Tiosulfita acido

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Jump to navigation Jump to search
Tiosulfita acido
Thioschweflige Säure.svg
Plata kemia strukturo de la Tiosulfita acido
Thiosulfurous acid Ball and Stick.png
Thiosulfurous acid Space Fill.png
Tridimensiaj kemiaj strukturoj de la Tiosulfita acido
Alternativa(j) nomo(j)
Hiposulfita acido
Kemia formulo
H2S2O2
CAS-numero-kodo 15060-43-2
ChemSpider kodo 7827575
PubChem-kodo 24478
Fizikaj proprecoj
Molara maso 98.14668 g mol−1
Smiles OS(S)=O
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
05 – Koroda substanco
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H290, H314
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P280, P301+330+331, P305+351+338, P308+310
Escepte kiam indikitaj|datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Tiosulfita acido[1]hiposulfita acido estas sulfura oksoacido, en kiu la sulfuro prezentas malaltan oksidonombron +1. Ĝi same nomatas "dusulfura acido" pro tio ke ĝi estas la ekvivalenta acido de la dusulfura unuoksido. Tiosulfita acido estiĝas per reakcio inter la sulfida acido kaj sulfura duoksido laŭ meditemperaturo. En alkala medio, tiosulfita acido rapide degeneriĝas estigante miksaĵon da sulfido, sulfuro, sulfito kaj tiosulfato.

En acidaj kondiĉoj ĝi estigas sulfidan acidon kaj sulfura duoksido.; Tiosulfita acido reakcias ku sulfita acido por estigi tetrationatojn, kaj kun tiosulfata acido ĝi estigas heksationatojn. Tiosulfita acido eble estigas esterojn kaj alkoholojn, ekzemple, la dumetila estero de la tiosulfita acido aŭ la duetila estero de la tiosulfita acido. Ili estas produkteblaj reakciante "natrian metoksidon" aŭ "natrian etoksidon" kun "dusulfura duklorido" kaj distilante la likvaĵoj sub redukta premo. Ili estas nesolveblaj en akvo, sed estas solveblaj en benzenokarbona kvarklorido.

Referencoj[redakti | redakti fonton]

  1. Kemiaj afiksoj en la Esperanto-centro laŭ Jan Pióro, Kemiaj Afiksoj, Warszawa, 1966.

Literaturo[redakti | redakti fonton]