Amonia formiato

Amonia formiato
Kemia strukturo de la Amonia formiato
3D Kemia strukturo de la Amonia formiato
Kemia formulo	HCOONH4
CAS-numero-kodo	540-69-2
ChemSpider kodo	10442
PubChem-kodo	2723923
Fizikaj proprecoj
Aspekto	senkoloraj aŭ blankaj kristaloj, delikvaj, senodoraj aŭ iomete amoniakodoraj
Molmaso	63.06 g mol−1
Smiles	O=CO.N C(=O)O.N
Denseco	1.26 g/cm3
Fandopunkto	116 °C (241 ℉; 389 K)
Bolpunkto	180 °C (356 ℉; 453 K) malkomponiĝas
Solvebleco	Akvo:102g 100 ml (0 °C) 142.7 g (20 °C) 202.4 g (40 °C) 516 g (80 °C)
Mortiga dozo (LD50)	410 mg/kg (muso, buŝa)
Sekurecaj Indikoj
Risko	R36/37/38
Sekureco	S26 S36 S37/39
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Xi Irita
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
GHS Signalvorto	Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H315, H319, H335
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P261, P305+351+338, P264, P280, P302+352, P321, P332+313, P337+313, P362
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Amonia formiato, formiato de amonio aŭ HCOONH₄ estas organika kombinaĵo, senkolora, higroskopa kaj kristala solido, rezultanta el reakcio inter la formiata acido kaj amonia hidroksido. Ĝi uzatas ĉefe en la preparado de aminoj laŭ la reakcio de Leuckart-Wallach.

Sintezo

Amonia formiato estiĝas per reakcio inter la formiata acido kaj amonia hidroksido:

HCOOH + NH₃ → HCOONH₄

Uzoj

Pura amonia formiato malkomponiĝas en "formiamido" kaj akvo kiam varmigita, kaj ĉi-tiu estas ĝia ĉefa apliko en industrio. Formiata acido same povas estiĝi per reakciado de amonia formiato kaj diluita acido, kaj pro tio ke amonia formiato ankaŭ estiĝas ekde la formiata acido, ĝi estas adekvata maniero enstokigi formiatan acidon.

Amonia formiato povas ankaŭ uziĝi en reduktiĝa reakcio de funkciaj grupoj per uzo de katalizilo paladio sur karbono aŭ Pd\C. En la ĉeesto de Pd\C, amonia formiato malkomponiĝas al hidrogeno, karbona duoksido kaj amoniako. Ĉi-hidrogena gaso adsorbiĝas sur la surfaco de la paladia metalo, kie ĝi povas reakcii kun diversaj funkciaj grupoj. Ekzemple, alkenoj povas reduktiĝi al alkanoj, aŭ formialdehido al metanolo. Aktivigitaj simplaj ligoj el heteroatomoj povas same anstataŭiĝi de hidrogeno (hidrogenolizo).

Amonia formiato povas ankaŭ uziĝi al reduktiva aminiĝo de aldehidoj kaj ketonoj (Reakcio de Leuckart), laŭ la jena reakcio:

Reakcio de Leuckart aŭ aminiĝa reduktiĝo por aldehidoj kaj ketonoj

Formiato de amonio same uziĝas kiel bufra solvaĵo en "Altefika Likva kromatografio" (HPLC), kaj ĝi estas utila por uzo en "Altefika Likva kromatografio kaj masa spektrometrio" (LC-MS). La pK_a de la formiata acido kaj amonjono estas 3.8 kaj 9.2 respektive.

Malkomponiĝo

Amonia formiato povas malkomponiĝi kun estigo de formiata acido kaj amoniako:

HCOONH₄ → HCOOH + NH₃↑

aŭ per estigo de cianida acido kaj akvo:

HCOONH₄ → HCN↑ + 2 H₂O

aŭ per estiĝo de formiamido kaj akvo:

${\mathsf {HCOONH_{4}\ {\xrightarrow {varmo}}HCONH_{2}\uparrow +H_{2}O}}$

Literaturo

• Sigma Aldrich
• Chemical Book
• Vertellus Arkivigite je 2016-03-05 per la retarkivo Wayback Machine
• Chemical Principles, Steven Zumdahl, Donald J. DeCoste
• RNA - Ligand Interactions, Part A: Structural Biology Methods: Structural ...