El Vikipedio, la libera enciklopedio
Natria orto-vanadato
Kemia strukturo de la Natria orto-vanadato
Alternativa(j) nomo(j)
Natria salo de vanado
Orto-vanadato de natrio
Kemia formulo
Na3 VO4
CAS-numero-kodo
13721-39-6
ChemSpider kodo
55575
PubChem-kodo
61671
Fizikaj proprecoj
Aspekto
Blanka pulvoro
Molmaso
183,908 g mol−1
Smiles
[O-][V](=O)([O-])[O-]. [Na+].[Na+].[Na+]
Denseco
2.16 g/cm3
Fandopunkto
858 °C (1,576 ℉ ; 1,131 K)
Solvebleco
Akvo :22.17 g/100 mL
Solvebleco
Etanolo :nesolvebla
Mortiga dozo (LD50)
330 mg/kg (muso, buŝa)
Sekurecaj Indikoj
Risko
R20 R21
R22 [ 1]
Sekureco
S22 S36 [ 1]
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS etikedigo de kemiaĵoj [ 2]
GHS Damaĝo-piktogramo
GHS Signalvorto
Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj
H302 , H312 , H332
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj
P261 , P264 , P270 , P271 , P280 , P301+312 , P304+340 , P302+352 , P330 , P363 , P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)
Natria orto-vanadato , orto-vanadato de natrio aŭ Na3 VO4 estas neorganika kombinaĵo de natrio kaj vanado , kie la jonoj VO4 3− prezentas kvaredran konfiguracion. Ĝi estas inhibanto de la enzimoj proteino-tirozinaj fosfatazoj[ 3] , alkalaj fosfatazoj[ 4] kaj serio da ATPazoj , tre probable agante kiel iu fosfata analogo. La jonoj VO4 3− inversigeble ligiĝas al la antikvaj partoj de la plejmulto el la proteino-tirozinaj fosfatazoj.
Ĝi estas ofte aldonita al bufraj solvaĵoj [ 5] kiuj estas uzataj en proteinalizoj en molekula biologio. La celo estas prezervi la fosforiligon de gravaj proteinoj per inhibado de endogenaj fosfatazoj ĉeestantaj en miksaĵo da ĉela lizo[ 6] . Ĝi estas tokas kiam inhalita, ingestita aŭ per haŭtokontakto. Natria ortovanadato prepareblas per dissolvado de vanada oksido en solvaĵo de natria hidroksido .
V
2
O
5
+
6
N
a
O
H
→
2
N
a
3
V
O
4
+
3
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {V_{2}O_{5}+6\;NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2Na_{3}VO_{4}+3H_{2}O}}}
N
a
V
O
3
+
2
N
a
O
H
→
N
a
3
V
O
4
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {NaVO_{3}+2\;NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}VO_{4}+H_{2}O}}}
N
H
4
V
O
3
+
3
N
a
O
H
→
100
o
C
N
a
3
V
O
4
+
N
H
3
↑
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}VO_{3}+3\;NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Na_{3}VO_{4}+NH_{3}\uparrow +H_{2}O}}}
Kiam hejtata, la kristala salo dekahidrata senhidratiĝas:
N
a
3
V
O
4
⋅
10
H
2
O
→
300
o
C
N
a
3
V
O
4
+
10
H
2
O
↑
{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}VO_{4}\cdot 10H_{2}O\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ Na_{3}VO_{4}+10\;H_{2}O\uparrow }}}
Ĝi malkomponiĝas per varma akvo:
N
a
3
V
O
4
+
H
2
O
→
100
o
C
N
a
V
O
3
+
2
N
a
O
H
{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}VO_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ NaVO_{3}+2\;NaOH}}}
Kune kun diluita sulfata acido ĝi estigas oranĝokoloran heksanatrian dekvanadaton:
10
N
a
3
V
O
4
+
12
H
2
S
O
4
→
N
a
6
V
10
O
28
+
12
N
a
2
S
O
4
+
12
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {10\;Na_{3}VO_{4}+12\;H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{6}V_{10}O_{28}+12\;Na_{2}SO_{4}+12\;H_{2}O}}}
En ĉeesto de koncentrita sulfata acido ĝi senhidratiĝas al ĝia oksido:
2
N
a
3
V
O
4
+
6
H
2
S
O
4
→
V
2
O
5
↓
+
6
N
a
2
S
O
4
+
3
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {2\;Na_{3}VO_{4}+6\;H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ V_{2}O_{5}\downarrow +6\;Na_{2}SO_{4}+3\;H_{2}O}}}
2
N
a
3
V
O
4
+
Z
n
+
6
H
2
S
O
4
→
τ
2
V
O
S
O
4
v
a
n
a
d
i
l
a
s
u
l
f
a
t
o
+
3
N
a
2
S
O
4
+
Z
n
S
O
4
+
6
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {2\;Na_{3}VO_{4}+Zn+6\;H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\tau }}\ 2\;{\underset {vanadila\;sulfato}{VOSO_{4}}}+3\;Na_{2}SO_{4}+ZnSO_{4}+6H_{2}O}}}
Sigma Aldrich
Learn Chemistry
Chemical Book
ABC Transporters: Biochemical, Cellular, and Molecular Aspects, Volume 292 , Suresh V. Ambudkar, Michael M. Gottesman
Lung Cancer: Volume 1: Molecular Pathology Methods and Reviews , Barbara Driscoll
Vanadium Compounds: Biochemical and Therapeutic Applications , Ashok K. Srivastava,Jean-Louis Chiasson
Chemical News and Journal of Industrial Science, Volume 30
High-Temperature Corrosion and Materials Applications , George Y. Lai