogena peroksido:
|
Sintezo 10[redakti | redakti fonton]
- Preparado per interagado de kalia dutionato kaj sulfura duoksido:
|
Sintezo 11[redakti | redakti fonton]
- Dutionatoj reakcias kun alkalaj solvaĵoj en ĉeesto de hidrogena peroksido[5]:
|
Sintezo 12[redakti | redakti fonton]
- Sulfitoj reakcias kun sulfida acido en ĉeesto de sulfura duoksido:
|
Reakcioj[redakti | redakti fonton]
Reakcio 1[redakti | redakti fonton]
- Hidroliza reakcio de kalia tritionato:
|
Reakcio 2[redakti | redakti fonton]
- Tritionato de kalio reakcias kun kalia arsenito en alkala medio:
|
Literaturo[redakti | redakti fonton]
- PrepChem
- Inorganic Experiments
- A Comprehensive Treatise on Inorganic and Theoretical Chemistry
- A Dictionary of Chemistry
- Works of the Cavendish Society
Referencoj[redakti | redakti fonton]
|