Amonia sulfido

Amonia sulfido

GHS piktogramoj^[1]

(NH₄)₂S

Fizikaj proprecoj

Aspekto

senkoloraj flavecaj kristaloj,
malagrabla odoro simila al putra ovo aŭ
sulfida acido, tre higroskopa

Molmaso

68.154 g/mol g mol⁻¹

Smiles

[S-2].[NH4+].[NH4+]

Denseco

0.997 g/cm3 g/cm³ (likva)

Fandopunkto

malkomponiĝas je meditemperaturo

Solvebleco:Akvo

128.1 g/100 mL

Solvebleco

solvebla en akoholo
tre solvebla en likva amoniako

Ekflama temperaturo

32.22 °C (90.00 ℉; 305.37 K)

Sekurecaj Indikoj

Risko

R10, R31, R34, R50

Sekureco

(S1/2), S26, S37, S45, S61

Pridanĝeraj indikoj

Danĝero

F
Brulema

C
Koroda

N
Damaĝaj
substancoj

GHS etikedigo de kemiaĵoj^[2]

GHS Damaĝo-piktogramo

GHS Signalvorto

Damaĝo

GHS Deklaroj pri damaĝoj

H226, H314, H400

GHS Deklaroj pri antaŭgardoj

P210, P260, P280, P303+361+353, P305+351+338, P370+378

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Amonia sulfido aŭ (NH₄)₂S estas malstabila neorganika salo rezultanta el reakcio inter la amonia hidroksido kaj sulfida acido. Ĝi estas komerce disponebla en akvosolvaĵoj kiuj estas iom pli stabilaj. Kun pKa supera al 15, la sulfida jono (S²⁻) ne kapablas senprotoniĝi al konsiderinda kvanto de la amoniako.

Tiamaniere ke, ĝiaj solvaĵoj enhavas miksaĵon da amonia bisulfido aŭ amonia hidrogenosulfida (NH₄HS). Solvaĵoj de amonia sulfido okaze uzatas en fotografiaj disvolviĝoj; kiel aplikanto de patino al bronzo; kaj en tekstila manufakturado.

Krom tio, pro ĝia ofendodoro, ĝi estas aktiva ingredienco en variaĵo da malagrablaj ŝercoj, inkluzive de la ordinara "fetora bombo". En naturo, ĝi produktiĝas per la malkomponiĝaj procezoj. En la gasa formo ĝi troviĝas en la nuboj de la atmosfero de Jupitero.

Proprecoj kaj uzoj[redakti | redakti fonton]

Ĉi-tio estas relative malstabila komponaĵo, kies kristaloj malkomponiĝas malsupra ol 18 gradoj sub nulo, sed ĝi ekzistas laŭ ties pli stabila formo en akvosolvaĵoj. Ĝia naŭzodoro, pro liberigo de sulfida acido igas ĝiajn solvaĵojn ege dangeraj.

Amonia sulfido uzatas en neorganika kvalita kemio por identigo de pezaj metaloj samkiel (nikelo, kobalto, fero, mangano, kromio, aluminio kaj zinko, precipitigante ilin pere de detektaj testoj.

Akvosolvaĵoj de amonia sulfido estas forta reduktagentoj kaj perforte reakcias kun fortaj oksidigantoj inkluzive de "glicidolo", organikaj peroksidoj, neorganikaj okso acidoj, acidoj, per estigo de brulema sulfida acido kaj/aŭ sulfura duoksido. Ĝi korodas aluminion, bronzon, kupron, zinkon kaj kunrilataj alojoj. Ĝi atakas kelkaj plastaĵojn, kaŭĉukojn kaj farbotavolojn^[3].

Kiam inhalita, amonia sulfido kun 500 ppm dum ĉirkaŭ 30 minutoj kaŭzas kapdolorojn, kapturnojn kaj bronka pneŭmonio. 600 ppm dum 30 minutoj povas kaŭzi morton. Ingestado kaŭzas iriton de la mukoza membrano kaj stomako. Kontakto kun la likvaxjo povas kaŭzi seriozajn brulvundojn en la okuloj kaj haŭtoirito. Amonia sulfido povas absorbiĝi de la haŭto kaŭzante venenadon per hidrogena sulfido.

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

Sintezo de amonia sulfido inter amonia hidroksido kaj sulfida acido:

$\mathrm {2\;NH_{4}OH\;+\;H_{2}S\;\rightarrow (NH_{4})_{2}S+2H_{2}O}$

Amonia sulfido reakcias kun "plumba (II) nitrato" kaj estigas precipitaĵon de plumba sulfido kaj amonia nitrato

$\mathrm {2\;(NH_{4})_{2}S\;+\;Pb_{(}NO_{3})_{2}\;\rightarrow 2\;NH_{4}NO_{3}+PbS\downarrow }$

Amonia sulfido malkomponiĝas en meditemperaturo kun liberigo de amoniako kaj sulfida acido.

$\mathrm {\;(NH_{4})_{2}S\;\rightarrow 2\;NH_{3}\uparrow +H_{2}S\uparrow }$

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Inorganic Chemistry, Egon Wiberg, Nils Wiberg
General Chemistry, Linus Pauling
Concise Encyclopedia Chemistry, Mary Eagleson
Handbook of Flotation Reagents: Chemistry, Theory and Practice: Volume 1 ...^{[rompita ligilo]}, Srdjan M. Bulatovic
Handbook of Industrial Toxicology and Hazardous Materials, Nicholas P. Cheremisinoff
Chemistry: The Practical Science, Volume 10, Paul B. Kelter, Michael D. Mosher, Andrew Scott
Hazardous Materials: Emergency Action Data, Charles R. Foden, Jack L. Weddell
Wiley Guide to Chemical Incompatibilities, Richard P. Pohanish, Stanley A. Greene

Referencoj[redakti | redakti fonton]

↑ GHS estas angla ĉefliteroj por "Globe harmoniiga sistemo por klasifado kaj nomenklaturo de kemiaĵoj"
↑ Sigma Aldrich
↑ Wiley Guide to Chemical Incompatibilities, Richard P. Pohanish, Stanley A. Greene

Portalo pri Kemio

Ĉi tiu artikolo ankoraŭ estas ĝermo pri kemio.

Helpu al Vikipedio plilongigi ĝin. Se jam ekzistas alilingva samtema artikolo pli disvolvita, traduku kaj aldonu el ĝi (menciante la fonton).

[1] GHS estas angla ĉefliteroj por "Globe harmoniiga sistemo por klasifado kaj nomenklaturo de kemiaĵoj"

[2] Sigma Aldrich

[3] Wiley Guide to Chemical Incompatibilities, Richard P. Pohanish, Stanley A. Greene

[1]

[2]

[3]