Duheksila dusulfido

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Salti al navigilo Salti al serĉilo
Duheksila dusulfido
duheksila dusulfido
Plata kemia strukturo de la Duheksila dusulfido
duheksila dusulfido
Tridimensia kemia strukturo de la Duheksila dusulfido
Alternativa(j) nomo(j)
Kemia formulo
C12H26S2
CAS-numero-kodo 10496-15-8
ChemSpider kodo 74608
PubChem-kodo 82675
Fizikaj proprecoj
Aspekto senkolora likvaĵo kun sulfura odoro
Molmaso 234,4692 g·mol-1
Denseco 0,919g cm−3
Fandpunkto -48°C[1]
Bolpunkto 305,1°C[2]
Refrakta indico  1,4850
Ekflama temperaturo 126,4 °C[3]
Solvebleco Akvo:<0,1 g/L
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R10 R22 R36/37/38
Sekureco S16 S26 S37/39
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
07 – Toksa substanco
GHS Signalvorto Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj H315, H319, H335
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P261, P264, P271, P280, P302+352, P304+340, P305+351+338, P321, P332+313, P337+313, P362, P403+233, P405, P501[4]
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Duheksila dusulfidoC12H26S2 estas kemia kombinaĵo, apartenanta al la funkcia grupo de la dusulfidoj el la dusulfida acido kaj heksila alkoholo. Duheksila dusulfido estas senkolora likvaĵo kun sulfura odoro, analiza reakciaĵo uzata en kemiaj sintezoj kaj en la fabrikado de kosmetikaĵoj kaj farmaciaĵoj. Kutime ĝi estiĝas per kondensiĝa reakcio aŭ per esterigo de Fischer-Speyer kun sulfata acido kiel katalizilo. Duheksila dusulfido estas malmulte solvebla en akvo, sed tute solvebla en alkoholo, duetila etero, kloroformo kaj plejmulto el la organikaj solvantoj. Duheksila dusulfido reakcias kun fortaj oksidigagentoj kaj fortaj bazoj. Sulfidaj esteroj malkomponiĝas per varmigo aŭ kun la tempopaso en sulfuro aŭ sulfuraj derivaĵoj.

Sintezoj[redakti | redakti fonton]

Sintezo 1[redakti | redakti fonton]

  • Preparado per agado de jodo kaj tioheksila alkoholo:

jodo+2tioheksila alkoholoheksila dusulfido+2jodida acido

Sintezo 2[redakti | redakti fonton]

  • Preparado per traktado de bromo kaj tioheksila alkoholo:

bromo+2tioheksila alkoholoheksila dusulfido+2bromida acido

Sintezo 3[redakti | redakti fonton]

  • Preparado per interagado de tioheksila alkoholo kaj sulfura dubromido'':[5]

sulfura bromido+2tioheksila alkoholoheksila dusulfido+2bromida acido

Sintezo 4[redakti | redakti fonton]

  • Preparado per interagado de tioheksila alkoholo kaj sulfura duklorido:

sulfura duklorido+2tioheksila alkoholoheksila dusulfido+2klorida acido

Sintezo 5[redakti | redakti fonton]

  • Preparado per interagado de dusulfura dujodido kaj [[heksano:

dusulfura dujodido+2heksanoheksila dusulfido+2jodida acido

Sintezo 6[redakti | redakti fonton]

  • Preparado per acida transesterigo inter dusulfura dubromido kaj heksano:

dusulfura dubromido+2heksanoheksila dusulfido+2bromida acido

Sintezo 7[redakti | redakti fonton]

  • Preparado per interagado de natria dusulfido kaj heksila klorido:

natria dusulfido+2heksila kloridoheksila dusulfido+2natria klorido

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

Reakcio 1[redakti | redakti fonton]

  • Reduktigo de la dualila dusulfido:

heksila dusulfido2tioheksila alkoholo

Reakcio 2[redakti | redakti fonton]

heksila dusulfido+2karbona unuoksido2tioheptanoata acido

Reakcio 3[redakti | redakti fonton]

heksila dusulfido+2hidrogena peroksido2tioheksila alkoholo+oksigeno

Reakcio 4[redakti | redakti fonton]

  • Reakcio kun klora unuoksido:

heksila dusulfido+2klora unuoksido2heksil-sulfinila klorido

Reakcio 5[redakti | redakti fonton]

  • Reakcio kun klora duoksido:

heksila dusulfido+2klora duoksido2heksil-sulfonila klorido

Reakcio 6[redakti | redakti fonton]

  • Reakcio kun NH3:

duheksila sulfido+2amoniako+2akvoamonia sulfido+21-heksanolo

Reakcio 7[redakti | redakti fonton]

  • Reakcio kun HCl:

duheksila sulfido+2klorida acidosulfida acido+2heksila klorido

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]