Natria uraniato

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Jump to navigation Jump to search
Natria uraniato
Sodium uranate.png
Kemia strukturo de la
Natria uraniato
Potassium uranate3D.png
Tridimensia kemia strukturo de la Natria uraniato (VI)
Alternativa(j) nomo(j)
  • Natria salo de uraniata acido
  • Uraniato de natrio
Kemia formulo
Na2O (UO3)
Na2UO4
CAS-numero-kodo 13721-34-1
Fizikaj proprecoj
Molmaso 348,006 g mol−1
Sekurecaj Indikoj
Risko R26/28 R33
Sekureco S(1/2) S20/21 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS etikedigo de kemiaĵoj[1]
GHS Damaĝo-piktogramo
06 – Venena substanco 08 – Risko al sano
09 – Noca por vivmedio
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H300+330, H373, H411
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P260, P264, P270, P271, P273, P284, P301+310, P304+340, P310, P320, P330, P391, P403+233, P405, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Natria uraniato, unuuraniato de natrioNa2O (UO3) aŭ Na2UO4 estas neorganika oksosalo de uranio kaj natrio. Ĝi estiĝas pere de reakcio inter la natria klorato kaj oksidoj de uranio (VI) aŭ uranio (IV), aŭ hejtante natrian uranilan acetaton kun karbonatoj. La kristala formo estiĝas per aldono de verda oksido en etaj kvantoj al natria klorido, aŭ per dissolvado de amorfa formo kun fandita natria klorido kaj permesante ke la kristaliĝo okazu. Prismaj kristaloj ruĝeca-flavaj ĝis verdeca-flavaj estiĝas.

Verdire, natria unuuraniato ekzistas en ekvilibro kun likva natrio kaj urania duoksido.[2] La alte reakciema naturo de ĉi-fazo ĝis nun preventis la pozitivan karakterizadon de la substanco.

Sintezo[redakti | redakti fonton]

Sintezo 1[redakti | redakti fonton]

  • Sintezo de natria unuuranilo pere de reakcio inter triurania trioksido kaj natria karbonato[3]:

Sintezo 2[redakti | redakti fonton]

  • Ĝi same estiĝas en ĝia amorfa formo per hejtado de urania trioksido kaj natria oksido[4]:

Sintezo 3[redakti | redakti fonton]

  • aŭ pere de hejtado de urania duoksido kaj natria peroksido:

Sintezo 4[redakti | redakti fonton]

  • aŭ per hejtado de triurania okoksido kaj natria oksido:

Literaturo[redakti | redakti fonton]


  1. Ibilabs
  2. Liquid Metal Systems: Material Behavior and Physical Chemistry in Liquid ..., H.U. Borgstedt
  3. S.Chand Success Guide Inorganic Chemistry, G. D. Tuli
  4. Uranium Atomitry