Natria orto-vanadato

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Salti al navigilo Salti al serĉilo
Natria orto-vanadato
Sodium orthovanadate.png
Kemia strukturo de la
Natria orto-vanadato
Alternativa(j) nomo(j)
  • Natria salo de vanado
  • Orto-vanadato de natrio
Kemia formulo
Na3VO4
CAS-numero-kodo 13721-39-6
ChemSpider kodo 55575
PubChem-kodo 61671
Fizikaj proprecoj
Aspekto Blanka pulvoro
Molmaso 183,908 g mol−1
Smiles [O-][V](=O)([O-])[O-].
[Na+].[Na+].[Na+]
Denseco 2.16 g/cm3
Fandopunkto 858 °C (1,576 °F; 1,131 K)
Solvebleco Akvo:22.17 g/100 mL
Solvebleco Etanolo:nesolvebla
Mortiga dozo (LD50) 330 mg/kg (muso, buŝa)
Sekurecaj Indikoj
Risko R20 R21

R22[1]

Sekureco S22 S36[1]
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS etikedigo de kemiaĵoj[2]
GHS Damaĝo-piktogramo
07 – Toksa substanco
GHS Signalvorto Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj H302, H312, H332
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P261, P264, P270, P271, P280, P301+312, P304+340, P302+352, P330, P363, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Natria orto-vanadato, orto-vanadato de natrioNa3VO4 estas neorganika kombinaĵo de natrio kaj vanado, kie la jonoj VO43− prezentas kvaredran konfiguracion. Ĝi estas inhibanto de la enzimoj proteino-tirozinaj fosfatazoj[3], alkalaj fosfatazoj[4] kaj serio da ATPazoj, tre probable agante kiel iu fosfata analogo. La jonoj VO43− inversigeble ligiĝas al la atikvaj partoj de la plejmulto el la proteino-tirozinaj fosfatazoj.

Ĝi estas ofte aldonita al bufraj solvaĵoj[5] kiuj estas uzataj en proteinalizoj en molekula biologio. La celo estas prezervi la fosforiligon de gravaj proteinoj per inhibado de endogenaj fosfatazoj ĉeestantaj en miksaĵo da ĉela lizo[6]. Ĝi estas tokas kiam inhalita, ingestita aŭ per haŭtokontakto. Natria ortovanadato prepareblas per dissolvado de vanada oksido en solvaĵo de natria hidroksido.

Sintezo[redakti | redakti fonton]

Sintezo 1[redakti | redakti fonton]

Sintezo 2[redakti | redakti fonton]

Sintezo 3[redakti | redakti fonton]

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

Reakcio 1[redakti | redakti fonton]

  • Kiam hejtata, la kristala salo dekahidrata senhidratiĝas:

Reakcio 2[redakti | redakti fonton]

  • Ĝi malkomponiĝas per varma akvo:

Reakcio 3[redakti | redakti fonton]

  • Kune kun diluita sulfata acido ĝi estigas oranĝokoloran heksanatrian dekvanadaton:

Reakcio 4[redakti | redakti fonton]

  • En ĉeesto de koncentrita sulfata acido ĝi senhidratiĝas al ĝia oksido:

Reakcio 5[redakti | redakti fonton]

Vidu ankaŭ[redakti | redakti fonton]

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]