Klorosulfata acido

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Salti al navigilo Salti al serĉilo
Klorosulfata acido
Chlorosulfuric-acid.png
Kemia strukturo de la
Klorosulfata acido
Chlorosulfuric acid molecule ball.png
3D Kemia strukturo de la
Klorosulfata acido
Alternativa(j) nomo(j)
  • Hidrogena klorosulfato
  • Klorosulfonata acido
  • Hidrogena klorosulfonata
Kemia formulo
ClSO2OH
CAS-numero-kodo 7790-94-5
ChemSpider kodo 23040
PubChem-kodo 24638
Fizikaj proprecoj
Aspekto Senkolora likvaĵo
fumiganta en la aero
Molmaso 116.52 g mol−1
Smiles O=S(O)(Cl)=O
Denseco 1753 g/cm3
Refrakta indico  1 433
Fandopunkto −80 °C (−112 °F; 193 K)
Bolpunkto inter 151 kaj 152 °C
(304 kaj 306 °F; 424 kaj 425 K)
(755 mmHg aŭ 100.7 kPa)
Ekflama temperaturo 158 °C
Merck Index
  • 14,2165
  • 15,2168
Sekurecaj Indikoj
Risko R14 R35
Sekureco S2 S26
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
05 – Koroda substanco 07 – Toksa substanco
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H314, H335
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P261, P280, P305+351+338, P310
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Klorosulfata acido, klorosulfonata acidoClSO2OH estas neorganika kombinaĵo, klora salo de sulfonata acido, senkolora distilebla likvaĵo, tre higroskopa kaj potenca larmigagento. Ĝi forte reakcias kun akvo por estigi kloridan acidon kaj sulfatan acidon.

Sintezoj[redakti | redakti fonton]

Sintezo 1[redakti | redakti fonton]

klorida acido + sulfata acido klorosulfonata acido + akvo

Sintezo 2[redakti | redakti fonton]

  • Preparado per traktado de fosfora pentaklorido kaj sulfata acido:

fosfora pentaklorido + sulfata acido klorosulfonata acido + fosforila triklorido + klorida acido

Sintezo 3[redakti | redakti fonton]

  • Preparado per traktado de sulfurila klorido kaj zinka hidroksido:

2 sulfurila klorido + zinka hidroksido 2 klorosulfonata acido + zinka klorido

Sintezo 4[redakti | redakti fonton]

  • Preparado per reduktado de sulfurila klorido kun natria sulfito en akva medio:

sulfurila klorido + natria sulfito + akvo klorosulfonata acido + natria klorido + natria bisulfito

Sintezo 5[redakti | redakti fonton]

  • Preparado per traktado de natria klorosulfonato kaj klorida acido:

natria klorosulfonato + klorida acido klorosulfonata acido + natria klorido

Sintezo 6[redakti | redakti fonton]

kloro + sulfita acido klorosulfonata acido + klorida acido

Sintezo 7[redakti | redakti fonton]

  • Preparado per interagado de sulfurila klorido kun natria klorido:

sulfurila klorido + natria hidroksido klorosulfonata acido + natria klorido

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

Reakcio 1[redakti | redakti fonton]

  • Sapigo de la klorosulfonata acido

klorosulfonata acido + natria hidroksido akvo + natria klorosulfonato

Reakcio 2[redakti | redakti fonton]

  • Esterigo de la klorosulfonata acido:

klorosulfonata acido + fenolo akvo + fenila klorosulfonato

Reakcio 3[redakti | redakti fonton]

  • Preparado de klorosulfonilamido per amonolizo de la klorosulfonata acido:

klorosulfonata acido + amoniako klorosulfonilamido + akvo

Reakcio 4[redakti | redakti fonton]

klorosulfonata acido + kloro sulfurila klorido + klorida acido

Reakcio 5[redakti | redakti fonton]

  • Reakcio kun kloramino:

klorosulfonata acido + kloramino klorosulfonilamido + hipoklorita acido

Reakcio 6[redakti | redakti fonton]

klorosulfonata acido + sodamido klorosulfonilamido + natria hidroksido

Reakcio 7[redakti | redakti fonton]

  • Reakcio kun nitrozila klorido:

klorosulfonata acido + nitrozila klorido sulfurila klorido + nitrita acido

Reakcio 8[redakti | redakti fonton]

  • Preparado de sakarino per interagado de klorosulfonata acido, p-klorotolueno kaj dukloramino:

klorosulfonata acido + p-klorotolueno + dukloramino sakarino + 4klorida acido

Proprecoj[redakti | redakti fonton]

Klorosulfata acido estas kvaredra molekulo, peraĵo, kemie kaj koncepte, inter sulfurila klorido (SO2Cl2) kaj sulfata acido. La komponaĵo rare preparatas pura, kaj kiam ekspoziciita al troo da sulfura trioksido, ĝi malkomponiĝas al pirosulfurila klorido aŭ klorosulfonata anhidrido.

2 klorosulfonata acido + sulfura trioksido klorosulfonata anhidrido + sulfata acido

Industrie ĝi produktatas pere de reakcio inter klorida acido kaj sulfura trioksido.

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Vidu ankaŭ[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]