El Vikipedio, la libera enciklopedio
Natria hipofosfato
Kemia strukturo de la
Alternativa(j) nomo(j)
Natria salo de hipofosfata acido
Kemia formulo Na4 P2 O6
CAS-numero-kodo 13721-43-2
ChemSpider kodo 55577
PubChem-kodo 61673
Fizikaj proprecoj
Aspekto Senkoloraj kristaloj
Molmaso
249,9030 (anhidra)
430,0558 (dekahidrata) g mol−1
Smiles [O-]P(=O)([O-])P(=O)([O-])[O-]
Sekurecaj Indikoj
Risko R45 R23/25 R50/53
Sekureco S45 S53 S60 S61
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
GHS Signalvorto Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj H315 , H319
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P264 , P280 , P302+352 , P305+351+338 , P321 , P332+313 , P337+313 , P362
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo25 °C kaj 100 kPa)
Natria hipofosfato , hipofosfato de natrio aŭ Na4 P2 O6
2
P
H
3
+
7
H
2
O
2
+
4
N
a
O
H
→
N
a
4
P
2
O
6
↓
+
12
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {2\,PH_{3}+7\ H_{2}O_{2}+4\,NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{4}P_{2}O_{6}\downarrow +12\,H_{2}O}}}
Reakcio de dunatria hipofosfato en alkala medio:
N
a
2
H
2
P
2
O
6
+
2
N
a
O
H
→
N
a
4
P
2
O
6
↓
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}H_{2}P_{2}O_{6}+2\ NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{4}P_{2}O_{6}\downarrow +2\,H_{2}O}}}
2
P
+
4
N
a
C
l
O
2
+
4
N
a
O
H
⟶
N
a
4
P
2
O
6
+
4
N
a
C
l
+
2
H
2
O
{\displaystyle \mathrm {2\;P+4\;NaClO_{2}+4\;NaOH\longrightarrow Na_{4}P_{2}O_{6}+4\;NaCl+2\;H_{2}O} }
Kiam hejtata, natria hipofosfato malkomponiĝas:
4
(
N
a
4
P
2
O
6
⋅
10
H
2
O
)
→
250
o
C
{\displaystyle {\mathsf {4\;(Na_{4}P_{2}O_{6}\cdot 10\;H_{2}O)\ {\xrightarrow {250^{o}C}}}}}
P
H
3
↑
+
3
N
a
4
P
2
O
7
+
N
a
3
P
O
4
+
N
a
O
H
+
38
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {\ PH_{3}\uparrow +3\;Na_{4}P_{2}O_{7}+Na_{3}PO_{4}+NaOH+38\;H_{2}O}}}
La salo dekahidrata malkomponiĝas per varma akvo:
N
a
4
P
2
O
6
+
2
H
2
O
→
100
o
C
3
N
a
2
H
2
P
2
O
6
+
2
N
a
O
H
{\displaystyle {\mathsf {Na_{4}P_{2}O_{6}+2\;H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 3\;Na_{2}H_{2}P_{2}O_{6}+2\;NaOH}}}
Ĝi estas atakata per fortaj acidoj:
2
N
a
4
P
2
O
6
+
4
H
N
O
3
+
H
2
O
→
2
N
a
H
2
P
O
4
+
N
a
2
(
P
2
H
2
O
5
)
+
4
N
a
N
O
3
{\displaystyle {\mathsf {2\;Na_{4}P_{2}O_{6}+4\;HNO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2\;NaH_{2}PO_{4}+Na_{2}(P_{2}H_{2}O_{5})+4NaNO_{3}}}}
N
a
4
P
2
O
6
+
N
a
B
r
O
→
N
a
4
P
2
O
7
+
N
a
B
r
{\displaystyle {\mathsf {Na_{4}P_{2}O_{6}+NaBrO\ {\xrightarrow {}}\ Na_{4}P_{2}O_{7}+NaBr}}}
Ĝi reakcias kun plumba (II) acetato por estigi plumban hipofosfaton kaj natrian acetaton :
N
a
4
P
2
O
6
+
2
P
b
(
C
H
3
C
O
O
)
2
→
P
b
2
P
2
O
6
+
4
C
H
3
C
O
O
N
a
{\displaystyle {\mathsf {Na_{4}P_{2}O_{6}+2\;Pb(CH_{3}COO)_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Pb_{2}P_{2}O_{6}+4\;CH_{3}COONa}}}
Bromo reakcias kun hipofosfatoj por estigi pirofosfatojn:
N
a
4
P
2
O
6
+
B
r
2
+
H
2
O
⟶
N
a
2
H
2
P
2
O
7
d
u
n
a
t
r
i
a
p
i
r
o
f
o
s
f
a
t
o
+
2
N
a
B
r
{\displaystyle \mathrm {Na_{4}P_{2}O_{6}+Br_{2}+H_{2}O\longrightarrow {\underset {dunatria\;pirofosfato}{Na_{2}H_{2}P_{2}O_{7}}}+2NaBr} }
N
a
4
P
2
O
6
+
2
B
a
C
l
2
⟶
4
N
a
C
l
+
B
a
2
P
2
O
6
{\displaystyle \mathrm {Na_{4}P_{2}O_{6}+2\;BaCl_{2}\longrightarrow 4\;NaCl+Ba_{2}P_{2}O_{6}} }
Natria hipofosfato reakcias kun klorida acido por estigi hipofosfatan acidon kaj natrian kloridon . Hipofosfata acido kristaliĝas kiel rombaj platoj kiuj fandiĝas je 70 °C [2]
N
a
4
P
2
O
6
+
H
C
l
⟶
H
4
P
2
O
6
+
4
N
a
C
l
{\displaystyle \mathrm {Na_{4}P_{2}O_{6}+HCl\longrightarrow H_{4}P_{2}O_{6}+4\;NaCl} }
