Amonia oksalato

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Saltu al: navigado, serĉo
Amonia oksalato
Ammonium oxalate.svg
Kemia strukturo
Ammonium-oxalate.jpg
Rombaj kristaloj de amonia oksalato
Leucocarbo bougainvillii qtl2.jpg
Amonia oksalato trovatas en la
feĉoj de la Guana kormorano
Alternativa(j) nomo(j)
Etanodioata acido
Kemia formulo
H4N-OOC-COO-NH4
CAS-numero-kodo 1113-38-8
ChemSpider kodo 13577
PubChem-kodo 13531065
Fizikaj proprecoj
Aspekto senkolora aŭ blanka
solido, senodora
Molara maso 124.10 g mol−1
Smiles [O-]C(=O)C
([O-])=O.[NH4+].[NH4+]
Denseco 1,48 g/cm3 (likva)
Fandopunkto 70 °C (158 F, 343.15 K)
(malkomponiĝas)
Solvebleco:Akvo 45 g/l
Ekflama temperaturo Nebruliva
Sekurecaj Indikoj
Risko
Sekureco
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS etikedigo de kemiaĵoj[1]
GHS Damaĝo-piktogramo
07 – Toksa substanco
GHS Signalvorto Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj H302+312, H319, H335
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P264, P270, P271, P280, P301+312, P302+352, P305+351+338, P330, P337+313, P362+364, P403+233, P405, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Amonia oksalatoH4N-OOC-COO-NH4 estas organika salo de amoniako kun oksalata acido. Sub normaj kondiĉoj ĝi estas senkolora salo, senodora kaj nevolatila. Ĝi estas la ĉefa konstituanto en la "litiazo" kaj trovatas ankaŭ en la feĉo de la Guana kormorano.

Amonia oksalato estas neakordigebla kun acidoj, "amonia acetato", "furfurila alkoholo", arĝento, natria klorido, natria hipoklorito kaj oksidantoj, tamen ĝi atakas multajn metalojn. Oksalato de amonio same atakas ŝtalon.

Produktado[redakti | redakti fonton]

La amonia oksalato estiĝas per neŭtraligo de oksalata acido kun amonia hidroksido:

  • Kiam varmigita, la amonia oksalato malkomponiĝas laŭ la ekvacio:

La malkomponiĝo estigas fumojn da amoniako, karbona unuoksido kaj karbona duoksido, kelkfoje iom da nitrogenoksidoj kaj formiata acido.

  • Amonia oksalato uzatas en gravimetria determinado de la kalcia oksido per precipitigo kiel kalcia oksalato, laŭ la ekvacio:

Do, en laboratorio, oni povas uzi solvaĵon de amonia oksalato por identigi la kalciajn jonojn. La kalcia katjono kune kun la oksalata anjono estigas precipitaĵon de kalcia oksalato, kiu estas blankokolora. Biologie, la amonia oksalato uzatas por eviti sangokoaguliĝon kune kun la "kalia oksalato"[2]. Ĝi ankaŭ uzatas por forigi verdigron el malnoval kupraj monumentoj, laŭ la ekvacio:

H4N-C2O4-NH4 + Cu2(OH)2CO3 + CuC2O2 → CuC2O4 + NH4HCO3

La amonia karbonato estas tute akvosolvebla kaj facile forigebla.

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]