Amonia meta-vanadato

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Jump to navigation Jump to search
Amonia meta-vanadato
Ammonium-metavanadate-2D.png
Kemia strukturo de la
Amonia meta-vanadato
Ammonium-metavanadate-sample.jpg
Brunaj kristaloj de
amonia meta-vanadato
Kemia formulo
NH4VO3
CAS-numero-kodo 7803-55-6
ChemSpider kodo 19968892
PubChem-kodo 62684
Fizikaj proprecoj
Aspekto blankaj aŭ iomete flavaj kristalaj
solidoj, higroskopaj
Molmaso 116,98 g mol−1
Smiles [NH4+].O=[V-](=O)=O
Denseco
  • 2,326 g/cm3 25 °C
Fandopunkto 200 °C (392 °F; 473 K)
Bolpunkto malkomponiĝas
Solvebleco:Akvo Solvebla en akvo (5,2 g/L 15 °C)
kaj dietanolamino
Solvebleco Etero:nesolvebla, same
kiel en amonia klorido
Ekflama temperaturo nebruliva
Sekurecaj Indikoj
Risko R25 R26 R36/37/38
Sekureco S26 S36/37/39 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
08 – Risko al sano
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H315, H320, H335
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P101, P102, P103, P260, P284, P273, P342+311
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Amonia meta-vanadato, (meta-)vanadato de amonioNH4VO3 estas neorganika salo, flava kristala solido kaj solvebla en akvosolvaĵoj de neorganikaj acidoj uzatas en traktato de diabeto kiel anstataŭanto de insulino. Ĝi funkcias kiel katalizilo en certaj reakcioj kaj konata pro ĝiaj toksaj efektoj sur kelkaj organismoj.

Ĝi ofte trovatas en skorioj kaj cindroj el karbonbrulado, kiu kaŭzas spirmalsanojn. Amonia vanadato apartenas al la familio de la vanadatoj entenanta multajn oksidigajn statojn kiuj estas pH-dependaj. Amonia vanadato estas la plej ordinara vanadata reakcianto en laboratorio kune kun la kalia metavanadato aŭ KVO3.

Preparado[redakti | redakti fonton]

Metavanadato de amonio estiĝas per reakcio de duobla interŝanĝo inter la natria metavanadato kaj amonia klorido:

aŭ pere de dissolviĝo de la "vanada kvinoksido" kun solvaĵo de amoniako:

Malkomponiĝo[redakti | redakti fonton]

Varmo-degradiĝo de la molekulo de amonia meta-vanadato[1]:

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

Vanadato de amonio reakcias kun acidoj:

kaj ankaŭ kun fortaj alkaloj varmigitaj:

Amonia vanadato reduktiĝas per hidrogeno sub altaj temperaturoj:

Ĝi reakcias kun amonia hidrogena sulfato en acida medio:

Kun amonia bisulfido kaj sulfida acido ĝi estigas amonian komplekson de tiovanadato de amonio:

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]