Amonia jodido

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Salti al navigilo Salti al serĉilo
Amonia jodido
Ammonium.svg I-.svg
Ammonium-iodide-3D-balls.png
Alternativa(j) nomo(j)
Amonia jodido
Kemia formulo
NH4I
CAS-numero-kodo 12027-06-4
ChemSpider kodo 23785
PubChem-kodo 25487
Fizikaj proprecoj
Aspekto kristala blanka senodora
kaj tre higroskopa pulvoro
Molmaso 144.94 g mol−1
Smiles [I-].[NH4+]
Denseco 2.5142 g/cm3 (likva)
Fandopunkto 235 °C (455 °F; 508 K) (en vakuo)
Bolpunkto 405 °C (1,024 °F; 824 K)
(sublimiĝas)
Solvebleco:Akvo 155 g/100 mL (0 °C)
  • 172 g/100 mL (20 °C)
  • 250 g/100 mL (100 °C)
Solvebleco Karbinolo
Ekflama temperaturo Ne bruligebla
Sekurecaj Indikoj
Risko
Sekureco S36/37/39
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS etikedigo de kemiaĵoj<ref>PubChem<ref>
GHS Damaĝo-piktogramo
07 – Toksa substanco
GHS Signalvorto Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj H315, H319, H335
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P261, P264, P280, P302+352, P304+340, P305+351+338, P312, P321, P332+313, P337+313
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Amonia jodidoNH4I estas kemia substanco, rezultanta el reakcio inter la amonia hidroksido kaj la jodida acido. Ĝi estas salo uzata en fotokemiaj reakcioj, iompostiom fariĝas flava aŭ bruna kiam longe kuŝanta aŭ ekspoziciita en humida aero, pro malkomponiĝo kun jodoliberigo. Ĝi estas blanka, senodora, tre hidroskopa kombinaĵo kun forta salgusto. En la ĉeesto de iu stabiligilo tiel kiel la "amonia hipofosfito" la solvaĵo ne malkomponiĝas en ordinaraj kondiĉoj.

Preparado[redakti | redakti fonton]

Amonia jodido estas preparebla pere de:

1 - Reakcio inter la amonia karbonato kaj la jodida acido.

NH4CO3 + HI = NH4I + H2CO3

2 - Reakcio inter la amoniako kaj la jodida acido

NH3 + HI = NH4I

3 - Per malkomponiĝo de la nitrogenjodido en amoniaka solvaĵo NI3.NH3 (iu eksplodaĵo).

Literaturo[redakti | redakti fonton]