Natria per-tekneciato

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Jump to navigation Jump to search
Natria per-tekcneciato
Sodium-pertechnetate-2D.png
Kemia strukturo de la
Natria per-tekcneciato
Sodium pertechnetate3D.png
3D Kemia strukturo de la
Natria per-tekcneciato
Alternativa(j) nomo(j)
Natria salo de per-tekneciata acido
Kemia formulo
NaTcO4
CAS-numero-kodo
ChemSpider kodo 7844842
PubChem-kodo 23689036
Fizikaj proprecoj
Aspekto Blanka aŭ pale rozkolora solido
Molmaso 169.89 g mol−1
Smiles [Na+].[O-][Tc](=O)(=O)=O
Solvebleco Akvo:Solvebla
Sekurecaj Indikoj
Risko R8 R36

R37 R38

Sekureco S17 S26

S27 S36/37/39

Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
05 – Koroda substanco 07 – Toksa substanco
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H340, H350, H360, H372, H373
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P101, P102, P103, P202, P262, P273, P280
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Natria per-tekcneciato, per-tekcneciato de natrioNaTcO4 estas kemia okso|komponaĵo de natrio kaj teknecio. Ĝi preparatas pere de reakcio inter la teknecia oksido aŭ tekneciata acido kaj kaŭstika sodo. Ĉi-senkolora salo konsistas je anjono [TcO4] kaj katjono Na+.

Ĝia radioaktiva anjono konata kiel 99m[TcO4] estas grava radiofarmaciaĵo por diagnoza uzo. La avantaĝo de tiu radioaktiva substanco estas ĝia duonvivo je 6 horoj kaj la malalta ekspozicio al la paciento, kiu permesas aplikaĵoj je pli ol 30 milikurioj[1].

Sintezo[redakti | redakti fonton]

Sintezo 1[redakti | redakti fonton]

Sintezo 2[redakti | redakti fonton]

Sintezo 3[redakti | redakti fonton]

Kemiaj proprecoj[redakti | redakti fonton]

Sintezo 3[redakti | redakti fonton]

La pertekneciatoj aŭ [TcO4] estas deirmaterialo por la plejmulto el la kemio de la teknecio. La pertekneciataj saloj ĝenerale estas senkoloraj. [TcO4] produktiĝas per oksidigo de la teknecio kaj nitrata acido aŭ kun hidrogena peroksido:

Sintezo 4[redakti | redakti fonton]

La pertekneciata anjono estas simila al permanganata anjono, sed ĝi estas pli malforta oksidigagento. Ĝi estas kvaredra kaj diamagneta. La norma elektroda potencialo por TcO4/TcO2 estas nur +0,738 V en acida medio, kiam komparata al +1,695 por MnO4/MnO2. Pro ĝia malforta oksidiga povo, [TcO4] estas stabila en alkala solvaĵo. [TcO4] estas pli simila al [ReO4]. Depende de la reduktagento, [TcO4] povas konvertiĝi al derivaĵoj enhavanta Tc(VI), Tc(V) kaj Tc(IV). Pro malesto de fortaj kompleksigaj ligentoj, TcO4 reduktiĝas al oksidonombro +4 pere de formado de TcO2 hidrato.

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]

  1. Kurio, kies simbolo estas Ci, ests mezurunuo de radioaktiveco nomata omaĝe al Pierre Curie kaj Marie Curie, kiu difinas la mason da radia emisio laŭ ekvilibro kun unu gramo da elemento radiumo.