Natria telurido

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Jump to navigation Jump to search
Natria telurido
Na2Te.png
3D Kemia strukturo de la
Natria telurido
Kemia formulo
Na2Te
CAS-numero-kodo 12034-41-2
ChemSpider kodo 74750
PubChem-kodo 82837
Fizikaj proprecoj
Aspekto Blanka higroskopa pulvoro
Molmaso 173,5795 g mol−1
Denseco 2.90 g/cm3
Fandopunkto 953 °C (1,747 °F; 1,226 K)
Solvebleco Akvo:Solvebla
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
02 – Treege brulema 07 – Toksa substanco
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H261, H302, H312, H332, H315, H319
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P231+232, P305+351+338, P302+352, P321, P402+404, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Natria telurido, telurido de natrioNa2Te estas kemia kombinaĵo, blanka salo kaj konjuga bazo de la termomalstabila telurida acido, ordinare preparata per reduktado de teluro kaj natrio en amonia medio.

Na2Te estas malfacila materialo por manipulado pro tio ke ĝi estas tre sensiva al aero, unue oksidigante al politeluridoj, kaj finfine al metala teluro. Specimenoj de Na2Te, kiuj estas absolute senkoloraj kiam puraj, ĝenerale aspektas purpuraj aŭ malhelgrizaj pro la efektoj de la aeroksidigo.

Sintezoj[redakti | redakti fonton]

Sintezo 1[redakti | redakti fonton]

Sintezo 2[redakti | redakti fonton]

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

Reakcio 1[redakti | redakti fonton]

  • Na2Te reakcias kun duacetilenoj por doni la korespondan telurofenon[1], kiu strukture estas simila al tiofeno.
Sintezo de la telurofeno ekde la natria telurido.

Reakcio 2[redakti | redakti fonton]

  • Arilaj halogenidoj substituiĝas al duaril-teluridoj, tiel kiel ilustrita en la sintezo de dunaftalena telurido:[2]
Sintezo de la dunaftalena telurido ekde la natria telurido kaj naftalena jodido.

Reakcio 3[redakti | redakti fonton]

  • Ĝi malkomponiĝas en varmakvo por estigi miksaĵon da produktoj:

Reakcio 4[redakti | redakti fonton]

  • Ĝi reakcias kun acidoj:

Reakcio 5[redakti | redakti fonton]

  • Natria telurido facile oksidiĝas en la alesto de atmosfera oksigeno:

Reakcio 6[redakti | redakti fonton]

  • Ĝi formas solvaĵon da teluridoj:

Reakcio 7[redakti | redakti fonton]

Reakcio 8[redakti | redakti fonton]

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]