Kalia hipofosfito

Kalia hipofosfito
Plata kemia strukturo de la Kalia hipofosfito
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia hipofosfito
Alternativa(j) nomo(j)
Kalia salo de hipofosfita acido Kalia salo de la fosfinata acido (Latine) Potassii hypophosphis
Kemia formulo	KH2PO2
CAS-numero-kodo	7782-87-8
ChemSpider kodo	8351611
PubChem-kodo	23714733
Merck Index	15,7762
Fizikaj proprecoj
Aspekto	blanka delikva senodora pulvoro
Molmaso	104.09 g·mol-1
Bolpunkto	ĝi malkomponiĝas eksplodeme kun fosfinemisio.
Acideco (pKa)	2.27
Solvebleco	Akvo:200 g/L
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R36 R37 R38
Sekureco	S17
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Xi Irita
GHS Damaĝo Piktogramo
GHS Signalvorto	Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H315, H319
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P264, P280, P302+352, P305+351+338, P321, P332+313, P337+313, P362
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Kalia hipofosfito estas kalia salo de hipofosfita acido, komerce trovata sub la hidratigita formo, blanka, kristala, delikva kaj akvosolvebla substanco kiu facile malkomponiĝas kiam submetata al altaj temperaturoj. Ĝi estas forta reduktagento kaj eksplodas kiam muelita kun kloratoj aŭ aliaj oksidagentoj.

Sintezoj

Sintezo 1

• Dissolvado de blanka fosforo kun malvarma solvaĵo de natria hidroksido:

${\mathsf {P_{4}+3\;NaOH+3\;H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 3\;Na(PH_{2}O_{2})+PH_{3}\uparrow }}$

Sintezo 2

• Oksidado de fosfino pere de natria hipoklorito en alkala medio:

${\mathsf {PH_{3}+2\;NaClO+3\;NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na(PH_{2}O_{2})+2\;NaCl+H_{2}O}}$

Sintezo 3

• Neŭtraliga reakcio inter hipofosfita acido kaj kaŭstika sodo:

${\mathsf {H(PH_{2}O_{2})+NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na(PH_{2}O_{2})+H_{2}O}}$

Sintezo 4

• Malkomponado de kalcia hipofosfito kaj natria karbonato:

${\mathsf {Ca(PH_{2}O_{2})_{2}+2\,Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2\,Na(PH_{2}O_{2})+CaCO_{3}\downarrow }}$

Reakcioj

Reakcio 1

• Kiam hejtata, ĝi malkomponiĝas en natrian pirofosfaton, fosfinon kaj natrian metafosfaton:

${\mathsf {5\;Na(PH_{2}O_{2})\ {\xrightarrow {230-240^{o}C}}\ Na_{4}P_{2}O_{7}+NaPO_{3}+2PH_{3}\uparrow +2H_{2}\uparrow }}$

Reakcio 2

• La anhidra salo estiĝas per iom da hejtado:

malsukcesis analizi formulon (MathML, alternative SVG aŭ PNG (rekomendata por modernaj foliumiloj kaj alirebleco-iloj): Ne valida respondo ("Math extension cannot connect to Restbase.") de servilo "http://localhost:6011/eo.wikipedia.org/v1/":): {\displaystyle \mathsf{Na(PH_2O_2)\cdot H_2O \ \xrightarrow{150-170^oC}\ Na(PH_2O_2) + H_2O \uparrow}}

Reakcio 3

• Ĝi malkomponiĝas en la ĉeesto de alkaloj:

${\mathsf {2\;Na(PH_{2}O_{2})+3\;NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}(PHO_{3})+Na_{3}PO_{4}+3\;H_{2}\uparrow }}$

Reakcio 4

• Hidrogena peroksido ĝin oksidigas:

${\mathsf {Na(PH_{2}O_{2})+H_{2}O_{2}+NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}(PHO_{3})+2H_{2}O}}$

Literaturo

• Chemical Book
• Foodprotection
• A Manual of Chemistry
• Hawley's Condensed Chemical Dictionary
• The Quantitative Analysis of Drugs

Vidu ankaŭ

• Natria hipofosfito