El Vikipedio, la libera enciklopedio
Natria fluoro-silikato
Kemia strukturo de la Natria fluoro-silikato
Tridimensia kemia strukturo de la Natria fluoro-silikato
Alternativa(j) nomo(j)
Heksafluorosilikato de natrio
Natria salo de heksafluorosilikata acido
Kemia formulo Na2 SiF6
CAS-numero-kodo 16893-85-9
ChemSpider kodo 26165
PubChem-kodo 28127
Fizikaj proprecoj
Aspekto blanka granula pulvoro, senodora
Molmaso 188.05 g mol−1
Denseco 2,68 g/cm3
Refrakta indico
n
761
20
{\displaystyle n_{761}^{20}}
1 312
Bolpunkto 500 °C (malkomponiĝas)
Solvebleco:Akvo
0.64 g/100 mL (20 °C)
1.27 g/100 mL (50 °C)
2.45 g/100 mL (100 °C)
Mortiga dozo (LD50)
70 mg/kg (muso, buŝa)
125 mg/kg (kuniklo, buŝa)
Sekurecaj Indikoj
Risko R23/24/25
Sekureco S26 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS etikedigo de kemiaĵoj [1]
GHS Damaĝo-piktogramo
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H301 , H311 , H316 , H319 , H331 , H371 , H372 , H402 , H412
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P260 , P264 , P270 , P273 , P280 , P301+310 , P305+351+338 , P309+311 , P314 , P321 , P330 , P332+313 , P337+313 , P405 , P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
Natria fluoro-silikato , fluoro-silikato de natrio aŭ Na2 SiF6 natrio , fluoro kaj silicio , senkolora senodora kristalo kaj blanka kristala kiam hidratigita. Ĝi uzatas kiel insekticido, raticido kaj en fabrikado de sinteza kriolito . Kiam varmigita al 800 °C ĝi malkomponiĝas en la gasoj hidrogena fluorido kaj silicia kvarfluorido.
H
2
S
i
F
6
+
2
N
a
C
l
→
N
a
2
[
S
i
F
6
]
+
2
H
C
l
{\displaystyle \mathrm {H_{2}SiF_{6}+2\ NaCl\rightarrow Na_{2}[SiF_{6}]+2\ HCl} }
2
N
a
F
+
S
i
F
4
→
N
a
2
[
S
i
F
6
]
{\displaystyle {\mathsf {2\;NaF+SiF_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[SiF_{6}]}}}
H
2
[
S
i
F
6
]
+
2
N
a
O
H
→
N
a
2
[
S
i
F
6
]
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[SiF_{6}]+2\;NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[SiF_{6}]+2\;H_{2}O}}}
H
2
[
S
i
F
6
]
+
N
a
2
C
O
3
→
N
a
2
[
S
i
F
6
]
+
H
2
O
+
C
O
2
↑
{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[SiF_{6}]+Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[SiF_{6}]+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}
Kiam hejtata, heksafluorosilikato de natrio disproporciiĝas:
N
a
2
[
S
i
F
6
]
→
570
−
600
o
C
2
N
a
F
+
S
i
F
4
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[SiF_{6}]\ {\xrightarrow {570-600^{o}C}}\ 2NaF+SiF_{4}}}}
Per traktado kun forta acido, ĝi malkomponiĝas:
N
a
2
[
S
i
F
6
]
+
H
2
S
O
4
→
N
a
2
S
O
4
+
S
i
F
4
↑
+
2
H
F
↑
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[SiF_{6}]+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}SO_{4}+SiF_{4}\uparrow +2HF\uparrow }}}
La samo okazas per agado de fortaj alkaloj:
N
a
2
[
S
i
F
6
]
+
8
N
a
O
H
→
N
a
4
S
i
O
4
+
6
N
a
F
+
4
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[SiF_{6}]+8\;NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{4}SiO_{4}+6\;NaF+4\;H_{2}O}}}
N
a
2
[
S
i
F
6
]
+
2
N
a
2
C
O
3
→
100
o
C
6
N
a
F
+
S
i
O
2
+
2
C
O
2
↑
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[SiF_{6}]+2\;Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 6\;NaF+SiO_{2}+2\;CO_{2}\uparrow }}}
Sub agado de fluorida acido ĝi estigas la gason silician kvarfluoridon:
N
a
2
[
S
i
F
6
]
+
2
H
F
→
100
o
C
2
N
a
(
H
F
2
)
+
S
i
F
4
↑
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[SiF_{6}]+2HF\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2\;Na(HF_{2})+SiF_{4}\uparrow }}}
Kiam fandita kun aluminio ĝi estigas natrian heksafluoridon:
N
a
2
[
S
i
F
6
]
+
2
A
l
→
700
o
C
N
a
3
[
A
l
F
6
]
+
2
N
a
(
H
F
2
)
+
S
i
F
4
↑
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[SiF_{6}]+2Al\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ Na_{3}[AlF_{6}]+2\;Na(HF_{2})+SiF_{4}\uparrow }}}
↑ PubChem
![{\displaystyle \mathrm {H_{2}SiF_{6}+2\ NaCl\rightarrow Na_{2}[SiF_{6}]+2\ HCl} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/000508ad3af5ed3fe0eb00566010e59b09a6d946)
![{\displaystyle {\mathsf {2\;NaF+SiF_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[SiF_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/631aa7d00b42b9788d0b3d845c6255f894ed0600)
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[SiF_{6}]+2\;NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[SiF_{6}]+2\;H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/67dc96c441a007d1e99ebbb3d2dfdf9c21d0e1ee)
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[SiF_{6}]+Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[SiF_{6}]+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ad81ad882c0e5f1132dc462fe9add083d5684966)
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[SiF_{6}]\ {\xrightarrow {570-600^{o}C}}\ 2NaF+SiF_{4}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a8c7eefa160c98cc23b9032337f5285510f73ea9)
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[SiF_{6}]+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}SO_{4}+SiF_{4}\uparrow +2HF\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4c04cec4fe77f2dc1539a19581f185489072f9c2)
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[SiF_{6}]+8\;NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{4}SiO_{4}+6\;NaF+4\;H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0f2eb39e46e27eb9c91f78563b0ba2c671bf6d40)
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[SiF_{6}]+2\;Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 6\;NaF+SiO_{2}+2\;CO_{2}\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/dfbcfeaed5fb9bea968bc1ab043722a242d582dc)
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[SiF_{6}]+2HF\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2\;Na(HF_{2})+SiF_{4}\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/dfea6c1556ada5e20098fac9179dd8ef1bff4728)
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[SiF_{6}]+2Al\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ Na_{3}[AlF_{6}]+2\;Na(HF_{2})+SiF_{4}\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/82ac3d25b355c1a2a11ecbad18ab8b6ca55d9374)
