Amonia heksafluoro-fosfato

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Jump to navigation Jump to search
Amonia heksafluora fosfato
Ammonium hexafluorophosphate.png
Kemia strukturo de la
Amonia heksafluora fosfato
Ammonium-3D-balls.png Hexafluorophosphate-3D-balls.png
Kemia strukturo de la
Amonia heksafluora fosfato
Alternativa(j) nomo(j)
Amonia fluora fosfato
Kemia formulo
NH4PF6
CAS-numero-kodo 16941-11-0
ChemSpider kodo 7969679
PubChem-kodo 9793912
Aspekto palflaveca polvo
Fizikaj proprecoj
Molmaso 163,00264 g mol−1
Denseco
  • 2,18 g/cm3 25 °C
Smiles
Solvebleco:Akvo 74.8 g/100 mL(20 °C)
Sekurecaj Indikoj
Sekureco R34
Risko S26 S36/37/39
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS etikedigo de kemiaĵoj[1]
GHS Damaĝo-piktogramo
05 – Koroda substanco
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H314
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P280, P305+351+338, P310
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Amonia heksafluorofosfato, heksaflurofosfato de amonioNH4PF6, estas amonia kemia kompleksa substanco asociita al fluoro kaj fosforo. Ĝi kristaliĝas el akvo kiel kvadrataj palflavaj platoj kaj malkomponiĝas kiam varmigita antaŭ ol fandiĝi. Ĝia solvebleco en akvo estas 74,8 g/100 ml, ĝi estas tre solvebla en etanolo, hidroksidoj kaj acetono kaj malkomponiĝas kiam bolanta en mineralaj acidoj[2].

Amonia heksafluorofosfato estas toksa substanco kiam inhalita, ingestita, al la okuloj aŭ per haŭtokontakto, kaj ĝi devas entokiĝi laŭ la procedoj por higieno kaj sekureco. Oni devas uzi protetivajn gantojn kaj preventi haŭtokontakton. Ĝi povas kaŭzi brulvundon al la haŭto kaj al digesta sistemo, kiam ingestita. Ĝi estas tre higroskopa, do oni devas eviti troan ekspozicio al la aero pro la humideco. Kiam malkomponita, Amonia heksafluorofosfato estigas toksajn substancojn tiel kiel fosforo, HF kaj amoniako krom ĝiaj derivaĵoj.

Sintezoj[redakti | redakti fonton]

Amonia heksafluorofosfato povas estiĝi per reakcio inter la "fosfora kvinklorido" kaj amonia fluorido:

Alia maniero de preparado estas pere de reakcio inter la fosforonitrilata klorido kun fluorida acido:

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]

  1. Alfa Aesar
  2. Purification of Laboratory Chemicals, W. L. F. Armarego, Christina Li Lin Chai