Klorosulfata acido

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Jump to navigation Jump to search
Klorosulfata acido
Chlorosulfuric-acid.png
Kemia strukturo de la
Klorosulfata acido
Chlorosulfuric acid molecule ball.png
3D Kemia strukturo de la
Klorosulfata acido
Alternativa(j) nomo(j)
  • Hidrogena klorosulfato
  • Klorosulfonata acido
  • Hidrogena klorosulfonata
Kemia formulo
ClSO2OH
CAS-numero-kodo 7790-94-5
ChemSpider kodo 23040
PubChem-kodo 24638
Fizikaj proprecoj
Aspekto Senkolora likvaĵo
fumiganta en la aero
Molara maso 116.52 g mol−1
Smiles O=S(O)(Cl)=O
Denseco 1753 g/cm3
Refrakta indico  1 433
Fandopunkto −80 °C (−112 °F; 193 K)
Bolpunkto inter 151 kaj 152 °C
(304 kaj 306 °F; 424 kaj 425 K)
(755 mmHg aŭ 100.7 kPa)
Ekflama temperaturo 158 °C
Merck Index
  • 14,2165
  • 15,2168
Sekurecaj Indikoj
Risko R14 R35
Sekureco S2 S26
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
05 – Koroda substanco 07 – Toksa substanco
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H314, H335
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P261, P280, P305+351+338, P310
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Klorosulfata acido, klorosulfonata acidoClSO2OH estas neorganika kombinaĵo, klora salo de sulfonata acido, senkolora distilebla likvaĵo, tre higroskopa kaj potenca larmigagento. Ĝi forte reakcias kun akvo por estigi kloridan acidon kaj sulfatan acidon.

Sintezo[redakti | redakti fonton]

  •  :

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

  • Interagado de klorosulfata acido kaj akvo:

Proprecoj[redakti | redakti fonton]

Klorosulfata acido estas kvaredra molekulo, peraĵo, kemie kaj koncepte, inter sulfurila klorido (SO2Cl2) kaj sulfata acido. La komponaĵo rare preparatas pura, kaj kiam ekspoziciita al troo da sulfura trioksido, ĝi malkomponiĝas al pirosulfurila klorido.

.

Industrie ĝi produktatas pere de reakcio inter klorida acido kaj sulfura trioksido.

Aplikoj[redakti | redakti fonton]

En organika sintezo ĝi uzatas por preparado de alkilaj sulfatoj, kiuj ordinare uzatas kiel likvaj sapoj kaj kemiaj peraĵoj:

.

La produktado de sakarino[1] komencas kun la reakcio inter tolueno kaj klorosulfonata acido por doni klorido de orto- kaj para-tolueno-sulfonila.[2]

La oksidado de la orto-izomero donas benzoatan acidon kiuj poste cikliĝas per amoniako kaj neŭtraliĝas per iu bazo por estigi sakarinon.

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]