El Vikipedio, la libera enciklopedio
Kalia bifluorido
Plata kemia strukturo de la
Alternativa(j) nomo(j)
Bifluorido de kalio
Duhidrogena fluorido de kalio
Acida kalia fluorido
Acida fluorido de kalio
Kemia formulo KHF2
CAS-numero-kodo 7789-29-9
ChemSpider kodo 35308426
PubChem-kodo 11829350
Merck Index 15,7731
Fizikaj proprecoj
Aspekto senkoloraj aŭ blankaj korodaj kristaloj
Molmaso 78103 g·mol−1
Denseco 2.37g cm−3
Fandpunkto 238.9 °C [1]
Bolpunkto malkomponiĝas
Ekflama temperaturo Nebrulema]]
Acideco (pKa) 3.17[2]
Solvebleco Akvo :392 g/L
Mortiga dozo (LD50) 160 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R25 R34
Sekureco S22/26 S37/45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
GHS Signalvorto Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj H301 , H310 , H314 , H319
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P260 , P262 , P264 , P270 , P280 , P301+310 , P301+330+331 , P303+361+353 , P304+340 , P305+351+338 , P310 , P321 , P330 , P337+313 , P361 , P363 , P405 , P501 [3]
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo25 °C kaj 100 kPa)
Kalia bifluorido estas neorganika komponaĵo de fluoro , kalio kaj hidrogeno . Ĝi estas senkolora aŭ blanka kristalo de kalia katjono kaj bifluorida anjono (HF2 - ). Ĉi-salo estas uzata kiel vitro-korodanto. Kalia bifluorido estas ankaŭ komerce uzata kiel kaŭstika substanco por purigaĵoj.
Bifluorido de kalio estis unue sintezita en 1850, far Edmond Frémy (1814-1894), kiu malkomponis ĝin por generi je la unua fojo la fluoridan acidon .[4] Henri Moissan (1852-1907), uzis ĉi-salon por izoli unuafoje la elementan fluoron .
La hidrogena dufluorido de kalio kristaliĝas ekde solvaĵoj de kalia fluorido kun eksceso da [[fluorida acido:
K
F
+
H
F
⟶
K
H
F
2
{\displaystyle \mathrm {KF\ +\ HF\ \longrightarrow \ KHF_{2}} }
K
O
H
+
2
H
F
⟶
K
H
F
2
+
H
2
O
{\displaystyle \mathrm {KOH\ +2\ HF\ \longrightarrow \ KHF_{2}+H_{2}O} }
K
2
C
O
3
+
4
H
F
⟶
2
K
H
F
2
+
C
O
2
↑
{\displaystyle \mathrm {K_{2}CO_{3}\ +4\ HF\ \longrightarrow \ 2\,KHF_{2}+CO_{2}\uparrow } }
K
H
F
2
→
Δ
T
K
F
+
H
F
↑
{\displaystyle \mathrm {KHF_{2}\ {\xrightarrow {\Delta T}}\ KF\ +\ HF\uparrow } }
2
K
H
F
2
+
H
2
S
O
4
→
100
o
C
K
2
S
O
4
s
u
l
f
a
t
o
d
e
k
a
l
i
o
+
4
H
F
f
l
u
o
r
i
d
a
a
c
i
d
o
↑
{\displaystyle {\mathsf {2\ KHF_{2}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ {\underset {sulfato\,de\,kalio}{K_{2}SO_{4}}}+{\underset {fluorida\,acido}{4\ HF}}\uparrow }}}
K
H
F
2
+
K
O
H
→
2
K
F
f
l
u
o
r
i
d
o
d
e
k
a
l
i
o
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {KHF_{2}+KOH\ {\xrightarrow {\ }}\ {\underset {fluorido\,de\,kalio}{2\ KF}}+H_{2}O}}}
Kalia bifluorido reakcias kun fosforaj halogenidoj donante fosforan trifluoridon:[5]
2
P
C
l
3
+
3
K
H
F
2
→
2
P
F
3
f
o
s
f
o
r
a
t
r
i
f
l
u
o
r
i
d
o
+
3
K
C
l
+
3
H
C
l
{\displaystyle {\mathsf {2\,PCl_{3}+3\,KHF_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ {\underset {fosfora\,trifluorido}{2\,PF_{3}}}+3\,KCl+3\,HCl}}}
Neorganikaj saloj de kalio
