Etilamino

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Saltu al: navigado, serĉo
Etilamino
Ethanamine 200.svg
Plata kemia strukturo de la
Etilamino
Ethylamine-3D-balls.png
Tridimensia kemia strukturo de la
Etilamino
Alternativa(j) nomo(j)
  • Etanamino
  • Monoetilamino
  • Unuetilamino
Kemia formulo
C2H7N
CAS-numero-kodo 75-04-7
ChemSpider kodo 6101
PubChem-kodo 6341
Merck Index 15,3817
Fizikaj proprecoj
Aspekto senkolora gaso kun fiŝodoro
Molara maso 45.085 g·mol-1
Denseco 0.689g cm−3
Fandpunkto -81 °C
Bolpunkto 16.6 °C
Refrakta indico  1,3850
Ekflama temperaturo -23 °C
Memsparka temperaturo 375 °C
Acideco (pKa) 10.98
Solvebleco Akvo:Tute solvebla
Mortiga dozo (LD50) 540 mg/kg (buŝe)
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
02 – Treege brulema 05 – Koroda substanco
07 – Toksa substanco
GHS Signalvorto Damaĝo
GHS Deklaroj pri damaĝoj H220, H280, H302, H311, H314, H318, H333, H335, H372, H373, H402[1]
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P210, P260, P261, P264, P270, P271, P273, P280, P301+312, P301+330+331, P302+352, P303+361+353, P304+312, P304+340, P305+351+338, P310, P312, P314, P321, P330, P361, P363, P377, P381, P403, P403+233, P405, P410+403, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Etilamino estas estas primara organika amino konsistante je unu etila grupo (-CH2-CH3) ligita al alia amina grupo (NH2). Ĝi estas senkolora brulema gaso kun forta fiŝodoro solvebla en akvo, etanolo kaj etero. Etilamino estas vaste uzata en kemia industrio kaj organikaj sintezoj.

Ĝi estas neakordigebla kun oksidigagentoj, alkalaj metaloj, teralkalaj metaloj kaj multaj reakciemaj organikaj kaj neorganikaj komponaĵoj. Ĝi reakcias aŭ dissolvas multajn tipojn de farboj, plastaĵoj kaj kaŭĉukoj.

Sintezoj[redakti | redakti fonton]

Sintezo 1[redakti | redakti fonton]

  • Etilamino estas preparata per agado de la etanolo sur amoniako en ĉeesto de katalizilo:
CH3CH2OH + NH3 → CH3CH2NH2 + H2O

Sintezo 2[redakti | redakti fonton]

  • Duetilamino estas preparebla per interagado de la etilamino kaj etanolo
CH3CH2NH2 + CH3CH2OH → (CH3CH2)2NH + H2O

Sintezo 3[redakti | redakti fonton]

  • Trietilamino estas preparebla per interagado de la duetilamino kaj etanolo
(CH3CH2)2NH + CH3CH2OH → (CH3CH2)3N + H2O

Sintezo 4[redakti | redakti fonton]

  • Etilamino estas preparebla per kataliza interagado de la etila jodido kaj amoniako
CH3CH2I + NH3 → CH3CH2-NH2 + HI

Sintezo 5[redakti | redakti fonton]

CH3CHO + NH3 + H2 → CH3CH2-NH2 + H2O

Sintezo 6[redakti | redakti fonton]

  • Alia metodo pli altkosta prepari etilaminon konsistas en la interagado de la etileno kaj amoniako en ĉeesto de sodamido:
H2C=CH2 + NH3 → CH3CH2-NH2

Sintezo 7[redakti | redakti fonton]

H2C=CH2 + NH3 → CH3CH2-NH2

Sintezo 8[redakti | redakti fonton]

C2H5NO2 + 3 H2 CH3CH2NH2 + 2 H2O

Sintezo 9[redakti | redakti fonton]

  • La aminoacido L-teanino malkomponiĝas sub alkalaj kondiĉoj estigante glutamatan acidon kaj etilaminon:[3]
Theanine.png L-Glutaminsäure - L-Glutamic acid.svg + Ethanamine 200.svg

Reakcio[redakti | redakti fonton]

Reakcio 1[redakti | redakti fonton]

  • Etilamino reakcias kun cianogena klorido donante etilaminan hidrokloridon kaj ciano-etilamidon:[4]
Ethanamine 200.svg + Ethanamine 200.svg

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Vidu ankaŭ[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]