Amonia bromido

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Jump to navigation Jump to search
Amonia bromido
Ammonium bromide.png
Ammonium-bromide-3D-balls.png
Alternativa(j) nomo(j)
Brometo de amonio
Kemia formulo
NH4Br
CAS-numero-kodo 12124-97-9
PubChem-kodo 25514
Aspekto blanka pulvoro, higroskopa
Molara maso 97.94 g mol−1
Denseco 2.429 g/cm3 (likva)
Refrakta indico  1,712
Fandopunkto 235 °C (455 °F; 508 K)
Bolpunkto 452 °C (846 °F; 725 K)
Solvebleco 60.6 g/100 mL (0 °C)
  • 78.3 g/100 mL (25 °C)
  • 145 g/100 mL (100 °C)
Sekurecaj Indikoj
Risko R36/38
Sekureco S26
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
07 – Toksa substanco
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H319
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P305+351+338
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Amonia BromidoNH4Br estas neorganika salo formita per la reakcio inter la amonia hidroksido kaj la bromida acido. La kemiaĵo kristaliĝas kiel senkoloraj prismoj , posedanta salan guston, sublimiĝas sub varmigo kaj estas tre facile solvebla en akvo. Sub aera ekspozicio ĝi iompostiom ekprenas flavecan koloron pro la oksidado de la bromida jono (Br) al la molekula bromo (Br2).

Amonia bromido ĝenerale uzatas en fotografiaj filmoj, platoj, dokumentoj, eksperimentoj por fajrotestoj surligne, litografio kaj gravuradoprocezoj; kiel koroda inhibanto kaj en farmaciaj preparaĵoj. Altaj dozoj da amonia bromido estigas menskonfuzitecon kaj fizikan deprimitecon. Kiam loke aplikita, ĝi kaŭzas anesteziadon, resume, la ĝenerala simptomo ordinara al ĉiuj bromidoj. Specialan atenton oni devas doni al la simptomoj de la gorĝo kaj tuso, laŭ esploroj de Dro. Harvey Cushing (1869-1939).

Literaturo[redakti | redakti fonton]