Natria arsenito

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Salti al navigilo Salti al serĉilo
Natria orto-arsenito
Trisodium arsenite.png
Kemia strukturo de la
Natria orto-arsenito
3DTrisodium arsenite.png
3D Kemia strukturo de la
Natria orto-arsenito
Sodium meta-arsenite.png
Kemia strukturo de la
Natria meta-arsenito
Tetrasodium pyro-arsenite.png
Kemia strukturo de la
Kvarnatria piro-arsenito
3DTetrasodium pyro-arsenite.png
3D Kemia strukturo de la
Kvarnatria piro-arsenito
Kemiaj formuloj
NaAsO2
Na3AsO3
Na4As2O5
CAS-numero-kodo 7784-46-5
PubChem-kodo 443495
Fizikaj proprecoj
Aspekto Blanka aŭ griza solido,
tre higroskopa
Molmaso
  • 129,910158 NaAsO2
  • 191,889094 Na3AsO3
  • 321,799252 Na4As2O5
Denseco 1.87 g/cm3
Fandopunkto 550 °C (1,022 °F; 823 K)
malkomponiĝas
Solvebleco Akvo:156 g/100 mL
Mortiga dozo (LD50) 41 mg/kg (muso, buŝa)
Ekflama temperaturo ne bruliva
Sekurecaj Indikoj
Risko R23 R25 R45 R50 R53
Sekureco S(S1/2) S20 S21
S28 S45 S60
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
06 – Venena substanco 08 – Risko al sano
09 – Noca por vivmedio
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H300+310, H331, H350, H400, H410
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P201, P202, P261, P264, P270, P271, P273, P281, P301+310, P304+340, P308+313, P311, P321, P330, P391, P403+233, P405, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Natria arsenito, arsenito de natrio estas arsenita salo de natrio, kiu prezentiĝas sub tri formoj: meta-arsenito de natrio unubaza (NaAsO2), orto-arsenito de natrio tribaza Na3AsO3 kaj piro-arsenito de natrio kvarbaza (Na4As2O5)[1].

Sintezoj[redakti | redakti fonton]

Sintezo 1[redakti | redakti fonton]

Sintezo 2[redakti | redakti fonton]


Sintezo 3[redakti | redakti fonton]

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

Reakcio 1[redakti | redakti fonton]

  • Kiam varmigita, natria arsenito malkomponiĝas suferante misproporcion:

Reakcio 2[redakti | redakti fonton]

  • Varma akvo malkomponigas ĝin por estigi natrian duhidrogenan arseniton:

Reakcio 3[redakti | redakti fonton]

  • Natria meta-arsenito iom-post-iom oksidiĝas de la atmosfera oksigeno al orto-arsenito:

Reakcio 4[redakti | redakti fonton]

  • En alkalaj solvaĵoj la meta-arsenito oksidiĝas al hidrogena arsenato:

Reakcio 5[redakti | redakti fonton]

  • Meta-arsenito reakcias kun diluitaj acidoj:

Reakcio 6[redakti | redakti fonton]

  • La samo okazas kun koncentritaj acidoj:

Reakcio 7[redakti | redakti fonton]

  • Natria meta-arsenito reakcias kun alkaloj por estigi orto-arsenitojn:

Reakcio 8[redakti | redakti fonton]

  • Ĝi oksidiĝas en alkala medio:

Reakcio 9[redakti | redakti fonton]

  • Natria meta-arsenito reakcias kun stana (II) klorido kaj klorida acido por estigi arsenon, heksaklorostanato de hidrogeno kaj natria klorido:

Reakcio 10[redakti | redakti fonton]

Reakcio 11[redakti | redakti fonton]

Reakcio 12[redakti | redakti fonton]

Reakcio 13[redakti | redakti fonton]

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]