Amonia sulfato

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Saltu al: navigado, serĉo
Amonia sulfato
Ammonium sulfate.png
Plata kemia strukturo de la Amonia sulfato
Ammonium-sulfate-3D-balls.png
Tridimensia strukturo de la Amonia sulfato
Alternativa(j) nomo(j)
  • Duamonia sulfato
  • Duamonia salo de sulfata acido
  • Dolamino
  • Sulfato de amonio
Kemia formulo
(NH4)2SO4
CAS-numero-kodo 7783-20-2
ChemSpider kodo 22944
PubChem-kodo 24538
Merck Index 14,555
Fizikaj proprecoj
Aspekto maldikaj blankaj granuloj aŭ kristaloj
Molara maso 132.14 g·mol-1
Denseco 1.77 g cm−3
Fandpunkto inter 235 °C k 280 °C
Bolpunkto ne disponebla
Refrakta indico  1,3960
Ekflama temperaturo ne brulema °C
Memsparka temperaturo ne brulema °C
Acideco (pKa) 16.6
Solvebleco Akvo:
  • 70.6 g/100 ml (0 °C)
  • 74.4 g/100 ml (20 °C)
  • 103.8 g/100 ml (100 °C)
  • Nesolvebla en acetono, alkoholo k etero
Mortiga dozo (LD50) 2840 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Risko R10 R22 R37/37/38
Sekureco S26 S36 S37/39
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
Irita
Xi
Irita
GHS etikedigo de kemiaĵoj[1]
GHS Damaĝo-piktogramo
07 – Toksa substanco 09 – Noca por vivmedio
GHS Signalvorto Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj H312, H315, H319, H402
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P261, P262, P273, P302+352, P305+351+338, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Amonia Sulfato estas salo de Amonio de la sulfata acido. Ĝi estas industrie produktita per rekta reakcio inter sulfata acido kaj amoniako kun emisio de varmo.

Je media ordinara temperaturo ĝi prezentiĝas kiel blankeca-senkolora kaj senodora solido. Ĝi estas utiligita en la kemia industrio kaj ankaŭ kiel sterko. Fakte, inter la ĝiaj utiligoj elstaras tiu de la sterkumado de alkalaj terenoj. En la tereno la amonia jono estas allasita kaj formas etan kvanton de acido malpliigante la pH de la tereno kun pliigo de kvanto de azoto.[2]

Ĝi povas esti produktita, ekzemple, per transŝanĝigo de gaso solvita en likvido al fazo gasa (angle: stripping) de la amoniako entenata en la rubeja “perkolato” (likvido filtriĝinta tra la rubeja maso), neŭtraligita per sulfata acido, post ĝiaj kontencentrado kaj kristalizado.

Amonia sulfato ekzistas en naturo en la rara mineralo nomata Maskagnito en la vulkanaj fumaroloj.

Vidu ankaŭ[redakti | redakti fonton]

Notoj[redakti | redakti fonton]

  1. Safety Data Sheet
  2. La uzo, tamen, de amonia sulfato prezentas malavantaĝojn pro ĝia eta enhavo de azoto kompare kun la amonia nitrato, kies utiligo, tamen, pezus pro la kostoj.