El Vikipedio, la libera enciklopedio
Kalia heksafluoro-fosfato
Plata kemia strukturo de la
Tridimensia kemia strukturo de la
Kemia formulo K[PF6 ]
CAS-numero-kodo 17084-13-8
ChemSpider kodo 146640
PubChem-kodo 23688904
Fizikaj proprecoj
Aspekto senkolora higroskopa solidaĵo
Molmaso 184.062 g·mol−1
Denseco 2.75g cm−3
Fandpunkto 545 (malkomponiĝas) °C
Solvebleco Akvo :93 g/L
Mortiga dozo (LD50) 1400 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R20 R21 R22 R34
Sekureco S26 S27 S36 S37 S39 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
GHS Signalvorto Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj H314 , H318 , H319
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P260 , P264 , P280 , P301+330+331 , P303+361+353 , P304+340 , P305+351+338 , P310 , P321 , P337+313 , P363 , P405 , P501 [1]
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo25 °C kaj 100 kPa)
Kalia heksafluoro-fosfato estas kemia neorganika kombinaĵo, senkolora aŭ blanka solidaĵo konsistanta je kaliaj katjonoj (K+ kaj heksafluorofosfataj anjonoj (PF6 + ). Ĉi-salo estas stabila en akvaj solvaĵoj el kie ĝi povas kristaliziĝi. Heksafluoro-fosfatoj de natrio kaj amonio estas tre solveblaj en akvo dum tiuj de rubidio kaj cesio estas malpli solveblaj.
Heksafluoro-fosfato de kalio estas ordinara fonto de heksafluoro-fosfata anjono kiu donas lipofileco[2] [3]
P
C
l
5
+
K
C
l
+
6
H
F
⟶
K
P
F
6
+
6
H
C
l
{\displaystyle \mathrm {PCl_{5}+KCl+6\ HF\longrightarrow KPF_{6}+6\ HCl} }
P
F
5
+
K
F
→
K
[
P
F
6
]
{\displaystyle {\mathsf {PF_{5}+KF\ {\xrightarrow {}}\ K[PF_{6}]}}}
P
C
l
5
+
6
K
F
→
175
−
230
K
[
P
F
6
]
+
5
K
C
l
{\displaystyle {\mathsf {PCl_{5}+6\;KF\ {\xrightarrow {175-230}}\ K[PF_{6}]+5\;KCl}}}
H
[
P
F
6
]
+
K
O
H
→
K
[
P
F
6
]
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {H[PF_{6}]+KOH\ {\xrightarrow {}}\ K[PF_{6}]+H_{2}O}}}
H
[
P
F
6
]
+
K
H
C
O
3
→
K
[
P
F
6
]
+
H
2
O
+
C
O
2
↑
{\displaystyle {\mathsf {H[PF_{6}]+KHCO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ K[PF_{6}]+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}
P
2
O
5
+
12
H
F
+
2
K
O
H
→
2
K
[
P
F
6
]
+
7
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {P_{2}O_{5}+12\;HF+2\;KOH\ {\xrightarrow {}}\ 2\;K[PF_{6}]+7\;H_{2}O}}}
P
C
l
4
+
P
F
6
+
7
K
O
H
→
K
[
P
F
6
]
+
K
2
H
P
O
4
4
K
C
l
+
3
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {PCl_{4}+PF_{6}+7\,KOH\ {\xrightarrow {}}\ K[PF_{6}]+K_{2}HPO_{4}4\,KCl+3\;H_{2}O}}}
Kiam hejtata, ĝi malkomponiĝas:
K
[
P
F
6
]
→
500
−
600
o
C
P
F
3
+
K
F
+
F
2
{\displaystyle {\mathsf {K[PF_{6}]\ {\xrightarrow {500-600^{o}C}}\ PF_{3}+KF+F_{2}}}}
La anhidra kristala salo estiĝas kiam vakue hejtata:
K
[
P
F
6
]
⋅
H
2
O
→
80
o
C
K
[
P
F
6
]
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {K[PF_{6}]\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ K[PF_{6}]+H_{2}O}}}
La hidrata kristalo malkomponiĝas kiam hejtata:
K
[
P
F
6
]
⋅
H
2
O
→
200
o
C
P
O
F
3
+
2
H
F
+
K
F
{\displaystyle {\mathsf {K[PF_{6}]\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ POF_{3}+2HF+KF}}}
Kiam traktita per varma akvo ĝi malkomponiĝas:
K
[
P
F
6
]
+
2
H
2
O
→
100
o
C
K
[
P
O
2
F
2
]
+
4
H
F
{\displaystyle {\mathsf {K[PF_{6}]+2\;H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ K[PO_{2}F_{2}]+4HF}}}
Fortaj acidoj ĝin atakas sub hejtado:
2
K
[
P
F
6
]
+
2
H
N
O
3
+
5
H
2
O
→
100
o
C
2
H
[
P
O
2
F
2
]
+
9
H
F
+
2
K
N
O
3
{\displaystyle {\mathsf {2\;K[PF_{6}]+2\;HNO_{3}+5\;H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2\;H[PO_{2}F_{2}]+9\;HF+2\;KNO_{3}}}}
Fortaj alkaloj same ĝin atakas kiam hejtata:
K
[
P
F
6
]
+
8
K
O
H
→
350
−
400
o
C
K
3
P
O
4
+
6
K
F
+
4
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {K[PF_{6}]+8\;KOH\ {\xrightarrow {350-400^{o}C}}\ K_{3}PO_{4}+6\;KF+4\;H_{2}O}}}
Neorganikaj saloj de kalio
![{\displaystyle {\mathsf {PF_{5}+KF\ {\xrightarrow {}}\ K[PF_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6d85314d45c006f2dc913096f52e7363e86803de)
![{\displaystyle {\mathsf {PCl_{5}+6\;KF\ {\xrightarrow {175-230}}\ K[PF_{6}]+5\;KCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a727b735d614c673ea3ad82d8a4944b3458bb6c5)
![{\displaystyle {\mathsf {H[PF_{6}]+KOH\ {\xrightarrow {}}\ K[PF_{6}]+H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b8ac9b04812885228651b6788151aebe4ec8fdfc)
![{\displaystyle {\mathsf {H[PF_{6}]+KHCO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ K[PF_{6}]+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5b4b4a2ff5c8345482bc2c81b9f77520f6344e1d)
![{\displaystyle {\mathsf {P_{2}O_{5}+12\;HF+2\;KOH\ {\xrightarrow {}}\ 2\;K[PF_{6}]+7\;H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4220f88c3ef776403926784973b916bdc31e07de)
![{\displaystyle {\mathsf {PCl_{4}+PF_{6}+7\,KOH\ {\xrightarrow {}}\ K[PF_{6}]+K_{2}HPO_{4}4\,KCl+3\;H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/afcd464fc6eebffcbd3f8dd4f971cc2428eb7103)
![{\displaystyle {\mathsf {K[PF_{6}]\ {\xrightarrow {500-600^{o}C}}\ PF_{3}+KF+F_{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d1b594d39dd49edbd5a77e1d3a4b43d2474f032e)
![{\displaystyle {\mathsf {K[PF_{6}]\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ K[PF_{6}]+H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ebac960f3788aced748144efb3299994df5cdace)
![{\displaystyle {\mathsf {K[PF_{6}]\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ POF_{3}+2HF+KF}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d0b4963bf00ab87d0d97f8fa956d00ed4cebd63e)
![{\displaystyle {\mathsf {K[PF_{6}]+2\;H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ K[PO_{2}F_{2}]+4HF}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d3f75834c3520755d7b870d15391cc1193b47a0d)
![{\displaystyle {\mathsf {2\;K[PF_{6}]+2\;HNO_{3}+5\;H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2\;H[PO_{2}F_{2}]+9\;HF+2\;KNO_{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c90518b8bf9c6a0a46bd04543c76c4dace56bdbd)
![{\displaystyle {\mathsf {K[PF_{6}]+8\;KOH\ {\xrightarrow {350-400^{o}C}}\ K_{3}PO_{4}+6\;KF+4\;H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/43aaa67b81c9ae5d9eac59cf59bce19c60c6e3e2)
