Oktila izoftalato

Oktila izoftalato
Plata kemia strukturo de la Oktila izoftalato
Tridimensia kemia strukturo de la Oktila izoftalato
Alternativa(j) nomo(j)
Duoktila estero de la 1,3-benzenodukarboksilata acido Duoktila estero de la izoftalata acido Duoktila estero de la m-ftalata acido
Kemia formulo	C24H38O4
Fizikaj proprecoj
Molmaso	390,564g mol−1
Denseco	0,985 g/cm−3
Fandpunkto	41 °C
Bolpunkto	435 °C
Refrakta indico	$n_{761}^{20}$ 1,4732
Ekflama temperaturo	226,2 °C
Solvebleco	Akvo:nesolvebla
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo Piktogramo
GHS Signalvorto	Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H360, H400
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P264, P270, P280, P301+312, P302+352, P305+351+338, P321, P330, P332+313, P337+313, P362, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Oktila izoftalato aŭ C₂₄H₃₈O₄ estas kemia komponaĵo, apartenanta al la funkcia grupo de la esteroj de la izoftalata acido kaj oktanolo. Oktila izoftalato estas kemia reakciaĵo, uzata en la fabrikado de izoftalata acido derivaĵoj kaj n-oktilaj derivaĵoj kaj en la produktado de plastaĵoj. Kutime ĝi estiĝas per kondensiĝa reakcio aŭ per esterigo de Fischer-Speyer kun sulfata acido kiel katalizilo. Oktila izoftalato estas malmulte solvebla en akvo, sed tre solvebla en alkoholo, duetila etero, kloroformo kaj plejmulto el la organikaj solvantoj. Oktila izoftalato reakcias kun fortaj oksidigagentoj kaj fortaj bazoj kaj posedas antifungajn kaj antibakteriajn proprecojn.

Sintezoj

Reakcio 1

• Preparado de oktila izoftalato per interagado de izoftalata acido kun oktila alkoholo:

+ 2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ + 2

Reakcio 2

• Preparado de oktila izoftalato per interagado de izoftaloila duklorido kun oktila alkoholo:

+2${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ +2

Reakcio 3

• Preparado de oktila izoftalato per interagado de oktila klorido kun izoftalata acido:

2 + ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ + 2

Reakcio 4

• Preparado de oktila izoftalato per interagado de oktila klorido kun natria izoftalato:

2 + ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ + 2

Vidu ankaŭ

• Tereftalatoj
• Ftalatoj
• Izoftalatoj