Natria hipofosfato

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Salti al navigilo Salti al serĉilo
Natria hipofosfato
Sodium hypophosphate.png
Kemia strukturo de la
Natria hipofosfato
Alternativa(j) nomo(j)
Natria salo de hipofosfata acido
Kemia formulo
Na4P2O6
CAS-numero-kodo 13721-43-2
ChemSpider kodo 55577
PubChem-kodo 61673
Fizikaj proprecoj
Aspekto Senkoloraj kristaloj
Molmaso
  • 249,9030 (anhidra)
  • 430,0558 (dekahidrata) g mol−1
Smiles [O-]P(=O)([O-])P(=O)([O-])[O-]
.[Na+].[Na+].[Na+].[Na+]
Sekurecaj Indikoj
Risko R45 R23/25 R50/53
Sekureco S45 S53 S60 S61
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
07 – Toksa substanco
GHS Signalvorto Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj H315, H319
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P264, P280, P302+352, P305+351+338, P321, P332+313, P337+313, P362
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Natria hipofosfato, hipofosfato de natrioNa4P2O6 estas neorganika komponaĵo, natria salo de hipofosfata acido, senkolora kristalo iomete solvebla en malvarma akvo, sed malkomponiĝas en varmaj solvaĵoj. Ĝia plej stabila formo komerce trovebla estas la dekahidrata.

Sintezoj[redakti | redakti fonton]

Sintezo 1[redakti | redakti fonton]


Sintezo 2[redakti | redakti fonton]

  • Reakcio de dunatria hipofosfato en alkala medio:

Sintezo 3[redakti | redakti fonton]

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

Reakcio 1[redakti | redakti fonton]

  • Kiam hejtata, natria hipofosfato malkomponiĝas:

Reakcio 2[redakti | redakti fonton]

  • La salo dekahidrata malkomponiĝas per varma akvo:

Reakcio 3[redakti | redakti fonton]

  • Ĝi estas atakata per fortaj acidoj:

Reakcio 4[redakti | redakti fonton]

Reakcio 5[redakti | redakti fonton]

  • Ĝi reakcias kun plumba (II) acetato por estigi plumban hipofosfaton kaj natrian acetaton:

Reakcio 6[redakti | redakti fonton]

  • Bromo reakcias kun hipofosfatoj por estigi pirofosfatojn:

Reakcio 7[redakti | redakti fonton]

Reakcio 8[redakti | redakti fonton]

  • Natria hipofosfato reakcias kun klorida acido por estigi hipofosfatan acidon kaj natrian kloridon. Hipofosfata acido kristaliĝas kiel rombaj platoj kiuj fandiĝas je 70 °C[2]:

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]