Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)
Alilbenzeno aŭ C9H10 estas senkolora brulema organika substanco, baza konstrubloko por la produktado de sennombraj derivaĵoj. Ĝi estas nesolvebla en akvo sed solvebla en alkoholo, etero kaj benzeno. Multaj alkilbenzenoj estas bone raportitaj kun medicinaj agadoj. Ekzemple: eŭgenolo estas ordinare uzata en kazoj pri dentodoloro.[6] Per malkomponado, alila benzeno eligas karbonan unuoksidon kaj karbonan duoksidon en la aeron.[7]
Ili estas izomeroj sed fenilpropeno, ankaŭ konata kiel 3-fenil-2-propeno prezentas la duoblan ligilon en la 2-a karbono de la propenila grupo, dum la alilbenzeno, ankaŭ konata kiel 3-fenil-1-propeno, prezentas la duoblan ligilon en la 1-a karbono de la propenila grupo.
Vidu ankaŭ: Metilbenzeno, Etilbenzeno, Propilbenzeno, Pentilbenzeno, Heksilbenzeno, kaj Heptilbenzeno
![{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{}]{+Mg}}\,}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a11dda683a920234bdf3d5ff7cbe48d62aee1306)
![{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{-MgBr_{2}}}\,}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ac1b7c50ee826cdb704a8f0c0bc799a2e23be739)
![{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{2\;Zn\,+\,4\,HCl}]{+4[H]\;-H_{2}O}}\,}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/13eac08ca31a5e9713237e8c1249e2876b2b6981)
![{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{H_{2}SO_{4}}]{-H_{2}O}}\,}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/cafc60808453138ba3b5f07bd9ba91fe4336c161)
![{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{2\,Zn\,+\,4\,HCl}]{+4[H]\,-2\,H_{2}O}}\,}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f3361accff23e0fe0f2fa44e9af36c5b3be27e26)
![{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{-HCl}}\,}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/354bdf82974c03eebc473b62fc780fef4b52eb01)
![{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{+Zn\,+\,2\,HCl}]{+2[H]}}\,}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/98d238c86a50318e5be780e63d02ddd7010959bb)
![{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{+\,NaOH\,-\,NaI}]{+I_{2}\,-HI}}\,}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8aa8e66975957c81f853bda4afe5730e3195ab71)
![{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{CH_{2}Cl_{2}}]{C_{6}H_{5}NHCrO_{3}Cl}}\,}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7514ce996b8b15e111ee786fdbdde1c131458818)
![{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{KMnO_{4}}]{2[O]}}\,}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/66b63b7885673896b3ae1dc94179a32cc02ce177)
![{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{[OH]^{-}}}\,}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6723e0e22526d15fdd1f38aa0c9388559e8266d2)
![{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{+\,2\,NaOH\,-\,2\,NaI}]{+2\,I_{2}\,-\,2\,HI}}\,}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8334e254b2c246a020912c159061583de4fc0f53)
![{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{+\,NaOH\,-\,NaI}]{+I_{2}-HI}}\,}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/64800b39a6ce2569044f2e5f29a0191ccb8fd9e6)
![{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{+H_{3}C-ONa\,-NaI}]{+I_{2}-\,HI}}\,}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/fbf297b9e3af1390573ebd0cbe2f4f892bb73285)
![{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{+2\,NaOH\,-2\,NaI}]{+2\,I_{2}\,-2\,HI}}\,}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/cf76ccb03d9216e85ee7b01b76c2b7a8de49baf9)
![{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{NaOH\,-NaI}]{I_{2}\,-HI}}\,}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f025e53f97717c698b6a71edede76cf782615635)
![{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{+H_{3}C-ONa\,-\,NaI}]{I_{2}\,-HI}}\,}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b528de227c624cb2ef9285164aeb6ab7d3020293)
