El Vikipedio, la libera enciklopedio
Kalia arsenito
Plata kemia strukturo de la
Tridimensia kemia strukturo de la
Alternativa(j) nomo(j)
Solvaĵo de Fowler[1]
Kalia meta-arsenito
Kemia formulo KAsO2
CAS-numero-kodo 10124-50-2
PubChem-kodo 23668346
Fizikaj proprecoj
Aspekto blanka higroskopa solidaĵo
Molmaso 146.019 g·mol−1
Denseco 8.76g cm−3
Fandpunkto 300 °C (malkomponiĝas)
Solvebleco Akvo :Tre solvebla
Mortiga dozo (LD50) 14 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R23 R25 R45 R50 R53 [2]
Sekureco S20 S21 S28 S45 S60
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
GHS Signalvorto Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj H300+310 , H331 , H350 , H400 , H410
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P201 , P202 , P261 , P264 , P270 , P271 , P273 , P281 , P301+310 , P304+340 , P308+313 , P311 , P321 , P330 , P391 , P403+233 , P405 , P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo25 °C kaj 100 kPa)
Kalia arsenito aŭ kalia meta-arsenito estas neorganika kombinaĵo konsistanta je unu kaliatomo , unu arsenatomo kaj du oksigenatomoj . Aliaj arsenitoj estas la kalia orto-arsenito (K3 AsO3 ) kaj la kalia piro-arsenito (K4 As2 O5 ). En ĉiuj arsenitoj la arsenatomo havas oksidan nombron egala al +3.
Kiel ĉiuj arsenaj derivaĵoj, tiel kalia arsenito estas uzata kiel herbicido, insekticido kaj fungicido. Krom tio, arsenaĵoj estas alte toksaj kaj karcinomogenaj substancoj. Kalia meta-arsenito estas ankaŭ konata kiel solvaĵo de Fowler, ĉar en la 18-a jarcento ĝi estis preskribita kiel kuracilo kaj toniko , kaj ankaŭ en la traktado de leŭkemio .
Ordinare ĝi estas senodora blanka substanco, larĝe akvosolvebla e malmulte solvebla en alkoholo. Ĉar kalia arsenito estas nebrulema, kutime varmigo rezultas en malkomponiĝo k formiĝo de toksaj fumoj inklude de arseno, arsenoksidoj kaj kalioksidoj.
2
A
s
+
2
K
O
H
+
2
H
2
O
→
100
o
C
2
K
A
s
O
2
+
3
H
2
↑
{\displaystyle {\mathsf {2\;As+2\;KOH+2\;H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2\;KAsO_{2}+3\;H_{2}\uparrow }}}
A
s
2
O
3
+
2
K
O
H
→
2
K
A
s
O
2
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {As_{2}O_{3}+2\;KOH\ {\xrightarrow {}}\ 2\;KAsO_{2}+H_{2}O}}}
A
s
2
O
3
+
K
2
C
O
3
→
100
o
C
2
K
A
s
O
2
+
C
O
2
↑
{\displaystyle {\mathsf {As_{2}O_{3}+K_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2\;KAsO_{2}+CO_{2}\uparrow }}}
Kiam varmigita, kalia arsenito malkomponiĝas suferante misproporcion:
5
K
A
s
O
2
→
300
−
550
o
C
K
3
A
s
O
4
+
2
K
A
s
O
3
+
2
A
s
{\displaystyle {\mathsf {5\;KAsO_{2}\ {\xrightarrow {300-550^{o}C}}\ K_{3}AsO_{4}+2\;KAsO_{3}+2\;As}}}
Varma akvo malkomponigas ĝin por estigi kalian duhidrogenan arseniton:
K
A
s
O
2
+
H
2
O
→
100
o
C
K
H
2
A
s
O
3
{\displaystyle {\mathsf {KAsO_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ KH_{2}AsO_{3}}}}
kalia meta-arsenito iom-post-iom oksidiĝas de la atmosfera oksigeno al orto-arsenito:
2
K
A
s
O
2
+
O
2
→
2
K
A
s
O
3
{\displaystyle {\mathsf {2\;KAsO_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2\;KAsO_{3}}}}
En alkalaj solvaĵoj la meta-arsenito oksidiĝas al hidrogena arsenato:
2
K
A
s
O
2
+
O
2
+
2
K
O
H
→
C
u
S
O
4
2
K
2
H
A
s
O
4
{\displaystyle {\mathsf {2\;KAsO_{2}+O_{2}+2\;KOH\ {\xrightarrow {CuSO_{4}}}\ 2\;K_{2}HAsO_{4}}}}
Meta-arsenito reakcias kun diluitaj acidoj:
2
K
A
s
O
2
+
2
H
C
l
→
A
s
2
O
3
↓
+
2
K
C
l
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {2\;KAsO_{2}+2\,HCl\ {\xrightarrow {}}\ As_{2}O_{3}\downarrow +2\;KCl+H_{2}O}}}
La samo okazas kun koncentritaj acidoj:
K
A
s
O
2
+
4
H
C
l
→
A
s
C
l
3
+
K
C
l
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {KAsO_{2}+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ AsCl_{3}+KCl+2H_{2}O}}}
kalia meta-arsenito reakcias kun alkaloj por estigi orto-arsenitojn:
K
A
s
O
2
+
K
O
H
→
K
2
H
A
s
O
3
{\displaystyle {\mathsf {KAsO_{2}+KOH\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}HAsO_{3}}}}
Ĝi oksidiĝas en alkala medio:
K
A
s
O
2
+
K
C
l
O
+
2
K
O
H
→
K
3
A
s
O
4
+
K
C
l
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {KAsO_{2}+KClO+2\,KOH\ {\xrightarrow {}}\ K_{3}AsO_{4}+KCl+H_{2}O}}}
kalia meta-arsenito reakcias kun stana (II) klorido kaj klorida acido por estigi arsenon , heksaklorostanato de hidrogeno kaj kalia klorido :
2
K
A
s
O
2
+
3
S
n
C
l
2
+
14
H
C
l
→
2
A
s
↓
+
3
H
2
[
S
n
C
l
6
]
+
2
K
C
l
+
4
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {2\;KAsO_{2}+3\,SnCl_{2}+14\,HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2\;As\downarrow +3\,H_{2}[SnCl_{6}]+2\;KCl+4\;H_{2}O}}}
K
A
s
O
2
+
A
g
N
O
3
a
r
g
^
e
n
t
a
n
i
t
r
a
t
o
→
A
g
A
s
O
2
↓
+
K
N
O
3
{\displaystyle {\mathsf {KAsO_{2}+{\underset {ar{\hat {g}}enta\;nitrato}{AgNO_{3}}}\ {\xrightarrow {}}\ AgAsO_{2}\downarrow +KNO_{3}}}}
K
3
A
s
O
3
+
H
2
O
2
→
K
3
A
s
O
4
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {K_{3}AsO_{3}+H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}K_{3}AsO_{4}+H_{2}O}}}
5
K
3
A
s
O
3
+
2
K
M
n
O
4
+
3
H
2
S
O
4
→
{\displaystyle {\mathsf {5\;K_{3}AsO_{3}+2\;KMnO_{4}+3\;H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}}}}
5
K
3
A
s
O
4
+
2
M
n
S
O
4
+
K
2
S
O
4
+
3
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {5\;K_{3}AsO_{4}+2\;MnSO_{4}+K_{2}SO_{4}+3\;H_{2}O}}}
K
3
A
s
O
3
+
I
2
+
H
2
O
→
K
3
A
s
O
4
+
2
H
I
{\displaystyle {\mathsf {K_{3}AsO_{3}+I_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}K_{3}AsO_{4}+2\;HI}}}
Neorganikaj saloj de kalio
![{\displaystyle {\mathsf {2\;KAsO_{2}+3\,SnCl_{2}+14\,HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2\;As\downarrow +3\,H_{2}[SnCl_{6}]+2\;KCl+4\;H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/34ddfdf52aab5f65f74ce378b8464225f79fa179)
