Natria fluorido

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Saltu al: navigado, serĉo
Natria fluorido
Na+.svg Fluorine ion.png
Ebena reprezentado de
Natria fluorido
Sodium-3D.png Fluoride ion.svg
Kemia strukturo de la
Natria fluorido
816- Ivigtut - cryolite.jpg
Kriolito, erco de
natria fluorido
Sodium-fluoride-unit-cell-3D-ionic.png
3D Kemia strukturo de la
Natria fluorido
Alternativa(j) nomo(j)
  • Fluorido de natrio
  • Natria salo de fluorida acido
Kemia formulo
NaF
CAS-numero-kodo 7681-49-4
ChemSpider kodo 5045
PubChem-kodo 5235
Fizikaj proprecoj
Aspekto Blanka ĝis verdeca solido, senodora
Molara maso 41,988173 g mol−1
Denseco 2,558 g/cm3
Refrakta indico  1,3252
Fandopunkto 993 °C (1,819 °F; 1,266 K)
Bolpunkto 1,704 °C (3,099 °F; 1,977 K)
Solvebleco
  • Akvo:36.4 g/L (0 °C)
  • 40.4 g/L (20 °C)
  • 50.5 g/L (100 °C)
  • tre malmulte solvebla en HF kaj NH3
Mortiga dozo (LD50) 52–200 mg/kg (muso, buŝa)
Ekflama temperaturo ne bruliva
Sekurecaj Indikoj
Risko R25 R32 R36/38
Sekureco (S1/2) S22 S36 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
Irita
Xi
Irita
GHS etikedigo de kemiaĵoj[1]
GHS Damaĝo-piktogramo
06 – Venena substanco 07 – Toksa substanco
09 – Noca por vivmedio
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H301, H315, H319
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P262, P264, P270, P301+310, P305+351+338, P302+352
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Natria fluorido, fluorido de natrioNaF estas neorganika fluora kombinaĵo rezultanta el reakcio inter la fluorida acido kaj natria hidroksido. Ĝi estas senkolora solido, fonto de fluorido por diversaj aplikoj, kaj natria fluorido estas malpli kosta ol ĝia parenco kalia fluorido.

Sintezo[redakti | redakti fonton]

  • Kiam troo da alkalo uzatas, natria orto-silikato estiĝas anstataŭ silicia oksido:
  • Per pura teoria intereso, natria fluorido estiĝas per rekta agado de metala natrio kaj fluora gaso:
  • Fluorida acido reakcias kun salo de malforta acido:
  • Natria hidrogena dufluorido malkomponiĝas ĉe alta temperaturo:
  • Fando ĉe alta temperaturo de kalia heptafluorido de niobo kaj natrio same estigas natrian fluoridon:

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

  • Fortaj acidoj atakas natrian fluoridon per estigo de volatila fluorida acido:
  • Saturita solvaĵo de natria fluorido reakcias kun litia hidroksido por estigi nesolveblan litian fluoridon:
  • Fluorida acido reakcias kun heksafluorata acido por estigi natrian heksafluoridon:
  • Kun aluminia fluorido ĝi reakcias por estigi la nesolveblan trinatrian aluminio-heksafluoridon:
  • Per fanda elektrolizo, natria fluorido malkomponiĝas en ĝiaj elementaj produktoj:

Literaturo[redakti | redakti fonton]


  1. Crystran