Kalia superoksido

Kalia superoksido
Plata kemia strukturo de la Kalia superoksido
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia superoksido
Kristala strukturo de Kalia superoksido
Alternativa(j) nomo(j)
Superoksido de kalio Kalia duoksido
Kemia formulo	KO2
CAS-numero-kodo	12030-88-5
ChemSpider kodo	8329498
PubChem-kodo	61541
Fizikaj proprecoj
Aspekto	flava solidaĵo
Molmaso	71096 g·mol-1
Denseco	2,14g cm−3
Fandpunkto	560 °C (malkomponiĝas)
Solvebleco	Akvo:reakcias
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R8 R14 R34 R35
Sekureco	S17 S26 S27 S36/37/39 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero C Koroda Xn Noca por la sano
GHS Damaĝo Piktogramo
GHS Signalvorto	Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H271, H290, H314
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P280, P301+330+331, P303+361+353, P305+351+338, P310
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Kalia superoksido aŭ KO₂ estas neorganika komponaĵo, flava aŭ oranĝokolora substanco, peraĵo en la oksidiĝo de kalio kaj oksigeno. Kalia superoksido estas forta oksidigagento uzata en submarŝipoj laŭ la sama maniero kiel la kalia peroksido, tamen, ĝi forte reakcias kun humideco kaj karbona duoksido.

Sintezo

Sintezo 1

• Superoksido de kalio preparata per traktado de kalia peroksido kaj oksigeno sub alta premo:

${\mathsf {K_{2}O_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {450^{o}C,premo}}\ 2\ KO_{2}}}$

Sintezo 2

• Ĝi same prepareblas per zorga oksigenigo en amonia solvaĵo de natrio:

${\mathsf {K+O_{2}\ {\xrightarrow {amoniako}}\ \ KO_{2}}}$

Sintezo 3

• Kalia superoksido estas preparata per varmigo de kalio kaj kalia nitrato:

${\mathsf {10\,K+2\,KNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ \ 6\,KO_{2}+N_{2}\uparrow }}$

Reakcioj

Reakcio 1

• Ĝi malkomponiĝas sub altaj temperaturoj:

${\mathsf {2\ KO_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C-675^{o}C}}\ K_{2}O_{2}+O_{2}\uparrow }}$

Reakcio 2

• Ĝi malkomponiĝas per interagado kun akvo:

${\mathsf {2\ KO_{2}+2\ H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ KOH+H_{2}O_{2}+O_{2}\uparrow }}$

Reakcio 3

• En la ĉeesto de katalizilo MnO₂, la reakcio okazas laŭ la malsupra skemo:

${\mathsf {4\ KO_{2}+2\ H_{2}O\ {\xrightarrow {MnO_{2}}}\ 4\ KOH+3\ O_{2}\uparrow }}$

Reakcio 4

• Kalia superoksido reakcias kun klorida acido:

${\mathsf {4\ KO_{2}+4\ HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ 4\ KCl+2\ H_{2}O+3\ O_{2}\uparrow }}$

Reakcio 5

• Ĝi estas atakata de karbona duoksido:

${\mathsf {4\ KO_{2}+2\ CO_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ K_{2}CO_{3}+3\ O_{2}\uparrow }}$

Reakcio 6

• Kiam hejtata, ĝi reakcias kun karbona unuoksido:

${\mathsf {2\ KO_{2}+CO\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ K_{2}CO_{3}+O_{2}\uparrow }}$

Reakcio 7

• Kalia superoksido estas forta oksidigagento:

${\mathsf {4\ KO_{2}+3\ C\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2\ K_{2}CO_{3}+CO_{2}\uparrow }}$

Reakcio 8

• Kun aluminio ĝi estigas kalian aluminiaton:

${\mathsf {KO_{2}+Al\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2\ KAlO_{2}}}$

Reakcio 9

• Kun sulfuro ĝi estigas kalian sulfaton:

${\mathsf {2\,KO_{2}+S\ {\xrightarrow {130^{o}C-140^{o}C}}\ K_{2}SO4}}$

Literaturo

• Cameo Chemicals
• Acta Crystallographica
• Mine Rescue and Survival
• Molecular Toxicology
• Potassium, Greg Roza
• ThermoFisher