Etilamino

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Salti al navigilo Salti al serĉilo
Etilamino
Ethanamine 200.svg
Plata kemia strukturo de la
Etilamino
Ethylamine-3D-balls.png
Tridimensia kemia strukturo de la
Etilamino
Alternativa(j) nomo(j)
  • Etanamino
  • Monoetilamino
  • Unuetilamino
Kemia formulo
C2H7N
CAS-numero-kodo 75-04-7
ChemSpider kodo 6101
PubChem-kodo 6341
Merck Index 15,3817
Fizikaj proprecoj
Aspekto senkolora gaso kun fiŝodoro
Molmaso 45.085 g·mol-1
Denseco 0.689g cm−3
Fandpunkto -81 °C
Bolpunkto 16.6 °C
Refrakta indico  1,3850
Ekflama temperaturo -23 °C
Memsparka temperaturo 375 °C
Acideco (pKa) 10.98
Solvebleco Akvo:Tute solvebla
Mortiga dozo (LD50) 540 mg/kg (buŝe)
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
02 – Treege brulema 05 – Koroda substanco
07 – Toksa substanco
GHS Signalvorto Damaĝo
GHS Deklaroj pri damaĝoj H220, H280, H302, H311, H314, H318, H333, H335, H372, H373, H402[1]
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P210, P260, P261, P264, P270, P271, P273, P280, P301+312, P301+330+331, P302+352, P303+361+353, P304+312, P304+340, P305+351+338, P310, P312, P314, P321, P330, P361, P363, P377, P381, P403, P403+233, P405, P410+403, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Etilamino estas estas primara organika amino konsistante je unu etila grupo (-CH2-CH3) ligita al alia amina grupo (NH2). Ĝi estas senkolora brulema gaso kun forta fiŝodoro solvebla en akvo, etanolo kaj etero. Etilamino estas vaste uzata en kemia industrio kaj organikaj sintezoj.

Ĝi estas neakordigebla kun oksidigagentoj, alkalaj metaloj, teralkalaj metaloj kaj multaj reakciemaj organikaj kaj neorganikaj komponaĵoj. Ĝi reakcias aŭ dissolvas multajn tipojn de farboj, plastaĵoj kaj kaŭĉukoj.

Sintezoj[redakti | redakti fonton]

Sintezo 1[redakti | redakti fonton]

  • Etilamino estas preparata per agado de la etanolo sur amoniako en ĉeesto de katalizilo:

etanolo+amoniakoetilamino+akvo

Sintezo 2[redakti | redakti fonton]

  • Duetilamino estas preparebla per interagado de la etilamino kaj etanolo

etilamino+etanoloduetilamino+akvo

Sintezo 3[redakti | redakti fonton]

duetilamino+etanolotrietilamino+akvo

Sintezo 4[redakti | redakti fonton]

jodoetano+amoniakoetilamino+jodida acido

Sintezo 5[redakti | redakti fonton]

acetaldehido+amoniakoetilamino+akvo

Sintezo 6[redakti | redakti fonton]

  • Alia metodo pli altkosta prepari etilaminon konsistas en la interagado de la etileno kaj amoniako en ĉeesto de sodamido:

etileno+amoniakoetilamino+akvo

Sintezo 7[redakti | redakti fonton]

kloroetano+amoniakoetilamino+klorida acido

Sintezo 8[redakti | redakti fonton]

nitroetanoetilamino

Sintezo 9[redakti | redakti fonton]

  • La aminoacido L-teanino hidroliziĝas sub alkalaj kondiĉoj estigante glutamatan acidon kaj etilaminon:[3]
teanino+hidrogena peroksido Glutamata acido + etilamino+akvo

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

Reakcio 1[redakti | redakti fonton]

  • Konvertado al etilamonia nitrato:

etilamino+nitrata acidoetilamonia nitrato

Reakcio 2[redakti | redakti fonton]

etilamino+nitrita acidoetileno+nitrogeno+2akvo

Reakcio 3[redakti | redakti fonton]

  • Konvertado al etilamonia klorido:

etilamino+klorida acidoetilamonia klorido

Reakcio 4[redakti | redakti fonton]

etilamino+nitrita acido+klorida acidokloroetano+nitrogeno+2akvo

Reakcio 5[redakti | redakti fonton]

etilamino+nitrita acidoetanolo+nitrogeno+akvo

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Vidu ankaŭ[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]

  1. Pubchem
  2. Conceptual Chemistry Volume-I For Class XII, S.K. Jain & Shailesh K. Jain
  3. Tea and Tea Products: Chemistry and Health-Promoting Properties, Chi-Tang Ho, Jen-Kun Lin, Fereidoon Shahidi