Nitrogena tribromido

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Salti al navigilo Salti al serĉilo
Nitrogena tribromido
nitrogena tribromido
Plata kemia strukturo de la Nitrogena tribromido
nitrogena tribromido
Tridimensia kemia strukturo de la Nitrogena tribromido
Alternativa(j) nomo(j)
  • Tribromamino
Kemia formulo
NBr3
CAS-numero-kodo 15162-90-0
ChemSpider kodo 20480821
PubChem-kodo 3082084
Fizikaj proprecoj
Aspekto forte violkolora-ruĝa oleeca likvaĵo kun malagrable penetranta odoro kaj eksplodaj proprecoj
Molmaso 253,719 g·mol-1
Fandpunkto -100°C
Refrakta indico  1,695
Solvebleco Akvo:reakcias
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R14 R26/28 R35 R48/20
Sekureco S7/8 S26 S36/37/39 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
03 – Eksplodema 04 – Produkto sub premo
07 – Toksa substanco 08 – Risko al sano
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H270, H280, H332, H373
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P220, P244, P260, P261, P271, P304+312, P304+340, P314, P370+376, P403, P410+403, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Nitrogena tribromidoNBr3 estas neorganika nitrogena kombinaĵo de bromo, forte ruĝa oleeca likvaĵo[1] kun malagrable penetranta odoro kaj eksplodaj proprecoj, kredeble ekzistanta nur en malhelaj ujoj sub malaltegaj temperaturoj (-100°C), solvebla en duetila etero, dukloro-metano kaj pentano. Tribromo-amino estas alte endoterma substanco pro tio ĝi facile eksplodas.

Kvankam nitrogeno estis unue sintezita en 1812 de la franca kemiisto Bernard Courtois (1777-1838), tribromo-amino estis nur izolita en 1975. La plej tradicia preparado-formo estar per traktado de bromo sur amoniako en fermita ujo sub malaltegaj temperaturoj (-70°C aŭ malpli).

Sintezoj[redakti | redakti fonton]

Sintezo 1[redakti | redakti fonton]

nitrogena triklorido+3kalia bromidonitrogena tribromido+3kalia klorido

Sintezo 2[redakti | redakti fonton]

amonia bromido+natria klorito +fera (III) tribromidonitrogena tribromido+natria klorido +fera bromido+2akvo

Sintezo 3[redakti | redakti fonton]

amonia bromido+bromonitrogena tribromido+2hidrogeno

Sintezo 4[redakti | redakti fonton]

2amoniako+12bromida acido2nitrogena tribromido+6bromida acido+3hidrogeno

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

Reakcio 1[redakti | redakti fonton]

  • Malkomponado de nitrogena tribromido:

2nitrogena tribromidonitrogeno+3bromo

Reakcio 2[redakti | redakti fonton]

  • Hidrolizo de nitrogena tribromido:

3nitrogena tribromido+4akvo6bromida acido+hipobromita acido+dunitrogena trioksido+nitrogena dubromido

Reakcio 3[redakti | redakti fonton]

  • Reakcio de nitrogena tribromido kaj natria bromito en akva solvaĵo:[2]

nitrogena tribromido+3akvo+6 natria bromito6broma duoksido+3natria bromido+3natria hidroksido+amoniako

Reakcio 4[redakti | redakti fonton]

nitrogena tribromido+2amoniako2nitrogena unubromido

Reakcio 5[redakti | redakti fonton]

  • Bromigo de piridino. Dum tiu procezo, estiĝas bromohidrazino kiu siavice malkomponiĝas en nitrogeno kaj bromo:

2nitrogena tribromido+2piridino2bromopiridino+nitrogeno+2bromo+2bromida acido

Reakcio 6[redakti | redakti fonton]

  • Preparado de ruĝbruna solidaĵo, konata kiel nitrogena jodido dubromido:

nitrogena tribromido+jodonitrogena dubromido+joda bromido

Reakcio 7[redakti | redakti fonton]

nitrogena tribromido+natria hipobromito6broma duoksido+6natria bromido+nitrogeno

Reakcio 8[redakti | redakti fonton]

4nitrogena tribromido+3oksigeno2dunitrogena trioksido+6bromo

Vidu ankaŭ[redakti | redakti fonton]

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]