Natria ferocianido

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Saltu al: navigado, serĉo
Natria ferocianido
Sodium hexacyanoferrate chemspider.png
3D Kemia strukturo de la Natria ferocianido
Potassium Ferrocyanide.png
3D Kemia strukturo de la Natria ferocianido
Sodium ferrocyanide.png
Ebena reprezentado de natria ferocianido
Alternativa(j) nomo(j)
  • Ferocianido de natrio
  • Heksacianoferato de natrio
  • Kvarnatrio de heksacianoferato
  • Flava prusiato de natrio[1]
Kemia formulo
Na4Fe(CN)6
CAS-numero-kodo 13601-19-9
ChemSpider kodo 19957180
PubChem-kodo 26129
Fizikaj proprecoj
Aspekto palflava kristaloj, senodoraj
Mola maso
  • 303,91 (anhidra)
  • 356,07 (dekahidrata)
Smiles [C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[Na+].[Na+].[Na+].[Na+].[Fe+2]
Denseco 1,458 g/cm3
Refrakta indico  1,53
Fandopunkto
  • 435 °C (815 °F; 708 K) (anhidra)
  • 81.5 °C (178.7 °F; 354.6 K) (dekahidrata) (malkomponiĝas)
Solvebleco: Akvo
  • 10.2 g/100 mL (10 °C)
  • 17.6 g/100 mL (20 °C)
  • 39.7 g/100 mL (96.6 °C)
Nutro-aldonaĵo E535
Mortiga dozo (LD50) 6400 mg/kg (muso, buŝa)
Ekflama temperaturo Ne bruliva
Sekurecaj Indikoj
Risko R32 R52 R53
Sekureco S22 S24 S25 S50 S61
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS etikedigo de kemiaĵoj[2]
GHS Damaĝo-piktogramo
06 – Venena substanco 07 – Toksa substanco
09 – Noca por vivmedio
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H300, H302, H310, H312, H330, H400, H410, H412
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P260, P262, P264, P270, P273, P280, P284, P301+312, P302+352, P304+340, P310, P312, P320, P321, P330, P361, P373, P391, P403+233, P405, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Natria ferocianido, ferocianido de natrioNa4Fe(CN)6 estas neorganika natria salo de heksacianata acido aŭ H4[Fe(CN)6]. Ĝi estas flava kristala solido, solvebla en akvo kaj nesolvebla en alkoholo. Malgraŭ la cianidaj (CN) ligantoj[3], natria ferocianido havas malaltan toksecon (taga akceptebla ingestado inter 0 kaj 0,025 mg/kg da korpopezo).

La ferocianidoj estas malpli toksaj ol multaj saloj de cianido, pro tio ke la molekulo inklinas al neliberigo de cianidaj jonoj. Tamen, kiel ĉiuj solvaĵoj de ferocianidaj saloj, aldono de acido povas rezulti en produktado de cianida gaso, kiu estas toksa. Laŭ ĝia dekahidrata formo, Na4Fe(CN)6, estas konata kiel flava prusiato de natrio. La flava koloro apartenas al la anjono ferocianido.

Sintezo[redakti | redakti fonton]

Reakcio[redakti | redakti fonton]

  • Flavo de prusio reakcias kun Fe3+ jonoj por estigi bluon de Prusio[4] :
3 Na4[Fe(CN)6] (Flavo de Prusio) + 4 FeCl3
Fe4[Fe(CN)6]3 (Bluo de Prusio) + 12 NaCl}

Literaturo[redakti | redakti fonton]


Referencoj[redakti | redakti fonton]

  1. Healthy Bliss
  2. PubChem
  3. En kemio, liganto estas ĉiu jono aŭ molekulo kiu ligiĝas al la centra metalatomo por estigi kunordigan kompleksaĵon.
  4. 4,0 4,1 Cyanide in Water and Soil: Chemistry, Risk, and Management, David A. Dzombak, Rajat S. Ghosh, George M. Wong-Chong