Amonia arsenato

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Jump to navigation Jump to search
Amonia arsenato
Ammonium arsenate.png
Kemia strukturo de la
Amonia arsenato
Ammoniumarsenat.png
Kemia strukturo de la
Amonia arsenato
Kemia formulo
(NH4)3ASO4
CAS-numero-kodo 7784-44-3
ChemSpider kodo 22978
Fizikaj proprecoj
Aspekto Senkoloraj kristaloj
Molmaso 176 g mol−1
Smiles [O-][As]([O-])(=O)
O.[NH4+].[NH4+]
Denseco
  • 1,99 g/cm3 (likva)
Solvebleco:Akvo Solvebla
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
06 – Venena substanco 08 – Risko al sano
09 – Noca por vivmedio
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H350, H331, H301, H410
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P262, P302, P303, P332, P333, P353, P360
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Amonia arsenato(NH4)3AsO4 estas neorganika kombinaĵo kaj salo rezultanta el reakcio inter la amoniako kaj arsenata acido. Ĝi estas senkolora aŭ blanka kristalo, toksa per ingestado, tre solvebla en akvo kaj malkomponiĝas en varma akvo kun liberigo de amoniako. Ĉar ĝiaj solvaĵoj estas acidaj, ĝi neŭtraligas bazojn en reakcioj kie varmo generiĝas, tamen malpli aŭ tre malpli ol kiam generita de neŭtraligo fare de la neorganikaj acidoj, neorganikaj oksoacidoj kaj karboksilataj acidoj.

Ĝi estas alte toksa kaj povas esti fatala kiam inhalita, enspirita aŭ per haŭtokontakto. Efikoj pro kontakto aŭ inhalado povas longe daŭri. Fajro povas kaŭzi iritajn, korodajn kaj toksajn gasojn. Elversiĝo el fajrokontrolo aŭ arsena akvosolvaĵo povas esti koroda aŭ/kaj toksa kaj polui. La substanco ne estas bruliva, tamen ĝi malkomponiĝas per varmigo kaj produktas korodajn kaj toksajn fumojn. Ujoj povas eksplodi en la ĉeesto de varmo.

Sintezo[redakti | redakti fonton]

Reakcio inter saturita solvaĵo de amoniako kaj "arsenata acido":

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]