Tionila bromido
Etoso
Tionila bromido | ||||
Plata kemia strukturo de la Tionila bromido | ||||
Tridimensia kemia strukturo de la Tionila bromido | ||||
Alternativa(j) nomo(j) | ||||
| ||||
Kemia formulo | ||||
CAS-numero-kodo | 507-16-4 | |||
ChemSpider kodo | 61483 | |||
PubChem-kodo | 68176 | |||
Merck Index | 15,9500 | |||
Fizikaj proprecoj | ||||
Aspekto | senkolora likvaĵo | |||
Molmaso | 207,867 g·mol−1 | |||
Denseco | 2,688g cm−3 | |||
Fandpunkto | −52 °C | |||
Bolpunkto | 68 °C | |||
Refrakta indico | 1,6750 | |||
Ekflama temperaturo | Nebrulema | |||
Solvebleco | Akvo:reakcias | |||
Mortiga dozo (LD50) | 324 mg/kg (buŝe)[1] | |||
Sekurecaj Indikoj | ||||
Riskoj | R14 R20/21 R29 R34 | |||
Sekureco | S8 S26 S30 S36/37/39 S45 | |||
Pridanĝeraj indikoj | ||||
Danĝero
| ||||
GHS Damaĝo Piktogramo | ||||
GHS Signalvorto | Damaĝa substanco | |||
GHS Deklaroj pri damaĝoj | H312, H314, H332 | |||
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj | P260, P261, P264, P271, P280, P301+330+331, P302+352, P303+361+353, P304+312, P304+340, P305+351+338, P310, P321, P363, P405, P501[2] | |||
(25 °C kaj 100 kPa) |
Tionila bromido aŭ SOBr2 estas neorganika nebrulema kemia kombinaĵo de oksigeno, bromo kaj sulfuro, senkolora aŭ duonflave oranĝa, fumeganta likvaĵo kun penetranta odoro, analogaĵo de tionila klorido, stabila ĉe media temperaturo, sed kiam varmigita supre de 80 °C ĝi malkomponiĝas en sulfura duoksido, bromo kaj sulfura unubromido[3].
Bromido de tionilo reakcias kun granda nombro da metaloj, metalaj oksidoj, karbonatoj, jodidoj, formiatoj kaj acetatoj por formi anhidrajn metalajn bromidojn. Plejmulto el ĉi-tiuj substancoj komplete reakcias sub media temperaturo, dum aliaj necesas esti varmigitaj al 70 °C por kompletigo de la reakcio.[4] Bromido de tionilo estas solvebla en karbona dusulfido, benzeno, kloroformo kaj karbona kvarklorido.
Sintezoj
[redakti | redakti fonton]Sintezo 1
[redakti | redakti fonton]- Preparado per interagado de tionila klorido kaj bromida acido:[5]
Sintezo 2
[redakti | redakti fonton]- Preparado de tionila bromido per traktado de natria sulfito kun fosfora kvinbromido:
Reakcioj
[redakti | redakti fonton]Reakcio 1
[redakti | redakti fonton]- Tionila bromido agas kiel senhidratigagento rilate al ftalata acido:
Reakcio 2
[redakti | redakti fonton]- Brominigo de alkoholoj en ĉeesto de tionila bromido: Metanolo reakcias kun tionila bromido por doni bromometanon:[6]
Reakcio 3
[redakti | redakti fonton]- Tionila bromido reakcias kun acidoj por doni bromidon de la karboksilata acido:
Reakcio 4
[redakti | redakti fonton]- Tionila bromido reakcias kun terc-butanolo por doni bromidon de terc-butilo:[7]
Reakcio 5
[redakti | redakti fonton]- Bromido de tionilo reakcias kun benzaldehido por formi bromidon de benzilo:
Vidu ankaŭ
[redakti | redakti fonton]- Bromidoj
- Sulfurila fluorido
- Sulfurila klorido
- Sulfurila bromido
- Sulfurila jodido
- Tionila fluorido
- Tionila klorido
- Tionila jodido
Literaturo
[redakti | redakti fonton]- Chemistry LibreTexts
- Science of Synthesis: Houben-Weyl Methods of Molecular Transformations
- Heteroatom Manipulation
- Organic Synthesis
- Organic Chemistry
- Organic Chemistry: An Acid-Base Approach