Natria tiocianato

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Jump to navigation Jump to search
Natria tiocianato
natria tiocianato
Kemia strukturo de la
Natria tiocianato
natria tiocianato
3D Kemia strukturo de la
Natria tiocianato
Alternativa(j) nomo(j)
  • Natria salo de tiocianata acido
  • Tiocianato de natrio
Kemia formulo
NaSCN
CAS-numero-kodo 540-72-7
ChemSpider kodo 10443
PubChem-kodo 516871
Fizikaj proprecoj
Aspekto Delikvaj senkoloraj kristaloj
Molmaso 81,072 g mol−1
Smiles [Na+].[S-]C
Denseco 1,735 g/cm3
Refrakta indico  1,545
Fandopunkto 287 °C (549 °F; 560 K)
Bolpunkto 307 °C (585 °F;
580 K) malkomponiĝas
Solvebleco
  • Akvo:139 g/100 mL (21 °C)
  • 225 g/100 mL (100 °C)
Nesolvebleco
Acideco (pKa) -1,28
Mortiga dozo (LD50) 764 mg/kg (muso, buŝa)
Merck Index
  • 14,9327
  • 15,9480
Sekurecaj Indikoj
Risko R20/21/22 R32 R36
R37 R38 R52 R53
Sekureco S13 S22 S26 S36 S37 S61
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
07 – Toksa substanco
GHS Signalvorto Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj H302+312+332, H319, H412
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P273, P280, P305+351+338
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)


Natria tiocianato, tiocianato de natrioNaSCN, ankaŭ konata kiel natria tiocianido, estas kemia kombinaĵo de natrio, sulfuro kaj nitrogeno, higroskopa senkolora salo kaj unu el la ĉefaj fontoj de la anjono tiocianata. Kiel tia, ĝi uzatas kiel antaŭaĵo por la sintezo de farmaciaĵoj kaj aliaj kemiaĵ derivaĵoj. Tiocianataj saloj ordinate prepareblas per reakcio inter unu cianido kaj elementa sulfuro.

Sintezo[redakti | redakti fonton]

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

  • Ferika sulfato reakcias kun natria tiocianato por estigi ruĝan solvaĵon de heksa-tiocianato de fero (III):[3]

Proprecoj[redakti | redakti fonton]

Natria tiocianato kristaliĝas laŭ ortorombaj strukturoj. Ĉiu natria jono ĉirkaŭiĝas kun tri sulfuratomoj kaj tri nitrogenaj ligentoj pere de triatoma tiocianida anjono. Ĝi ordinare uzatas en laboratorio kiel testo por la ĉeesto de feraj (III) anjonoj.

Natria tiocianato uzatas por konverti alkilajn halogenidojn en la korespondajn alkilo-tiocianatoj. Tre proksimaj reakciantoj estas amonia kaj kalia tiocianatoj, kiu estas dufoje pli solvebla en akvo. Arĝenta tiocianato povas same uzati, la precipitaĵo de nesolveblaj arĝentaj halogenidoj helpas simpligi izolon kaj purigon.

  • Traktado de "izopropila bromido" kaj natria tiocianato en varma solvaĵo de etanolo estigas izopropilan tiocianaton, laŭ la ekvacio:
Sintezo de izopropila tiocianato ekde natria tiocianato.

Protonigo de natria tiocianato estigas izotiocianidan acidon aŭ HNCS (pKa-1,28). Tiocianatoj akceptas organikajn aminojn por estigi derivaĵojn de la tioureo:

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]