Bromita acido

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Salti al navigilo Salti al serĉilo
Bromita acido
Bromige saeure.png
Bromous acid molecule spacefill.png
Alternativa(j) nomo(j)
Bromoza acido
Kemia formulo
HBrO2
CAS-numero-kodo 37691-27-3
ChemSpider kodo .html 145144
PubChem-kodo 165616
Fizikaj proprecoj
Molmaso 112.911 g/mol−1
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
02 – Treege brulema 06 – Venena substanco
07 – Toksa substanco
GHS Signalvorto Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj H271, H272, H301, H302, H315, H319, H335
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P201, P210, P220, P220, P261, P280, P305+351+338, P308+313, P370+378, P371+380+375, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Bromita acidoHBrO2 estas kemia broma substanco kie la oksidanombro de la bromo estas +3. La acido estas tre malstabla kaj okzas nur kiel peranto en reakcioj, ekzemple, en la oksidoprocezo de la hipobromitoj. Diversaj bromitoj estas stabilaj kaj estis izolitaj samkiel "natria bromito" aŭ NaBrO2. 3 H2O kaj Ba(BrO2)2. 2 H2O. Ĝenerale, la bromita acido kaj la klorita acido suferas misproporcion:

2 HBrO2 → HBrO + HBrO3

2 HBrO → HBrO2 + HBr

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

  • Bromidoj povas uzati por la reduktiĝo de permanganatoj al manganatoj:

2 MnO4 + BrO2 + OH → 2 MnO4−2 + 2 BrO3 + H2O

  • Bromita acido estas produktata per la klasika kemia aŭ elektrokemia metodo tra anoda oksidado, laŭ la reakcio:

HBrO + HClO → HBrO2 + HCl

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Mineralaj acidoj[redakti | redakti fonton]

Halogenidaj acidoj
HF Fluorida acido HCl Klorida acido HBr Bromida acido HI Jodida acido
HFO Hipofluorita acido HClO Hipoklorita acido HBrO Hipobromita acido HIO Hipojodita acido
HFO2 Fluorita acido HClO2 Klorita acido HBrO2 Bromita acido HIO2 Jodita acido
HFO3 Fluorata acido HClO3 Klorata acido HBrO3 Bromata acido HIO3 Jodata acido
HFO4 Perfluorata acido HClO4 Perklorata acido HbrO4 Perbromata acido HIO4 Perjodata acido