Natria dutionito

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Saltu al: navigado, serĉo
Natria dutionito
Sodium-dithionite-2D.png
Kemia strukturo de la
Natria dutionito
Sample of sodium dithionite.jpg
Blanka kristaloj de
natria dutionito
Alternativa(j) nomo(j)
  • Dutionato de natrio
  • Natria salo de dutionita acido
Kemia formulo
Na2S2O4
CAS-numero-kodo 7775-14-6
ChemSpider kodo 22897
PubChem-kodo 24489
Fizikaj proprecoj
Aspekto blanka ĝis flava
kristaleca pulvoro,
klarcitronaj koloraj flokoj,
malpeza sulfurodoro
Molara maso
  • 174.107 (anhidra)
  • 210.146 g mol−1 (duhidrata)
Denseco 2.38 (anhidra) g/cm3
Fandopunkto 52 °C
Solvebleco
  • Akvo:18.2 g/100 mL (anhidra, 20 °C)
  • 21.9 g/100 mL (duhidrata, 20 °C)
Mortiga dozo (LD50) 5000 mg/kg (muso, buŝa)
Ekflama temperaturo 100 °C (212 °F; 373 K)°C
Memsparka temperaturo 90 °C
Sekurecaj Indikoj
Risko R7 R22 R31
Sekureco S(S2) S7/8 S26 S28 S43
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
03 – Eksplodema 07 – Toksa substanco
09 – Noca por vivmedio
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H251, H302, H411
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P235+410, P264, P270, P273, P280, P301+312, P330, P391, P407, P410, P420, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Natria dutionito, dutionito de natrioNa2S2O4 estas neorganika komponaĵo, blanka kristalo kun malforta sulfurodoro, rezultanta el natria hidroksido kaj dutionita acido. Kvankam ĝi plejparte estas stabila, ĝi malkomponiĝas en varma akvo kaj acidaj solvaĵoj. Kelkfoje ĉi-varmo sufiĉas por bruligi la ĉirkaŭantajn oksidivajn materialojn.

Ĝi estas akvosolvebla, kaj sub longedaŭra ekspozicio al fajro aŭ apudeco al varmaj enhavaĵoj, ĉi-materialo povas subite rompiĝi. Ĝi same uzatas en tinkturoj kaj blankigo de ligna pulpo.

Sintezo[redakti | redakti fonton]

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

  • Ĝi malkomponiĝas kiam hejtata:
  • La kristala salo estiĝas per hejtado de etanola solvaĵo:
  • Per hejtata akvo ĝi suferas disproporcion:
  • Ĝi malkomponiĝas en la ĉeesto de acido, malvarme:
  • aŭ en media temperaturo
  • Ĝi spontanee oksidiĝas per la atmosfera oksigeno:
  • Ĝi restarigas la metalojn malpli aktivajn:

Literaturo[redakti | redakti fonton]