Natria bisulfito

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Saltu al: navigado, serĉo
Natria bisulfito
Sodium bisulfite.png
Kemia strukturo de la
Natria bisulfito
Sodium-bisulfite-3D-balls.png
3D Kemia strukturo de la
Natria bisulfito
Alternativa(j) nomo(j)
  • Sulfito de natrio unubaza
  • Hidrogena sulfito de natrio
Kemia formulo
NaHSO3
CAS-numero-kodo 7631-90-5
ChemSpider kodo 571016
PubChem-kodo 23665763
Fizikaj proprecoj
Aspekto Blanka solido, odoro
iomete sulfura
Molara maso 104,061 g mol−1
Denseco 1,48 g/cm3
Refrakta indico  1,526
Fandopunkto 150 °C (302 °F; 423 K)
Bolpunkto 315 °C (599 °F; 588 K)
Solvebleco Akvo:42 g/100 mL
Mortiga dozo (LD50) 2340 mg/kg (muso, buŝa)
Ekflama temperaturo Ne bruliva°C
Sekurecaj Indikoj
Risko R22 R31
Sekureco (S2) S25 S46
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS etikedigo de kemiaĵoj[1]
GHS Damaĝo-piktogramo
06 – Venena substanco 07 – Toksa substanco
GHS Signalvorto Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj H302, H313, H314, H318, H319
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P260, P264, P280, P280, P301+330+331, P303+361+353, P304+340, P305, P351, P305+351+338, P310, P321, P338, P363, P405, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Natria bisulfito, bisulfito de natrioNaHSO3 estas kemia neorganika kombinaĵo, nutro-aldonaĵo identigita kiel E222, salo de sulfita acido kiu povas prepariĝi bobelante sulfura duoksido en akvosolvaĵo da natria bikarbonato. Natria bisulfito en kontakto kun klorakvo[2] eligos varmon kaj estiĝos natria bisulfato kaj natria klorido.

Sintezoj[redakti | redakti fonton]

Sintezo 1[redakti | redakti fonton]

Sintezo 2[redakti | redakti fonton]

Sintezo 3[redakti | redakti fonton]

Sintezo 4[redakti | redakti fonton]

Sintezo 5[redakti | redakti fonton]

Sintezo 6[redakti | redakti fonton]

Sintezo 7[redakti | redakti fonton]

  • Reakcio de natria pirosulfito kaj akvo:

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

Reakcio 1[redakti | redakti fonton]

Reakcio 2[redakti | redakti fonton]

Reakcio 3[redakti | redakti fonton]

  • Reakcio inter natria bisulfito kaj dukloramino[3]:

Reakcio 4[redakti | redakti fonton]

Proprecoj[redakti | redakti fonton]

  • Natria bisulfito estas salo de malforta acido kun pKa egala al 6.97. Ĝia konjuga bazo estas la sulfita jono SO32−.

HSO3 ↔ SO32− + H+

  • La komplete protonigita specimeno estas sulfita acido aŭ H2SO3, tamen, ĝia solvaĵo estas malstabila kaj traktado de natria bisulfito kun acidoj rezultos en malkomponiĝo akompanata per eferveskeco de sulfura duoksido:

NaHSO3 + HCl → NaCl + H2O + SO2

Literaturo[redakti | redakti fonton]


Referencoj[redakti | redakti fonton]

  1. Chemtrade
  2. Klorakvo estas akvosolvaĵo de natria hipoklorito.
  3. Advanced Physicochemical Treatment Processes, Lawrence K Wang, Yung-Tse Hung, Nazih K. Shammas