Duheptila dusulfido

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Salti al navigilo Salti al serĉilo
Heptila dusulfido
duheptila dusulfido
Plata kemia strukturo de la Duheptila dusulfido
duheptila dusulfido
Tridimensia kemia strukturo de la Duheptila dusulfido
Alternativa(j) nomo(j)
Kemia formulo
C14H30S2
CAS-numero-kodo 10496-16-9
ChemSpider kodo 74609
PubChem-kodo 82676
Fizikaj proprecoj
Aspekto senkolora likvaĵo kun sulfura odoro
Molmaso 262,514 g·mol-1
Denseco 0,912g cm−3[1]
Fandpunkto -38°C
Bolpunkto 338,1°C[2]
Refrakta indico  1,484[3]
Ekflama temperaturo 143,3 °C
Solvebleco Akvo:<0,1 g/L
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R10 R22 R36/37/38
Sekureco S16 S26 S37/39
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
07 – Toksa substanco
GHS Signalvorto Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj H315, H319, H335
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P261, P264, P271, P280, P302+352, P304+340, P305+351+338, P321, P332+313, P337+313, P362, P403+233, P405, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Duheptila dusulfidoC14H30S2 estas kemia kombinaĵo, apartenanta al la funkcia grupo de la sulfidoj el la dusulfida acido kaj heptila alkoholo. Duheptila dusulfido estas senkolora likvaĵo kun sulfura odoro, analiza reakciaĵo uzata en kemiaj sintezoj kaj en la fabrikado de kosmetikaĵoj kaj farmaciaĵoj. Kutime ĝi estiĝas per kondensiĝa reakcio aŭ per esterigo de Fischer-Speyer kun sulfata acido kiel katalizilo. Duheptila dusulfido estas malmulte solvebla en akvo, sed tute solvebla en alkoholo, duetila etero, kloroformo kaj plejmulto el la organikaj solvantoj. Duheptila dusulfido reakcias kun fortaj oksidigagentoj kaj fortaj bazoj. Dusulfidaj esteroj malkomponiĝas per varmigo aŭ kun la tempopaso en sulfuro aŭ sulfuraj derivaĵoj.

Sintezoj[redakti | redakti fonton]

Sintezo 1[redakti | redakti fonton]

  • Preparado per agado de jodo kaj tioheptila alkoholo:

jodo+2tioheptila alkoholoduheptila dusulfido+2jodida acido

Sintezo 2[redakti | redakti fonton]

  • Preparado per traktado de bromo kaj tioheptila alkoholo:

bromo+2tioheptila alkoholoduheptila dusulfido+2bromida acido

Sintezo 3[redakti | redakti fonton]

  • Preparado per interagado de tioheptila alkoholo kaj sulfura dubromido'':[4]

sulfura bromido+2tioheptila alkoholoduheptila dusulfido+2bromida acido

Sintezo 4[redakti | redakti fonton]

  • Preparado per interagado de tioheptila alkoholo kaj sulfura duklorido:

sulfura duklorido+2tioheptila alkoholoduheptila dusulfido+2klorida acido

Sintezo 5[redakti | redakti fonton]

  • Preparado per interagado de dusulfura dujodido kaj [[heptano:

dusulfura dujodido+2heptanoduheptila dusulfido+2jodida acido

Sintezo 6[redakti | redakti fonton]

  • Preparado per acida transesterigo inter dusulfura dubromido kaj heptano:

dusulfura dubromido+2heptanoduheptila dusulfido+2bromida acido

Sintezo 7[redakti | redakti fonton]

  • Preparado per interagado de natria dusulfido kaj heptila klorido:

natria dusulfido+2heptila kloridoduheptila dusulfido+2natria klorido

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

Reakcio 1[redakti | redakti fonton]

  • Reduktigo de la dualila dusulfido:

duheptila dusulfido2tioheptila alkoholo

Reakcio 2[redakti | redakti fonton]

duheptila dusulfido+2karbona unuoksido2tiooktanoata acido

Reakcio 3[redakti | redakti fonton]

duheptila dusulfido+2hidrogena peroksido2tioheptila alkoholo+oksigeno

Reakcio 4[redakti | redakti fonton]

  • Reakcio kun klora unuoksido:

duheptila dusulfido+2klora unuoksido2heptil-sulfinila klorido

Reakcio 5[redakti | redakti fonton]

  • Reakcio kun klora duoksido:

duheptila dusulfido+2klora duoksido2heptil-sulfonila klorido

Reakcio 6[redakti | redakti fonton]

  • Reakcio kun NH3:

duheptila sulfido+2amoniako+2akvoamonia sulfido+2n-heptanolo

Reakcio 7[redakti | redakti fonton]

  • Reakcio kun HCl:

duheptila sulfido+2klorida acidosulfida acido+2heptila klorido

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]