Natria fluoro-silikato

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Jump to navigation Jump to search
Natria fluoro-silikato
Sodium hexafluorosilicate.png
Kemia strukturo de la Natria fluoro-silikato
Potassium fluorosilicate.png
Tridimensia kemia strukturo de la Natria fluoro-silikato
Alternativa(j) nomo(j)
  • Heksafluorosilikato de natrio
  • Natria salo de heksafluorosilikata acido
Kemia formulo
Na2SiF6
CAS-numero-kodo 16893-85-9
ChemSpider kodo 26165
PubChem-kodo 28127
Fizikaj proprecoj
Aspekto blanka granula pulvoro, senodora
Molara maso 188.05 g mol−1
Denseco 2,68 g/cm3
Refrakta indico  1 312
Bolpunkto 500 °C (malkomponiĝas)
Solvebleco:Akvo
  • 0.64 g/100 mL (20 °C)
  • 1.27 g/100 mL (50 °C)
  • 2.45 g/100 mL (100 °C)
Mortiga dozo (LD50)
  • 70 mg/kg (muso, buŝa)
  • 125 mg/kg (kuniklo, buŝa)
Sekurecaj Indikoj
Risko R23/24/25
Sekureco S26 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS etikedigo de kemiaĵoj[1]
GHS Damaĝo-piktogramo
06 – Venena substanco
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H301, H311, H316, H319, H331, H371, H372, H402, H412
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P260, P264, P270, P273, P280, P301+310, P305+351+338, P309+311, P314, P321, P330, P332+313, P337+313, P405, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Natria fluoro-silikato, fluoro-silikato de natrioNa2SiF6 estas kemia kombinaĵo de natrio, fluoro kaj silicio, senkolora senodora kristalo kaj blanka kristala kiam hidratigita. Ĝi uzatas kiel insekticido, raticido kaj en fabrikado de sinteza kriolito. Kiam varmigita al 800 °C ĝi malkomponiĝas en la gasoj hidrogena fluorido kaj silicia kvarfluorido.

Sintezoj[redakti | redakti fonton]

Sintezo 1[redakti | redakti fonton]

Sintezo 2[redakti | redakti fonton]

Sintezo 3[redakti | redakti fonton]

Sintezo 4[redakti | redakti fonton]

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

Reakcio 1[redakti | redakti fonton]

  • Kiam hejtata, heksafluorosilikato de natrio disproporciiĝas:

Reakcio 2[redakti | redakti fonton]

  • Per traktado kun forta acido, ĝi malkomponiĝas:

Reakcio 3[redakti | redakti fonton]

  • La samo okazas per agado de fortaj alkaloj:

Reakcio 4[redakti | redakti fonton]

Reakcio 5[redakti | redakti fonton]

  • Sub agado de fluorida acido ĝi estigas la gason silician kvarfluoridon:

Reakcio 6[redakti | redakti fonton]

  • Kiam fandita kun aluminio ĝi estigas natrian heksafluoridon:

Literaturo[redakti | redakti fonton]




  1. PubChem