Natria telurido
Salti al navigilo
Salti al serĉilo
Natria telurido | |||
![]() | |||
3D Kemia strukturo de la Natria telurido | |||
Kemia formulo | |||
CAS-numero-kodo | 12034-41-2 | ||
ChemSpider kodo | 74750 | ||
PubChem-kodo | 82837 | ||
Fizikaj proprecoj | |||
Aspekto | Blanka higroskopa pulvoro | ||
Molmaso | 173,5795 g mol−1 | ||
Denseco | 2.90 g/cm3 | ||
Fandopunkto | 953 °C (1,747 °F; 1,226 K) | ||
Solvebleco | Akvo:Solvebla | ||
GHS etikedigo de kemiaĵoj | |||
GHS Damaĝo-piktogramo |
| ||
GHS Signalvorto | Damaĝa | ||
GHS Deklaroj pri damaĝoj | H261, H302, H312, H332, H315, H319 | ||
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj | P231+232, P305+351+338, P302+352, P321, P402+404, P501 | ||
(25 °C kaj 100 kPa) |
Natria telurido, telurido de natrio aŭ Na2Te estas kemia kombinaĵo, blanka salo kaj konjuga bazo de la termomalstabila telurida acido, ordinare preparata per reduktado de teluro kaj natrio en amonia medio.
Na2Te estas malfacila materialo por manipulado pro tio ke ĝi estas tre sensiva al aero, unue oksidigante al politeluridoj, kaj finfine al metala teluro. Specimenoj de Na2Te, kiuj estas absolute senkoloraj kiam puraj, ĝenerale aspektas purpuraj aŭ malhelgrizaj pro la efektoj de la aeroksidigo.
Sintezoj[redakti | redakti fonton]
Sintezo 1[redakti | redakti fonton]
|
Sintezo 2[redakti | redakti fonton]
- Trapasante gasan teluridan acidon pere de solvaĵo da koncentrita natria hidroksido:
|
Reakcioj[redakti | redakti fonton]
Reakcio 1[redakti | redakti fonton]
- Na2Te reakcias kun duacetilenoj por doni la korespondan telurofenon[1], kiu strukture estas simila al tiofeno.
Reakcio 2[redakti | redakti fonton]
- Arilaj halogenidoj substituiĝas al duaril-teluridoj, tiel kiel ilustrita en la sintezo de dunaftalena telurido:[2]
Reakcio 3[redakti | redakti fonton]
- Ĝi malkomponiĝas en varmakvo por estigi miksaĵon da produktoj:
|
Reakcio 4[redakti | redakti fonton]
- Ĝi reakcias kun acidoj:
|
Reakcio 5[redakti | redakti fonton]
- Natria telurido facile oksidiĝas en la alesto de atmosfera oksigeno:
|
Reakcio 6[redakti | redakti fonton]
- Ĝi formas solvaĵon da teluridoj:
|
Reakcio 7[redakti | redakti fonton]
- Ĝi partoprenas en reakcio de duobla interŝanĝo kun arĝenta nitrato:
|
Reakcio 8[redakti | redakti fonton]
- Kiel reduktagento, Na2Te konvertas nitrogrupojn al aminoj kaj rompas kelkajn halogenidajn ligilojn
Literaturo[redakti | redakti fonton]
- American Elements
- Chemical Book
- ACS Publications
- Science Direct
- Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis
- ChemNet
|
Referencoj[redakti | redakti fonton]
- ↑ Tellurium in Organic Synthesis: Second, Updated and Enlarged Edition, Nicola Petragnani, Hélio A. Stefani
- ↑ Selenium and Tellurium Chemistry: From Small Molecules to Biomolecules and ..., J. Derek Woollins, Risto Laitinen