El Vikipedio, la libera enciklopedio
Kalia fosfido
Kristala strukturo de la Kalia fosfido
Tridimensia kemia strukturo de la
Alternativa(j) nomo(j)
Kalia salo de fosfida acido
Kemia formulo K3 P
CAS-numero-kodo 20770-41-6
ChemSpider kodo 11219118
PubChem-kodo 22182308
Fizikaj proprecoj
Aspekto kristalblanka pulvoro
Molmaso 148.268661 g·mol-1
Mortiga dozo (LD50) 980 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R15 R28 R29 R30 R32
Sekureco S3/9/14 S30 S36/37 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
GHS Signalvorto Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj H225 , H315 , H319 , H335
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P101 , P102 , P103 , P210 , P241 , P303+361+353 , P305+351+338
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
Kalia fosfido estas neorganika kombinaĵo de kalio kaj fosforo , jona salo de alkala metalo kun fosfida anjono (P-3 ). Kalio kaj fosforo estigas sennombrajn derivaĵojn uzatajn kiel konservaĵoj, kataliziloj en kemiaj reakciantoj kaj fumigagentoj kontraŭ pestoj.
Kalio kaj fosforo reakcias sub nitrogena atmosfero kun produktado de lumo kaj varmo:
P
+
3
K
→
g
a
s
o
n
i
t
r
o
g
e
n
a
K
3
P
{\displaystyle {P+3\,K{\xrightarrow[{gaso}]{nitrogena}}K_{3}P}}
Ĝi sintezeblas ekde reakcio inter metala kalio kaj fosfora kvinklorido sub alta temperaturo:
P
C
l
5
+
8
K
→
K
3
P
+
5
K
C
l
{\displaystyle {PCl_{5}+8K{\xrightarrow[{}]{}}K_{3}P+5\,KCl}}
3
K
+
P
→
l
i
k
v
a
a
m
o
n
i
a
k
o
K
3
P
+
5
K
C
l
{\displaystyle {3\,K+P{\xrightarrow[{likva}]{amoniako}}K_{3}P+5\,KCl}}
Per interagado de fosfino kaj kalio sub likva amoniako:
2
P
H
3
+
6
K
→
l
i
k
v
a
a
m
o
n
i
a
k
o
2
K
3
P
+
3
H
2
{\displaystyle {2\,PH_{3}+6\,K{\xrightarrow[{likva}]{amoniako}}2\,K_{3}P+3\,H_{2}}}
K
3
P
+
3
H
2
O
→
n
i
t
r
o
g
e
n
a
g
a
s
o
P
H
3
f
o
s
f
i
n
o
↑
+
3
K
O
H
{\displaystyle {K_{3}P+3\,H_{2}O{\xrightarrow[{}]{nitrogena\,gaso}}{\underset {fosfino}{PH_{3}}}\uparrow +3\,KOH}}
Neorganikaj saloj de kalio
![{\displaystyle {P+3\,K{\xrightarrow[{gaso}]{nitrogena}}K_{3}P}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0fd746cb0e368198bb408b9718a4dfca17402dcd)
![{\displaystyle {PCl_{5}+8K{\xrightarrow[{}]{}}K_{3}P+5\,KCl}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ccdf3bf90470fba350e70ef6aa3c0c7c3f67a16e)
![{\displaystyle {3\,K+P{\xrightarrow[{likva}]{amoniako}}K_{3}P+5\,KCl}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b178cdf998eb1039a7ed77f9ebb262678892bac3)
![{\displaystyle {2\,PH_{3}+6\,K{\xrightarrow[{likva}]{amoniako}}2\,K_{3}P+3\,H_{2}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8f7f718f2bb81306dc45a61e991a61e0ff71f2d9)
![{\displaystyle {K_{3}P+3\,H_{2}O{\xrightarrow[{}]{nitrogena\,gaso}}{\underset {fosfino}{PH_{3}}}\uparrow +3\,KOH}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a9bf13db3a6f4e3d2ce1a5602401e20e9b9f204d)
