Heksila kloroformiato
Heksila kloroformiato | |||||
Plata kemia strukturo de la Heksila kloroformiato | |||||
Tridimensia kemia strukturo de la Heksila kloroformiato | |||||
Alternativa(j) nomo(j) | |||||
| |||||
Kemia formulo | |||||
CAS-numero-kodo | 6092-54-2 | ||||
ChemSpider kodo | 21071 | ||||
PubChem-kodo | 22466 | ||||
Fizikaj proprecoj | |||||
Aspekto | senkolora likvaĵo | ||||
Molmaso | 164,63 g·mol-1 | ||||
Denseco | 1,007g cm−3[1] | ||||
Bolpunkto | 187,2°C[2] | ||||
Refrakta indico | 1,436[3] | ||||
Ekflama temperaturo | 61,7 °C[4] | ||||
Solvebleco | Akvo:<0,1 g/L | ||||
Sekurecaj Indikoj | |||||
Riskoj | R23/24/25 R34 | ||||
Sekureco | S26 S27 S36/37/39 S45 | ||||
Pridanĝeraj indikoj | |||||
Danĝero
| |||||
GHS Damaĝo Piktogramo | |||||
GHS Signalvorto | Damaĝa substanco | ||||
GHS Deklaroj pri damaĝoj | H301, H311, H314, H330, H331, H411 | ||||
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj | P260, P261, P264, P270, P271, P273, P280, P284, P301+310, P301+330+331, P302+352, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P311, P320, P321, P330, P361, P363, P391, P403+233, P405, P501[5] | ||||
(25 °C kaj 100 kPa) |
Heksila kloroformiato aŭ C7H13ClO2 estas kemia kombinaĵo, apartenanta al la funkcia grupo de la esteroj de la kloroformiata acido kaj heksanolo. Heksila kloroformiato estas senkolora likvaĵo kun penetranta odoro, uzata kiel analiza reakciaĵo en kemiaj sintezoj kaj en la fabrikado de kosmetikaĵoj kaj farmaciaĵoj.
Kutime ĝi estiĝas per kondensiĝa reakcio aŭ per esterigo de Fischer-Speyer kun sulfata acido kiel katalizilo. Heksila kloroformiato estas malmulte solvebla en akvo, sed tute solvebla en alkoholo, duetila etero, kloroformo kaj plejmulto el la organikaj solvantoj. Heksila kloroformiato reakcias kun fortaj oksidigagentoj kaj fortaj bazoj kaj posedas antifungajn kaj antibakteriajn proprecojn. Heksila kloroformiato estas toksa per inhalado, haŭtokontakto kaj englutado.
Sintezoj[redakti | redakti fonton]
Sintezo 1[redakti | redakti fonton]
- Preparado per interagado de kloroformiata acido kaj heksanolo:
Sintezo 2[redakti | redakti fonton]
- Preparado ekde la kloroformiata anhidrido kaj heksanolo:
Sintezo 3[redakti | redakti fonton]
- Preparado per traktado de kloroformiata acido kaj heksila jodido:
Sintezo 4[redakti | redakti fonton]
- Preparado inter natria kloroformiato kaj heksila jodido:
Sintezo 5[redakti | redakti fonton]
- Preparado per interagado de propila kloroformiato kaj heksila formiato:
Sintezo 6[redakti | redakti fonton]
- Preparado per acida transesterigo inter kloroformiata acido kaj heksila benzoato:
Sintezo 7[redakti | redakti fonton]
- Preparado per alkohola transesterigo inter alila kloroformiato kaj heksanolo:
Reakcioj[redakti | redakti fonton]
Reakcio 1[redakti | redakti fonton]
- Hidrolizo de la heksila kloroformiato:
Reakcio 2[redakti | redakti fonton]
- Sapigo de la heksila kloroformiato:
Reakcio 3[redakti | redakti fonton]
- Preparado per acida transesterigo inter heksila kloroformiato kaj formiata acido:
Reakcio 4[redakti | redakti fonton]
- Preparado per alkohola transesterigo inter heksila kloroformiato kaj metanolo:
Reakcio 5[redakti | redakti fonton]
- Transesterigo inter heksila kloroformiato kaj benzila acetato:
Reakcio 6[redakti | redakti fonton]
- Reakcio kun NH3:
Reakcio 7[redakti | redakti fonton]
- Reakcio kun HI:
Literaturo[redakti | redakti fonton]
- NIST National Institute of Standards and Technology
- Identifying Future Drinking Water Contaminants
- Toxic substances control act
- Pharmaceutical Substances, Syntheses, Patents and ...
- Science of Synthesis
- Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology
- Bulletin de la Société chimique de Paris
- Hazardous Chemicals Handbook