Natria metafosfato
Salti al navigilo
Salti al serĉilo
Natria metafosfato | ||
![]() | ||
Plata kemia strukturo de la Kalia metafosfato | ||
![]() | ||
Trimera[1] konfiguracio de la Natria metafosfato | ||
Alternativa(j) nomo(j) | ||
| ||
Kemia formulo | ||
CAS-numero-kodo | 10361-03-2 | |
PubChem-kodo | 16133893 | |
Fizikaj proprecoj | ||
Aspekto | Blanka kristala polvo | |
Molmaso | 101,96113128 g mol−1 | |
Mortiga dozo (LD50) | 830 mg/kg (muso, buŝa) | |
GHS etikedigo de kemiaĵoj | ||
GHS Damaĝo-piktogramo |
| |
GHS Signalvorto | Averto | |
GHS Deklaroj pri damaĝoj | H320 | |
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj | P305+351+338 | |
(25 °C kaj 100 kPa) |
Natria metafosfato, metafosfato de natrio aŭ NaPO3 estas neorganika komponaĵo, alkala salo de metafosfata acido, blanka aŭ kristala substanco, preskaŭ nesolvebla en akvo, tamen, solvebla en acidoj. Ĝi estigas oligomerojn, kiu estas tri- aŭ kvar- hidrataj polifosfatoj, kies baza strukturo estas Na2O . P2O3, uzata kiel dieta suplemento[2], emulsianto[3], sekvestranto, kaj teksturiganto[4]. Ĝi same uzatas kiel poluradagento, plidensiganto en dentrokremoj, farado de likvaj sapoj, skrapado, akvo-moliganto, kosmetikaĵoj, kaj en tekstila industrio.
Sintezoj[redakti | redakti fonton]
Sintezo 1[redakti | redakti fonton]
- Neŭtraligo de metafosfata acido kaj natria hidroksido. Oligomeroj estiĝas kiam temperaturo altiĝas pli ol 500-600°С:
|
Sintezo 2[redakti | redakti fonton]
- Traktado de fosfata acido kaj natria klorido:
|
Sintezo 3[redakti | redakti fonton]
- Malkomponado de la natria fosfato unubaza:
|
Sintezo 4[redakti | redakti fonton]
- Malkomponiĝo de natria pirofosfato:
|
Reakcioj[redakti | redakti fonton]
Reakcio 1[redakti | redakti fonton]
- Per hejtata akvo ĝi estigas diversajn fosfatojn:
|
Reakcio 2[redakti | redakti fonton]
- Per varmaj alkalaj solvaĵoj ĝi same estigas malsamajn fosfatojn:
|
Reakcio 3[redakti | redakti fonton]
- Natria metafosfato faras duoble-interŝanĝan reakcion kun arĝenta nitrato:
|
Literaturo[redakti | redakti fonton]
- Chemical Book
- The Good Scents Company
- Handbook of Preservatives, Michael Ash, Irene Ash
- Food Additives Handbook, Richard J. Lewis
- The Chemistry of Phosphorus: Pergamon Texts in Inorganic Chemistry, Volume 3, Arthur D. F. Toy
Vidu ankaŭ[redakti | redakti fonton]
Referencoj[redakti | redakti fonton]
- ↑ Trimeroj estas poliimeroj kun tri bazaj unuoj.
- ↑ Food Additive Toxicology, Maga
- ↑ Chemicals Used in Food Processing
- ↑ The Use of Chemical Additives in Food Processing, National Research Council (U.S.). Food Protection Committee
|