Amonia bikarbonato

Amonia bikarbonato
Alternativa(j) nomo(j)
Amonia hidrogena karbonato Amonia karbonato unubaza
Kemia formulo	NH4HCO3
CAS-numero-kodo	1066-33-7
ChemSpider kodo	13395
PubChem-kodo	14013
Fizikaj proprecoj
Aspekto	senkoloraj aŭ iomete blankaj kristaloj, karakteriza odoro
Molmaso	79056 g mol−1
Smiles	[O-]C(=O)O.[NH4+]
Denseco	1586 g/cm3 (likva)
Fandopunkto	41.9 °C (107.4 ℉; 315.0 K)
Bolpunkto	106 °C sublimiĝas
Solvebleco:Akvo	11.9 g/100 mL (0 °C) 21.6 g/100 mL (20 °C) 36.6 g/100 mL (40 °C)
Solvebleco	Metanolo: nesolvebla
Sekurecaj Indikoj
Risko	R22
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
GHS Signalvorto	Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H302
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P264, P270, P301, P330, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Amonia bikarbonato, amonia hidrogena karbonato aŭ NH₄HCO₃ estas kemia salo rezultanta el reakcio inter la amonia hidroksido kaj koncentrita bikarbonata acido. Ĝi estas senkolora solido kiu facile malkomponiĝas al karbona duoksido, akvo kaj amoniako, kvankam ĝi estas stabila en normalaj kondiĉoj. Amonia bikarbonato uzatas en refreŝigaj banoj pro tio ke 1 kg da amonia bikarbonato en 5 litroj da akvo malpliigas la temperaturon el 17 °C al 7 °C. Ĝi ankaŭ uzatas en fajrestingiloj, manufakturado de porecaj plastaĵoj, ceramikaĵoj, tinkturoj kaj pigmentoj, sterkoj, kiel sengrasigilo en tekstila industrio, en kromia tanado de ledo, ktp.

Sintezo

• Amonia bikarbonato estas produktita per kombiniĝo de la karbona duoksido kaj amoniako:

CO₂ + NH₃ + H₂O → (NH₄)HCO₃

• Per termomalkomponiĝo de la amonia karbonato:

${\mathsf {(NH_{4})_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {30^{o}C}}\ NH_{4}HCO_{3}+NH_{3}\uparrow }}$

• Per dissolvado de karbona duoksido en solvaĵo de saturita amonia karbonato:

${\mathsf {(NH_{4})_{2}CO_{3}+CO_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2NH_{4}HCO_{3}}}$

Reakcioj

• Amonia bikarbonato malkomponiĝas kun temperaturo inter 36 °C−70 °C:

${\mathsf {NH_{4}HCO_{3}\ {\xrightarrow {36-70^{o}C}}\ NH_{3}\uparrow +CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}$

• Bikarbonato de amonio reakcias kun amoniako en akva solvaĵo estigante amonian karbonaton:

${\mathsf {NH_{4}HCO_{3}+NH_{3}\ {\xrightarrow {}}\ (NH_{4})_{2}CO_{3}}}$

• Bikarbonato de amonio reakcias kun klorida acido liberigante karbonan duoksidon kaj akvon.

${\mathsf {NH_{4}HCO_{3}+HCl\ {\xrightarrow {}}\ NH_{4}Cl+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}$

• Bikarbonato de amonio reakcias kun natria hidroksido por estigi natrian karbonaton kaj akva solvaĵo de amoniako

${\mathsf {NH_{4}HCO_{3}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}CO_{3}+NH_{3}\cdot H_{2}O+H_{2}O}}$

Literaturo

• Caveman Chemistry: 28 Projects, from the Creation of Fire to the Production ..., Kevin M. Dunn
• A Text Book of Inorganic Chemistry, Anil Kumar De
• Academic Press Dictionary of Science and Technology, Christopher G. Morris, Academic Press
• Food Chemistry, S.A. Iqbal
• Chemistry Connections: The Chemical Basis of Everyday Phenomena, Kerry K. Karukstis, Gerald R. Van Hecke