Aluminia oksido

Aluminia oksido
Kemia formulo	Al2O3
Tridimensia kemia strukturo de la Aluminia oksido
Brazila korundo, erco de aluminio.
Kristala strukturo de la Kalcia oksido     Ca2+     O2−.
Alternativa(j) nomo(j)
Korundo Aloksito Alundo
CAS-numero-kodo	1344-28-1
ChemSpider kodo	8164808
PubChem-kodo	9989226
Fizikaj proprecoj
Aspekto	blanka senodora solidaĵo
Molmaso	101,961g mol−1
Denseco	3,97 g/cm−3
Fandpunkto	2050°C
Bolpunkto	2980°C
Ekflama temperaturo	Ne brulema
Solvebleco	Akvo:nesolvebla en ĉiuj solvantoj
Mortiga dozo (LD50)	>2000 mg/kg (buŝe)
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo Piktogramo
GHS Signalvorto	Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H315, H319, H335
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P261, P305+351+338
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Aluminia oksido aŭ alumino estas blanka pulvoro, en akvo ne solvebla. Ĝi havas la fandopunkton de 2050 °C. Ĝi solviĝas en acidoj kaj lesivoj ĉe estiĝo de aluminiaj saloj kaj aluminatoj.

Al ₂ O ₃ estas signifa en sia uzo por produkti aluminian metalon, kiel abrazivo pro ĝia dureco, kaj kiel fajrorezista materialo pro sia alta fandopunkto.

Produktado

La produktado povas okazi per bruligo de aluminio kaj ardigo de aluminia hidroksido en alta temperaturo.

$\mathrm {4Al+3O_{2}\Rightarrow 2Al_{2}O_{3}} \,\!$

$\mathrm {2Al(OH)_{3}\Rightarrow Al_{2}O_{3}+3H_{2}O} \,\!$

Dum la ardigo estiĝas unuafoje - ĉe 300 °C - AlO(OH), poste kubkrada gama-Al₂O₃, kiu transformiĝas super 1000 °C al heksagona alfa-Al₂O₃. La alfa-modifo aperas ankaŭ en la naturo kiel mineralo: korundo.

Alumino signifas malvastasence la kuban γ-Al₂O₃ aluminia oksidon. Tiu interalie estas uzata por la produktado de aluminioksida ceramiko. Bakite, ekde 800 °C ĝi transformas sin al la romba α-modifaĵo de la Al₂O₃.

La aluminia oksido estas bazmaterialo por la aluminia produktado, oni produktas en granda kvanto per lesivado de la baŭksito.

Reakcioj

Reakcio 1

• Preparado de aluminia oksido per traktado de aluminia klorido kun akvo

2 +3 ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ +6

Reakcio 2

• Preparado de aluminia oksido per malkomponado de aluminia hidroksido:

2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{varmo}}\,}}$ +3

Reakcio 3

• Preparado de karbona duoksido per traktado de aluminia oksido kun aluminia karbonato:

${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ + 3

Reakcio 4

• Preparado de aluminia oksido per traktado de oksigeno kun aluminio:

4 +3 ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$2

Reakcio 5

• Preparado de aluminia klorido per traktado de klorida acido kun aluminia oksido:

+6 ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$2 +3

Vidu ankaŭ

• Oksidoj

• Aluminono
• Procezo Bayer
• Rubeno
• Safiro
• Kombinaĵoj de aluminio