El Vikipedio, la libera enciklopedio
Natria telurido
3D Kemia strukturo de la
Kemia formulo Na2 Te
CAS-numero-kodo 12034-41-2
ChemSpider kodo 74750
PubChem-kodo 82837
Fizikaj proprecoj
Aspekto Blanka higroskopa pulvoro
Molmaso 173,5795 g mol−1
Denseco 2.90 g/cm3
Fandopunkto 953 °C (1,747 °F; 1,226 K)
Solvebleco Akvo :Solvebla
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H261 , H302 , H312 , H332 , H315 , H319
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P231+232 , P305+351+338 , P302+352 , P321 , P402+404 , P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
Natria telurido , telurido de natrio aŭ Na2 Te teluro kaj natrio en amonia medio .
Na2 Te estas malfacila materialo por manipulado pro tio ke ĝi estas tre sensiva al aero, unue oksidigante al politeluridoj, kaj finfine al metala teluro . Specimenoj de Na2 Te, kiuj estas absolute senkoloraj kiam puraj, ĝenerale aspektas purpuraj aŭ malhelgrizaj pro la efektoj de la aeroksidigo.
2
N
a
+
T
e
→
−
40
o
C
N
a
2
T
e
{\displaystyle {\mathsf {2\;Na+Te\ {\xrightarrow {-40^{o}C}}\ Na_{2}Te}}}
2
N
a
O
H
+
H
2
T
e
→
N
a
2
T
e
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {2\;NaOH+H_{2}Te\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}Te+2\;H_{2}O}}}
Na2 Te reakcias kun duacetilenoj por doni la korespondan telurofenon[1] tiofeno .
Sintezo de la telurofeno ekde la natria telurido.
Arilaj halogenidoj substituiĝas al duaril-teluridoj, tiel kiel ilustrita en la sintezo de dunaftalena telurido:[2]
Sintezo de la dunaftalena telurido ekde la natria telurido kaj naftalena jodido.
Ĝi malkomponiĝas en varmakvo por estigi miksaĵon da produktoj:
N
a
2
T
e
+
3
H
2
O
→
100
o
C
N
a
2
T
e
n
,
T
e
,
N
a
O
H
,
H
2
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}Te+3\;H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Na_{2}Te_{n},Te,NaOH,H_{2}}}}
N
a
2
T
e
+
2
H
C
l
→
2
N
a
C
l
+
H
2
T
e
↑
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}Te+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2\;NaCl+H_{2}Te\uparrow }}}
Natria telurido facile oksidiĝas en la alesto de atmosfera oksigeno :
2
N
a
2
T
e
+
O
2
+
2
H
2
O
→
4
N
a
O
H
+
2
T
e
↓
{\displaystyle {\mathsf {2\;Na_{2}Te+O_{2}+2\;H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 4\;NaOH+2\;Te\downarrow }}}
Ĝi formas solvaĵon da teluridoj:
N
a
2
T
e
+
(
n
−
1
)
T
e
→
100
o
C
N
a
2
T
e
n
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}Te+(n-1)Te\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Na_{2}Te_{n}}}}
N
a
2
T
e
+
2
A
g
N
O
3
→
A
g
2
T
e
↓
+
2
N
a
N
O
3
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}Te+2\;AgNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ag_{2}Te\downarrow +2\;NaNO_{3}}}}
