2-Butila acetato

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Salti al navigilo Salti al serĉilo
sek-Butila acetato
sek-butila acetato
Plata kemia strukturo de la sek-Butila acetato
sek-butila acetato
Tridimensia kemia strukturo de la sek-Butila acetato
Alternativa(j) nomo(j)
  • Sekundara butila acetato
  • Sek-butila etanoato
  • 2-Butila estero de la etanoata acido
  • 2-Butila estero de la acetata acido
Kemia formulo
C6H12O2
CAS-numero-kodo 105-46-4 105-46-4
ChemSpider kodo 7472
PubChem-kodo 7758
Merck Index 15,1538
Fizikaj proprecoj
Aspekto senkolora, brulema likvaĵo kun agrabla odoro
Molmaso 116,16 g·mol-1
Denseco 0,865g cm−3
Fandpunkto -73,5°C
Bolpunkto 112°C
Refrakta indico  1,3848
Ekflama temperaturo 31 °C
Solvebleco Akvo:8,7 g/L
Mortiga dozo (LD50) 13890 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R11 R36
Sekureco S16 S26 S29 S33
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
02 – Treege brulema 07 – Toksa substanco
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H226, H336
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P210, P233, P240, P241, P242, P243, P280, P303+361+353, P370+378, P403+235, P501][1]
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

sek-Butila acetato C6H12O2 estas kemia kombinaĵo, apartenanta al la funkcia grupo de la esteroj de la acetata acido kaj 2-butanolo, senkolora, brulema likvaĵo kun agrabla odoro, uzata kiel odorigagento kaj gustigagento en la fabrikado de parfumoj, nutraĵoj kaj kosmetikaĵoj. Kutime ĝi estiĝas per kondensiĝa reakcio aŭ per esterigo de Fischer-Speyer en ĉeesto de ftalata acido kiel katalizilo. sek-butila acetato estas nesolvebla en akvo, sed solvebla en alkoholo, duetila etero, kloroformo kaj en la plejmulto el la organikaj solvantoj.

sek-butila acetato reakcias kun acidoj kaj alkoholoj liberigante grandan kvanton da energio kaj varmo. Fortaj oksidigaj acidoj povas kaŭzi eksplodan reakcion sufiĉe altan por ekbruli la produktojn de la reakcio. Granda amaso da varmo ankaŭ liberiĝas per interagado de la estero kun kaŭstikaj solvaĵoj. sek-butila acetato estas modere toksa per ingestado kaj irita per haŭtokontakto. Kiam varmigita ĝi malkomponiĝas eligante akrajn kaj iritigajn fumojn.

Sintezoj[redakti | redakti fonton]

Sintezo 1[redakti | redakti fonton]

acetata acido+2-butanolo2-butila acetato+akvo

Sintezo 2[redakti | redakti fonton]

acetata anhidrido+2-butanolo2-butila acetato+acetata acido

Sintezo 3[redakti | redakti fonton]

2-klorobutano+acetata acido2-butila acetato+klorida acido

Sintezo 4[redakti | redakti fonton]

natria acetato+2-klorobutano2-butila acetato+natria klorido

Sintezo 5[redakti | redakti fonton]

2-butila formiato+metila acetato2-butila acetato+metila formiato

Sintezo 6[redakti | redakti fonton]

  • Per transigo de la 2-butila radikalo inter 2-butila benzoato kaj acetata acido:

2-butila benzoato+acetata acido2-butila acetato+benzoata acido

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

Reakcio 1[redakti | redakti fonton]

  • Hidrolizo de la sek-butila acetato:

2-butila acetato+akvo2-butanolo+acetata acido

Reakcio 2[redakti | redakti fonton]

  • Sapigo de la 2-butila acetato:

2-butila acetato+natria hidroksido2-butanolo+natria acetato

Reakcio 3[redakti | redakti fonton]

  • Reduktigo de la 2-butila acetato:

2-butila acetatoacetaldehido+2-butanolo

Reakcio 4[redakti | redakti fonton]

2-butila acetato+anizila cinamato2-butila cinamato+anizila acetato

Reakcio 5[redakti | redakti fonton]

2-butila acetato+klorida acidoacetata acido+2-klorobutano

Reakcio 6[redakti | redakti fonton]

2-butila acetato+amoniakoacetamido+2-butanolo

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]