El Vikipedio, la libera enciklopedio
Kalia hipofosfito
Plata kemia strukturo de la Kalia hipofosfito
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia hipofosfito
Alternativa(j) nomo(j)
Kalia salo de hipofosfita acido
Kalia salo de la fosfinata acido
Kemia formulo KH2 PO2
CAS-numero-kodo 7782-87-8
ChemSpider kodo 8351611
PubChem-kodo 23714733
Merck Index 15,7762
Fizikaj proprecoj
Aspekto blanka delikva senodora pulvoro
Molmaso 104.09 g·mol-1
Bolpunkto ĝi malkomponiĝas eksplodeme kun fosfinemisio.
Acideco (pKa) 2.27
Solvebleco Akvo :200 g/L [1]
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R36 R37 R38
Sekureco S17
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
GHS Signalvorto Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj H315 , H319
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P264 , P280 , P302+352 , P305+351+338 , P321 , P332+313 , P337+313 , P362
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
Kalia hipofosfito estas kalia salo de hipofosfita acido , komerce trovata sub la hidratigita formo, blanka, kristala, delikva kaj akvosolvebla substanco kiu facile malkomponiĝas kiam submetata al altaj temperaturoj. Ĝi estas forta reduktagento kaj eksplodas kiam muelita kun kloratoj aŭ aliaj oksidagentoj.
P
4
+
3
N
a
O
H
+
3
H
2
O
→
3
N
a
(
P
H
2
O
2
)
+
P
H
3
↑
{\displaystyle {\mathsf {P_{4}+3\;NaOH+3\;H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 3\;Na(PH_{2}O_{2})+PH_{3}\uparrow }}}
P
H
3
+
2
N
a
C
l
O
+
3
N
a
O
H
→
N
a
(
P
H
2
O
2
)
+
2
N
a
C
l
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {PH_{3}+2\;NaClO+3\;NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na(PH_{2}O_{2})+2\;NaCl+H_{2}O}}}
H
(
P
H
2
O
2
)
+
N
a
O
H
→
N
a
(
P
H
2
O
2
)
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {H(PH_{2}O_{2})+NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na(PH_{2}O_{2})+H_{2}O}}}
C
a
(
P
H
2
O
2
)
2
+
2
N
a
2
C
O
3
→
2
N
a
(
P
H
2
O
2
)
+
C
a
C
O
3
↓
{\displaystyle {\mathsf {Ca(PH_{2}O_{2})_{2}+2\,Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2\,Na(PH_{2}O_{2})+CaCO_{3}\downarrow }}}
5
N
a
(
P
H
2
O
2
)
→
230
−
240
o
C
N
a
4
P
2
O
7
+
N
a
P
O
3
+
2
P
H
3
↑
+
2
H
2
↑
{\displaystyle {\mathsf {5\;Na(PH_{2}O_{2})\ {\xrightarrow {230-240^{o}C}}\ Na_{4}P_{2}O_{7}+NaPO_{3}+2PH_{3}\uparrow +2H_{2}\uparrow }}}
La anhidra salo estiĝas per iom da hejtado:
N
a
(
P
H
2
O
2
)
⋅
H
2
O
→
150
−
170
o
C
N
a
(
P
H
2
O
2
)
+
H
2
O
↑
{\displaystyle {\mathsf {Na(PH_{2}O_{2})\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {150-170^{o}C}}\ Na(PH_{2}O_{2})+H_{2}O\uparrow }}}
Ĝi malkomponiĝas en la ĉeesto de alkaloj :
2
N
a
(
P
H
2
O
2
)
+
3
N
a
O
H
→
N
a
2
(
P
H
O
3
)
+
N
a
3
P
O
4
+
3
H
2
↑
{\displaystyle {\mathsf {2\;Na(PH_{2}O_{2})+3\;NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}(PHO_{3})+Na_{3}PO_{4}+3\;H_{2}\uparrow }}}
N
a
(
P
H
2
O
2
)
+
H
2
O
2
+
N
a
O
H
→
N
a
2
(
P
H
O
3
)
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Na(PH_{2}O_{2})+H_{2}O_{2}+NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}(PHO_{3})+2H_{2}O}}}
Neorganikaj saloj de kalio
